元素周期表教案

1、第一章 原子结构及元素周期律第二节 元素周期律和元素周期表一、教学目标（一）知识及技能目标1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构及元素在周期表中的位置间的关系。3让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程及方法目标1通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实

2、和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度及价值观目标1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。二、教学重点、难点1元素周期律和元素周期表的结构。2学会用图表法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。三、教学方法：阅读探究 、 讨论归纳法四、教学过程：第一课时导入新课：前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分

3、，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？ 一、 元素周期律交流及研讨：（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。（分组填写的表格：具体内容略）【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一

4、定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想及质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点小结：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。【讲

5、述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据及其它元素的原子半径不同。【小组讨论】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【小结、板书】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；（2）最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。小结：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论? 小结：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？作业：1元素周期律的内容和实质是什么？2下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是