专题一：溶液中离子浓度大小的判断

1、专题一专题一溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断一、溶液中的三个一、溶液中的三个“守恒守恒”1 1、电荷守恒、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷阴离子所带

2、总负电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中 :n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2

3、n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）规律：是指某些特征性的原子是守恒的。规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（溶液中（1 L） n（Na+）=2n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 ) = 0.2mol c（Na+）=2 c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L根据根据NaNa元素和元素和C C元素守恒来理解元素守恒来理解含含C元素的离子有：元素的离子有： CO32- 、HCO3

4、- 、 H2CO3 【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L3、

5、质子守恒（水电离守恒）：、质子守恒（水电离守恒）： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得例：例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)规律：是依据水电离的反应规律：是依据水电离的反应H2O=H+OH-知，水知，水电离产生的电离产生的H+和和OH-的物质的量总是相等的。的物质的量总是相等的。写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式：溶液中的质子守恒式：【现学现用】【现学现用】CH3COONa溶液中：溶液

6、中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 0.1 molL- -1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1

7、molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 离子有离子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 电荷守恒

8、电荷守恒 S元素守恒元素守恒 定组成守恒定组成守恒 质子守恒质子守恒大小关系大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)例：例：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为：溶液中，各离子浓度大小关系为：例：例：在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是：的浓度由大到

9、小的顺序是：C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) H+HSO3SO32OH（1）酸溶液或碱溶液）酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：弱酸：酸酸H+酸式酸根离子酸式酸根离子酸根离子酸根离子 OH- -弱碱：碱弱碱：碱OH-阳离子阳离子H+1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （2）可水解的盐溶液：）可水解的盐溶液：如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2 COCO3 3 = = 2Na2Na+ + + CO+ CO3 32-2- HCO HCO3 3- - + + H H2 2O HO

10、 H2 2COCO3 3 + OH+ OH- -COCO3 32- 2- + + H H2 2O HCOO HCO3 3- - + OH+ OH- - c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、混合溶液（正好反应、中性、有余）、混合溶液（正好反应、中性、有余）(1) 将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐盐酸混合后酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关溶液里各种离子物质的量浓度的关系是系是 ( )A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+)

11、c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB(2)向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的此时溶液的pH值是值是( )A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)0.1mol/

12、L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序其中浓度由小到大的顺序为为c(NH4+ ): (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4C(S2-):Na2S (NH4)2S NaHS NH4HS H2S 3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较的比较 (1)为了使为了使Na2S溶液中溶液中C(Na+) /C(S2-)接近于接近于2:1,可加入的可加入的物质是物质是( )A、盐酸、盐酸 B、适量的、适量的NaOH C、适量的、适量的KOH D、适量的、适量的NaHS溶液溶液(2)下列阴离子总浓度最大的是下列阴离子总浓度最大的是( )A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它类型、其它类型cA巩固练习巩固练习1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na）C、c（HCOO）c（Na） D、无法确定、无法确定c（HCOO）与）与C（Na）的关系）的关系 2、在、在