内蒙古包头市青山区2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

1、20162017 学年度第二学期高二年级期末考试化学试题考试时间：2017 年 7 月 15 日 满分：150 分考试时长：120 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 CI-35.5一.选择题（本题包括 20 小题，1-15 小题，每题 3 分，16-20 小题，每题 4 分，共 65 分。每小题 只有一个选项符合题意。）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. SQ 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等B光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2C. 氨很容易液化，液氨汽化放出大量的热，所以液氨常用作制冷剂

2、D. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性2. 下列说法正确的是A.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解 质 B.葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成C.石油是复杂的混合物，其分馏产物为纯净物D.天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平3. 下列有关有机物的叙述不正确 的是A.C4H8O 的醛有 2 种结构B. 异丁烷的一氯代物有 2 种C.甲苯的一氯代物有 4 种 D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖4. 下列叙述错误的是A. 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应B. 溴苯分子中苯环上的一个氢原子被一C4H 原子团取代形成的同分异构体共有12 种C.

3、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 溶液褪色,因能促使叶子脱落而得名，其结构如图所示。有关脱落酸的说法正确的是A. 脱落酸的化学式 C5H8O4B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应C. 1 mol 脱落酸最多可以和 2 mol 金属钠发生反应D. 1 mol 脱落酸最多可以和 2 mol 氢气发生加成反应6.下列装置或操作能达到实验目的的是5.脱落酸是一种抑制生长的植物激素脱落酸水38.如图进行实验，向试管中的 b 溶液中加入少量 a 溶液,试管中现象和对应的离子方程式正确的是选项ab试管中现象离子方程式A稀 HSOKI 淀粉溶液在空气中放

4、置一段时间后溶液呈黄 色41-+Q+2H2 2I 2+4OHBNaCO溶液稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡寸+HHCHC、+H HO+COfC稀盐酸Na2SiO3溶液产生白色胶状物sl2H+SiHbSiO3(胶体)j滴有酚酞的有白色沉淀生成，溶液由红色变为D稀 HbSQBa(OH)2无色Ba2+OH+H+S BaSO J +HO47.7.9.水热法制备 FesO 纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2+Q+xOHFesO+S +2H2Q 下列说法中正确的是A.3 mol Fe2+被氧化时有 1 mol O2被还原 B.该反应中A. 装置可用于证明 SO 与 NaOH 溶液发生了反应B.装置中 X 为

5、CCI4,可用于吸收氨气或氯化氢C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D.装置可用于证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热生成乙烯7.某溶液中含有 N.tg、S 、Si 、Br-、C 、Nh,向该溶液中通入过量的CI2,则下列判断正确的Iw是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有N.I；、Na有气体产生溶液有胶状物质生成共发生了 2 个氧化还原反应A.仅B.仅 C.仅D.仅4只有 Fe2+是还原剂5C.每生成 1 mol Fe 3Q 转移 2 mol 电子 D.反应方程式中化学计量数x=210.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是A. 中性的透明溶液中：K+、SQ2-、NO-、

6、Fe3+B. 在 KMnQ 溶液中：SQ4-、Mg、NQ-、CHCHOHC. 常温下由水电离出的 c(H+) c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SQ32-2 +2+D. 离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO SO-、NH、Cu11. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A. ImolNa 2Q 和水完全反应，转移电子数为 2NAB. 0.5 L 0.2 molL-1FeCI3溶液中,含 Fe3+数为 0.1NAC. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L 标准状况下气体,外电路通过电子数为 NAD. 常温常压下,28 g 乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子

7、总数为2.5NA12. 一定条件下AB、C 有如图所示的转化关系，且 H=AH +AH2。符合下述转化关系的A、C 可能是ABCL+XA.只有B. 除外 C. 除外D. 全部13.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为1在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用2纯铁比生铁抗腐蚀性更强3单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属4向紫色石蕊试液中加入过量的NQQ 粉末，振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生5青铜、不锈钢、硬铝都是合金6可通过焰色反应区分钾元素和钠元素7将 FeCb 溶液滴入 KI 淀粉溶液中，溶液变蓝色 Fe、FeCl3 C、COAICI3、NaAI

8、Q NaOH NaHCO S、SO NaCO、CQ68铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A.4B.5C.6D.714.已知 A B、D、E 均为中学化学中的常见物质 下列有关物质的推断不正确.的是A.若 A 是铁,则 E 可能为稀硝酸,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则D7B. 若 A 是 CuO,E 是碳，则 B 为 COC. 若 A 是 NaOH 溶液,E 是 CO,贝 U B 为 NaHCOD. 若 A 是 AICI 3 溶液,E 可能是氨水15.下列实验方案，不能 达到实验目的的是选项实验目的实验方案A氯气的氧化性将湿润的淀粉 KI 试纸放于充满 Clt的集气瓶口，试

9、纸变蓝B配制 480 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液准确称量 NaOH 固体 4.0 g 溶于水，配制成 500 mL 溶液C比较 H2CO 和 H2SQ 的酸性强弱室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol/L Na2CO 溶液和0.1 mol/L Na2SQ 溶液的 pHD鉴别 NaCO 溶液与 NaHCO 液分别加入 Ca(OH)2溶液看是否产生白色沉淀16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A在硫酸亚铁溶液中滴加含NaO H 的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解C向

10、CaCl2溶液中通入纯净的 SQ产生白色沉淀CaCl2与 SQ 反应生 成CaSOD在 0.1 mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,再滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀KspFe(OH)3YX9B. Z 与 X 形成化合物的稳定性大于Z 的同族元素与 X 形成化合物的稳定性C. Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂D. 在 CaX、CaY2和 CaZ 三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1：219.近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中

11、放电过程为2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li+2OHT，下列说法不正确 的是A .放电时，Li+透过固体电解质向 Cu 极移动B .通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu，OC. 整个反应过程中，铜相当于催化剂D.负极的电极反应式为 Cu2O+HO+2e=Cu+2OH20.已知 25C时有关弱酸的电离平衡常数，则下列有关说法正确的是弱酸化学式CHCOOHHCNH2CO电离平衡常数51.8x10-104.9X10-7-11K=4.3X10K2=5.6X10A.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度和pH 均先增大后减小B.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(NaCN pH ( NQCO)pH

12、(CHCOON)C. 在 25C时，在 CHCOO!溶液与 NaCN 溶液中，水的电离程度前者大；1啓壮D. a molL-1HCN 溶液与 b molL-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中定小于 a二.非选择题(本题包括 6 小题，共 85 分。)21.( 15 分)1774 年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置。已知：I :氧化性 Cl2HIQl2弱酸HClOH2CO电离平衡常数-8K=4.7x10-7-11K =4.3x10K2=5.6x10请回答下列问题:干燥的石蕊试纸湿润的石蕊试纸丁解02c 饱利 NaHCO3K

13、J 淀粉 NaOH 溶液 溶液r 溶液(1)A 为 Cl2的发生装置，从装置中选择合适的装置为 (2)A 中发生反应的离子方程式。若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5 %、密度为 1.29g/mL 浓盐酸的体积为(填序号)。A 50mL B.25mL C.大于 50mL D.大于 25ml(4)为验证氯气的性质，进行如下实验：1将氯气通过 B、C 装置，该同学发现 B 与 C 现象相同，其原因可能2为验证氯气与水的反应产物，将氯气通人饱和的NaHCO 溶液，氯气与 NaHCO 溶液反应的离子方程式为3将足量的氯气通人_KI 淀粉溶液中，实验现象为4本实验设计中还存在不足，请提

14、出合理的改进方法：一定温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中生成的 NaCIO 与 NaCIQ 物质的量之比为 1: 3,则被氧化与被 还原的Cl2物质的量之比为22. （14 分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应_(_ 填序号)。11时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间的变化曲线，如图 1 所示。冋讯“呵据此判断：图1121该反应的 H_ 0(填“”或“ ”)， S_0(填“”或“ +2H+、Al3+3HOAI(O

15、H)3+3H(4)Mg2+2OHMg(OH)4、Al3+4OHAlO2-+2H2O0.424. (12 分)(其余每空 2 分)(1) Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2+6H = 2Fe3+3H2O(每个方程 2 分)(2)除去溶液中的铁离子(3) pH 超过 4.5,AI3+会形成 Al(OH)3沉淀;pH 低于 4.2,AI3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n水浴加热2AlCl3+nH2OAl2(0H)nCI6-n+nHCI25. （ 15 分）（其余每空 2 分）（1）a c（ 2）b（3） 3d8（ 1 分） sp2、sp3（2 分，答对一个给 1 分）（4） 平面三角（1 分）甲醇分子内 C