化学反应速率与化学平衡二轮复习

1、专题专题3 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡考点一考点一 化学反应速率化学反应速率高考考点：高考考点：1.化学反应速率的概念及计算2.化学反应速率的测定方法及数据处理3.影响化学反应速率的因素要点一：化学反应速率要点一：化学反应速率1 1表示方法表示方法通常用通常用单位时间单位时间内反应物浓度的内反应物浓度的 或生或生成物浓度的成物浓度的 来表示。来表示。2 2计算式：计算式：减少减少增加增加=nV.t3 3单位：单位：一般为一般为 或或 或或 。mol/(Ls)mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lmin)mol/(Lh)mol/(Lh)4 4意义：衡量化学反应进行的意

2、义：衡量化学反应进行的 。快慢快慢5 5特点特点(1)(1)同一反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值同一反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义可能不同，但表示意义 ( (相同、不相同相同、不相同) )。因。因此，必须注明是以哪种物质来表示速率的。此，必须注明是以哪种物质来表示速率的。(2)(2)同一化学反应中以不同物质同一化学反应中以不同物质( (各物质均为气体各物质均为气体) )表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应比。如对任一反应a aA(g)A(g)b bB(g)=B(g)=c cC(g)C(g)

3、d dD(g)D(g)相同相同v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)= =n n(A)(A)n n(B)(B)n n(C)(C)n n(D)(D)= =c c(A)(A)c c(B)(B)c c(C)(C)c c(D)(D)=a ab bc cd d(3)(3)化学反应速率是一段时间内的化学反应速率是一段时间内的_，且取，且取正值正值。平均速率平均速率思考：思考：可逆反应可逆反应N23H2 2NH3在不同时间在不同时间 段测得的反应速率分别为段测得的反应速率分别为v(N2)1 molL1s1， v(H2)2.5 molL1s1，能否说明，能否说明v(H2)v(

4、N2)?提示：提示：这是一个反应速率大小比较的问题，如何比较这是一个反应速率大小比较的问题，如何比较 反应速率的大小呢？反应速率的大小呢？同一反应同一反应 用不同物质表用不同物质表 示速率，不能只看数值大小。示速率，不能只看数值大小。6 6化学反应速率的大小比较化学反应速率的大小比较 首先要换算为单位一致，然后用两种方法进行比较首先要换算为单位一致，然后用两种方法进行比较方法方法1 1：根据反应速率之比等于化学计量数之比换算根据反应速率之比等于化学计量数之比换算 为同一物质的速率后再比较。为同一物质的速率后再比较。方法方法2 2：用该物质的速率去除以该物质的计量数后再用该物质的速率去除以该物质

5、的计量数后再 比较。比较。【例【例1】 反反应应A3B 2C2D在四种不同情况下在四种不同情况下的反应速率分别为：的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls)； v(D)0.45 mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_。方法方法1 1：换算为同种物质的速率，如均用：换算为同种物质的速率，如均用v v(A)(A)表示：表示：v v(A)(A)v v(B)(B)1313，则，则表示的表示的v v2 2(A)(A)0.2 mol/(Ls)0.2 mol/(Ls)；v v(A)(A)v v(C)(C)12

6、12，则，则表示的表示的v v3 3(A)(A)0.2 mol/(Ls)0.2 mol/(Ls)；v v(A)(A)v v(D)(D)1212，则，则表示的表示的v v4 4(A)(A)0.225 mol/(Ls)0.225 mol/(Ls)。解析：首先看单位是否一致解析：首先看单位是否一致方法方法2 2：分别除以计量数再比较：分别除以计量数再比较 1.内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的性质，如：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：与水反应的速率由大到小的顺序为：_。NaMgAl要点二：影响化学反应速率的因素要点二：影响化学反应速率的因素2.2.外因：外

7、因：一般每升高一般每升高10 10 ，化学反应速率加快，化学反应速率加快2 24 4倍。倍。形成原电池形成原电池与放热反应还是吸热反应有关吗？与放热反应还是吸热反应有关吗？可逆反应增大生成物浓度呢？可逆反应增大生成物浓度呢？课时作业本课时作业本8 8：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（不影响氢气产生速率的因素是（ ） A A盐酸的浓度盐酸的浓度 B B铝条的表面积铝条的表面积 C C溶液的温度溶液的温度 D D加少量加少量NaNa2 2SOSO4 4固体固体 D1.内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的性质：反应物本身的性质.要

8、点二：影响化学反应速率的因素要点二：影响化学反应速率的因素2.2.外因外因原原 因因 ？一般每升高一般每升高10 10 ，化学反应速率加快，化学反应速率加快2 24 4倍。倍。形成原电池形成原电池从从“有效碰撞有效碰撞”理论解释外因对反应速率的影响理论解释外因对反应速率的影响（2 2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子）活化分子：能够发生有效碰撞的分子（3 3）活化能：活化分子多出的能量（如图）活化能：活化分子多出的能量（如图）（1 1）有效碰撞：分子之间能够引发化）有效碰撞：分子之间能够引发化 学反应的碰撞。学反应的碰撞。能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子

9、活化分子变成活化分子变成生成物分子放生成物分子放出的能量出的能量HE3无催无催化剂化剂有催有催化剂化剂E4E5活化能或反应物断活化能或反应物断键所吸收的能量键所吸收的能量图中看出催化剂对活化能的图中看出催化剂对活化能的影响是？对影响是？对H H的影响？的影响？该反应是该反应是_热反应热反应反应热是反应热是_H=E E1 1- -E E2 2=E=E5 5-E-E4 4放放H(H(H 0) )结论：催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了结论：催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，反应的活化能，活化分子的数目增多，有效碰撞频活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，率增大，加快反应速率。

10、对反应热无影响。加快反应速率。对反应热无影响。（4 4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系增大固体反增大固体反应物表面积应物表面积百百分分数数不不变变活化分活化分子总数子总数也增多也增多2 2使用催化剂一定能加快化学反应速率吗？使用催化剂一定能加快化学反应速率吗？思考感悟思考感悟1 1、ZnZn与稀与稀H H2 2SOSO4 4制取制取H H2 2时，下列措施不能加快反应速率时，下列措施不能加快反应速率的是？的是？增加锌快的用量；增加锌快的用量；改用锌粉；改用锌粉；用不纯（含用不纯（含杂质）的锌；杂质）的锌；在在H H2 2SOSO4 4溶液中加少量的溶液中

11、加少量的CuSOCuSO4 4溶液。溶液。结论：因为固体和纯液体的浓度可视为常数，所以改变其用量结论：因为固体和纯液体的浓度可视为常数，所以改变其用量 对反应速率几乎无影响。但改变固体表面积对反应速率对反应速率几乎无影响。但改变固体表面积对反应速率 有影响。有影响。结论：不一定。是改变（加快或减慢）。结论：不一定。是改变（加快或减慢）。3 3、对于可逆反应，如、对于可逆反应，如 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)改变改变C T PC T P等条件，如何判断等条件，如何判断正逆正逆反应速率的改变？反应速率的改变？结论：首先要分清结论：首先要分

12、清“瞬时速率瞬时速率”还是还是“平均速率平均速率”。未作特殊。未作特殊说明，一般指说明，一般指“平均速率平均速率”，记住：正逆速率，记住：正逆速率“俱增俱减，增俱增俱减，增减程度不同减程度不同”。判断平衡向哪个方向移动，看增减程度。判断平衡向哪个方向移动，看增减程度。压强改变的几种情况：压强改变的几种情况：例例 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 31 1、恒温时、恒温时增大增大压强压强引起引起体积体积缩小缩小引起引起浓度浓度增大增大引起引起反应速反应速率增大率增大结论：对于有气体的反应，增大压强结论：对于有气体的反应，增大压强(减小容减小容器容积器容积)，相当于增大反应物的浓度

13、，反应速，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快。率加快。浓度增大浓度增大压缩体积压缩体积增大压强增大压强2、恒容（容器体积不变）、恒容（容器体积不变）充入充入N N2 2、H H2 2充入气体充入气体反应物反应物引起引起浓度增大（总浓度增大（总压也增大）压也增大）引起引起反应速反应速率增大率增大N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3压强增大压强增大浓度增大浓度增大3、恒容（容器体积不变）、恒容（容器体积不变）充入惰性气体充入惰性气体充入惰充入惰性气体性气体引起引起总压总压增大增大浓度浓度不变不变反应速反应速率不变率不变N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 浓度不变

14、浓度不变压强增大压强增大充入惰性气体充入惰性气体4、恒压（容器体积可变）、恒压（容器体积可变）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3容器体积变大容器体积变大浓度减小浓度减小充入惰充入惰性气体性气体引起引起体积体积变大变大引起引起浓度浓度减小减小引起引起反应速反应速率减小率减小随堂自测随堂自测6 6反应反应C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g)O(g) CO(g)H H2 2(g)(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是改变对其反应速率几乎无影响的是( (双选双选)( )( )A A增加增加C C的量的量B B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积增大使容器体积增大AC随堂自测随堂自测5 5对于反应对于反应2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，能增大正反应速率的措施是，能增大正反应速率的措施是( () ) A A通入大量通入大量O O2 2 B B增大容器容积增大容器容积 C C移去部分移去部分SOSO3 3 D. D. 降低体系温度降低体系温度 A速率改变：速率改变：“