上海民办张江集团学校初三化学上册期中试卷(含答案)

1、上海民办张江集团学校化学上册期中试卷（含答案）一、选择题（培优题较难）1 .酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A.降低可燃物的着火点B,提高可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量D,增大可燃物与空气的接触而2 .下列加热高镒酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是停止加热3 .在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因 是（）A,用排水法收集02时，集气瓶装满水B.用向上排空气法收集时，导管伸入到集气瓶-的底部C,用排水法收集02时，导管口冒出气泡，立即收集D.用排水法收集。2,收集满后，在水下盖上玻璃片4.逻辑推理是一种重要的

2、化学思维方法，下列推理合理的是（）A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C,单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 5.质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量（m）随反应时 间（t）变化的函数图像（如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高钵酸钾的氯酸钾），正确的是6 .某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2= LiMnOz，已知锂元素在化合物中显 +1价，下列说法正确的是A. LiMnOz是氧化物B

3、.该反应是化合反应C.此反应中，二氧化镒是催化剂D. LiMnOz中锌元素的化合价显+2价7 .根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A.属于同种元素8 .表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C.的化学性质相似D.硒元素的相对原子质量为78.96 g8 .科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学 理论，关于原子结构的学说有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中原子是可分的 原子呈球形原子中有带负电的电子原子中有带正电的原子核原子核很小，但集中了 原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（） 9 .某反应的微观示意图如下，其中和（二）表示不同元素

4、的原子，下列说法不正确的 是（）cQ3十一- tr+ v + VA.反应物有4种分子B.反应前后原子个数不变C.反应前后元素种类不变D.化学变化中的最小粒子是原子10 .下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是A.质子数为10B.是一种阳离子C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构11 .甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A,参加反应的甲和乙质量比为2:7B.丙可能是该反应的催化剂C. 丁一定是化合物D. x的值是712 .下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（）A. Ca2+中的"2"表示钙元素的化合价为+2价B

5、. Hz中的“2表示两个氢离子C. 2Mg中的"2"表示两个镁元素D. 2NH3中的"2"表示2个氨分子13 .市场上有“葡萄糖酸锌”、"高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A.元素B.分子C.单质D.原子14 .苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 Cl9Hl9N7O6o下列有关叶酸的说法中正确的是A.叶酸的相对分子质量为441 gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19： 19： 7： 6D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和

6、6个氧原子构成15 .硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（NazSeCU）中， 硒元素的化合价是A. -3B. +6C. +4D. +716 .纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在 氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一17 .下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气

7、和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火二者分子构成不同A. AB. BC. CD. D18 .下图为钠的原子结构示意图，下列说法不正确的是A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10C.钠在反应中易失去电子D.钠元素位于第三周期19.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是 A.属于同一种元素B.的化学性质相似C.得到电子可形成D.表示不同种离子20.用型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处实验结束时先停止，通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生

8、成D.可利用点燃的方法进行尾气处理二、实验题（培优题较难）21.请你根据图示回答下列问题：过氧化氢溶液(1)(2)(3) 液后,实验1实险2实骐3图一图二写出图一中标号的仪器名称：。图一装置可用于实验室制取氧气，所选择的药品是（填化学式）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶 关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C中的现象分别是、（4）如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，发生反应的化 学方程式为,用此装置制取该气体的优点是。22.白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的 三个实验，请分别回答问题（1

9、）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验 中只有a处的白磷燃烧。a与c对比：a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与接触和。（2）通过实验2可以测定 o待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的现象时，可达到该实验目的。（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质 量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气 球会出现的现象是。（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是。（填序号）实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密

10、性不好实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用实验3中的气球作用是收集产生的气体实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂23.根据下图回答问题：（1）图中仪器的名称为 o（2）实验室常加热混有二氧化镒的氯酸钾来制备氧气。该方法制取氧气的化学方程式是，反应后二氧化镒的质量 （填"变大，"变小或“不变，），可选用 （填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在 放入药品前要 o为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用 （填序号）装置，若把F装置装满水用来收 集氧气，应让 （填序号）端连接气体发生装置。检验收集到的气体是否是氧气的方法是 O（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

11、。实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用 （填序号）装置做气体发生装置，若 用F装置收集氢气，应让 （填序号）端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用 毛玻璃片盖好后 放在桌而上。用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是，甲试管中收集 到的气体是 o本实验说明水是由°甲乙两试管中收集到的气体质量比理论 上应为。24 .木炭还原氧化铜的实验装置如下图所示。（1）酒精灯加网罩的目的:（2）刚开始预热时，试管中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是（3）继续加热，观察到 澄清石灰石变浑浊。请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式:（4）停止加热时，应先将导气管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧

12、橡皮管，待试管冷却 后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是、25 .下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。（1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是，该反应属 于 （填"化合"或"分解"）反应。（2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：不通空 气，热水中的白磷不能燃烧不通空气，冷水中的白磷不能燃烧通空气，热水中的白 磷能燃烧通空气，冷水中的白磷不能燃烧。比较 （填序号）两个实验可以得 出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较 （填序号）两个实验可以得出“可 燃物燃烧需要达到一定温度（着火点）”

13、的结论。（3）甲图与乙图所示实验相比， （填"甲"或"乙”）更体现了化学实验的绿色化追 求。（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈 燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式：o 26.归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。（1）写出装置中编号仪器的名称：a, b。（2）我们已经学习过实验室制取Oz、C02两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归 纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）要加热使用催化剂没有气体参加反应原料为纯净物只生成一种气体（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一

14、定量的水，静止后一段时 间，如图所示，则B装置 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）：观察图C 装置，该反应处于 （填“进行”或“停止”）中。（4）若用B、F组合成装置来制取氧气，反应的方程式为：,在制取过程中发现反应 过于剧烈，可将装置做哪些改动？ 。（5）若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从 （选填"a”或"b” ）端导入：若瓶中装满水，收集氢气，气体应从 （选填"a”或"b” ）端导入。（6）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置的优点是:其化学反应方程式。（7）拓展与延伸：实验室如何制取氮

15、气呢？请阅读资料并回答下列问题：资料：重铭酸铉为桔黄色粉末，加热至180时可分解得到氮气：氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与 某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。利用如图仪器和重铭酸镂在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有 （填序 号），还必须补充的一种仪器是。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 27.用下图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良 好）。二氧化碳 碳,ABCDA处玻璃管中反应的化学方程式是。B中固体由黑变,反应的化学方程式是,说明一氧化碳有性。有关该实验说法正确的是（选填编号）。a. A中消耗的

16、碳粉的物质的量等于B中消耗的一氧化碳的物质的量b. C的作用是收集剩余的一氧化碳c.点燃e处，火焰呈淡蓝色d. B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量上图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由 28.利用下图装置进行实验。实验装置实验1探究燃烧的条件实验2制取二氧化碳KI.燃烧匙中放置一小块白磷 （着火点为40C）,装置中盛 放80C的热水（浸没白磷）。 11.打开K,从导管口鼓入空 气至白磷露出水面，关闭K。I .燃烧匙中盛有大理石， 装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。II.打开K,收集二氧化 碳。III（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为

17、：（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为（4）实验2中，为使反应停止，川中的操作是【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误：B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误：C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误：D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确.故选D2. . A解析：A【解析】【分析】【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液而以下，双手握住试管，若有气泡冒出

18、，则装置气密性良好，故A正确：B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应 等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水 而，故C不正确；D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D 不正确。故选A。3. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确：B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正 确：C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原

19、试管内的空气进入集气 瓶，故错误：D、用排水法收集02,收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答 案：Ce4. C解析：c【解析】【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化 合价是+1,不符合题意：B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题 意：C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮 气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。故选C,5. D解析：D【解析】【分析】【详解】a为纯净的氯

20、酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高镒酸钾的氯酸钾，反应 中高锌酸钾受热分解温度低，生成的二氧化铭又充当氯酸钾的催化剂，能加快氨酸钾反应 的速度，所以a分解的速率慢，b分解速率快；根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高钵酸钾生成氧气的对应关系，2KC1O, 30,245962KM O2 31632可知等质量的氯酸钾和高镒酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气 量大于b产生的氧气量：分析所给的选项D正确：故选D。【点睛】催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不 是简单的加入二氧化锌，二是利用高镒酸钾分解生成的二氧化猛作催化剂，同时生成

21、了氧 气，进行分析。6. B解析：B【解析】A.氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B.该反应是化合反 应，正确;C.此反应中，二氧化锦是反应物，说法错误：D. LiMnOz中锂元素显+1价， 氧元素显-2价，故锌元素的化合价显+3价，说法错误。故选丸7. B解析：B【解析】A、质子数决定元素的种类，核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价 的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干图是钠原子失去1个电子得到的， 带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。3最外层电子数决 定元素的化学性质，的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误：D、根据

22、元素周 期表中的一格可知，汉字下而的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96, 错误。故选B。8. . A解析：A【解析】【分析】【详解】因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动：原子是可分的，分为原子核和核外电子：原子呈球形；原子中有带负电的电子；原子中有带正电的原子核；原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。解析：A【解析】【分析】【详解】A、由微粒的构成可知, B、由微粒的变化可知, C、由微粒的变化可知, 合题意：D、由微粒的变化可知,9. A反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；反应前后原子个数不变，故B说法正

23、确，不符合题意；反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故 选A。【点睛】根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构 成，分析分子、原子、元素的变化等。10. . D解析：D【解析】【详解】粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中， 质子数V核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于 非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故 选Do11. A解析：A【解析】由图中数据分析可知，反应前

24、后甲的质量减少了 14g-2g=12g,故甲是反应物，参加反应 的甲的质量为12g：同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g - 5g=31g；丙的质量 不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g - 12g=19g,故X的数值为26g - 19g=7g° A、参加反应的 甲和乙质量比为12g : 19g=12 ： 19,错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂， 也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的 特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确

25、；D、由质量守恒定 律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g- 12g=19g,故X的数值为 26g - 19g=7g,正确。故选 A。点睛：解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应 物)，灵活运用质量守恒定律。12. D解析：D【解析】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误：B、山中的“2”表示一 个氢分子中含有2个氢原子，错误：C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误：D、2NH3 中的“2”表示2个氨分子，正确。故选D。点睛：掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键.13. A解析：A【解析】元素有两种存在形式，以上所

26、列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在 的，故选A。14. . B解析：B【解析】A、相对分子质量的单位是1,错误：B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原 子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确：C、叶酸中 碳、氢、氮、氧四种元素质量比=12x19:19:14x7:16x6 =228:19:98:96,错误：D、一个 叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。 15. B解析：B【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得：(+1 ) x2+x+

27、( - 2 ) x4=0,则x=+6价。故选B。点暗：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。16. . C解析：C【解析】A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在 空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确：B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确：C、物质 燃烧时温度需要达到着火点，错误：D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色 氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的 接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。17. . D解

28、析：D【解析】【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间 的间隙无关，选项A不正确：B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成 的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合 生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢 分子和氧分子，选项B不正确：C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在 水中的扩散速度，选项C不正确；D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火，其原因就是一氧化 碳和二氧化碳

29、的分子构成不同，选项D正确。故选D。18. B解析：B【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数：弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上 的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中 易失去电子成为阳离子：当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子：原子 核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失 电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A.钠原子的质子数为11,正确：B,图 中n的值为8： C.钠在反应中易失去电子；D.在元素周期表中，原子的电子层数等于 其周期数，钠元素位于第三周期：选B19. C解析：C【

30、解析】【分析】【详解】A、的质子数都是8,属于同一种元素，选项A正确：B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而最外层电子数相同，故两者化 学性质相似，选项B正确；C、的质子数不同，得到电子不能可形成，选项C错误：D、的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正 确。故选C。20. B解析：B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还 原氧化铁为铁，铁呈黑色，故R正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO,以 防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可 以使澄清石灰水变浑

31、浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有 毒，具有可燃性，故D正确。点睛：铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清 石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。二、实验题（培优题较难）21. 铁架台 KMnO4 B中白磷燃烧C中液面下降可以控制反应的速率【解析】【分析】【详解】（1）仪器是铁架台，故填：铁架台；（2）实验室用A装置制解析：铁架台KMnO4 B中白磷燃烧C中液而下降Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T可以 控制反应的速率【解析】【分析】【详解】（1）仪器是铁架台，故填：铁架台；（2）实验室用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件

32、是加热，试管口有一团棉花， 所以选择的药品应为高锌酸钾，故填：KMnO4：（3）过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成氧气，白磷着火点低，可以自燃，装置内压强 增大，盐酸会进入石灰石的集气瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能 使紫色石注变红色，所以装置B、C中的现象分别是：B中白磷燃烧，C中液而下降，故 填：B中白磷燃烧：C中液面下降；（4）实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，发生反应的化学方程式：Zn+H2so4-ZnSO4+H2 t :由于分液漏斗能控制加入液体的量，所以用此装置制取气体的优 点是可控制反应的速率：故填：Zn+H2sO,一ZnSO,+Hz t ;可控制反应的速率。2

33、2. 氧气温度达到可燃物的着火点空气中氧气的含量 烧杯中的水倒吸进入集气瓶原液面以上五分之一位置先膨胀后变瘪【解析】 【详解】（1）a与c相比较，不 解析：氧气 温度达到可燃物的着火点 空气中氧气的含量 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 原液面以上五分之一位置 先膨胀后变瘪【解析】【详解】（1）a与c相比较，不同的条件是与氧气接触，a与b相比较，不同的条件是可燃物一个 是红磷，一个是白磷，红磷的着火点240,所以燃烧情况不同的原因就是这两个不同的 条件.（2）利用红磷与氧气反应，消耗空气中的氧气，装置内压强减小，导致水倒吸，可以测出 空气中氧气的含量.（3）白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球

34、膨胀，后冷却到室温，锥形瓶中压 强变小，气球变瘪.故答案是先膨胀后变瘪.（4）实验1中的热水除了起隔绝空气的作用外，还起到提高温度，使铜片上的白磷达到 着火点的目的.实验2中红磷不能换成木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能使容器内压强减 小.可用来反应的物质必须是在空气中就能燃烧且没有气体生成的物质.装置气密性不好，不能达到实验目的.气球可以起到平衡内外气体压强的作用是正确的.气球作用是缓冲气压，并且该反应没有气体生成，五氧化二磷是白烟，是固体.细沙可以吸收热量，能防止瓶底炸裂故答案是：（1）氧气：温度达到可燃物的着火点.（2）空气中氧气的含量；烧杯中的水 倒吸进入集气瓶原液而以上五分之一位

35、置.（3）先膨胀后变瘦.（4）.23. 长颈漏斗不变B先检查装置的气密性C b把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃A b倒 氢气氢元MnO,解析：长颈漏斗2KCIO.=2KC1+3O,T不变B先检查装置的气密性C b A通电 G G把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃A b倒2H2O-2H2 t+O2T氢气氢元素和氧元素组成的1：8【解析】【详解】（1）图中仪器的名称为长颈漏斗；（2）氯酸钾在加热和二氧化锌作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式 MnO,是：2KC1O.2KC1+3O,T；二氧化镒为该反应的催化剂，所以反应后二氧化钵的 A质量不变：该反应需要加热，属

36、于固体加热型，故选发生装置B,组装好装置后在放入药 品前要先检查装置的气密性；氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧 气较为纯净，故可选用c装置收集氧气：若将E装置装满水来收集氧气，应从短管进入， 因为氧气的密度比水小：氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气：（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A装置做气体发生 装置：氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应让b端连接气体发生装置°收集好 的氢气应该用毛玻璃片盖好后倒放在桌而上：水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=2H2T+O

37、2T； 由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧 气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为（2x2）： 32=1:8。24. 为了提高温度；试管中的空气受热膨胀进入试管中产生气泡；黑色粉末中出现红色物质防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化。【解析】【详解】（解析：为了提高温度：试管中的空气受热膨胀进入试管中产生气泡：黑色粉末中出现红色物质2CuO+C_2Cu+CO. T 防止发生倒吸。因为铜温度很高，所以要密 封防止其被氧化。【解析】【详解】（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰

38、，使温度更高，简单的 说就是为了提高温度；（2）刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管中的空气受 热膨胀进入试管中产生气泡：（3）继续加热，碳和氧化铜反应有二氧化碳气体和单质铜产生，观察到的现象为石灰水变浑浊，黑色粉末中出现红色物质：反应的化学方程式为：2CuO+C-2Cu+CO. T ： （4）停止加热，应该先撤去导管后熄火酒精灯，防止发生倒吸：并用弹簧夹夹紧橡皮管， 待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，必须要密封的原因是防止灼热的铜又被氧气氧化 成氧化铜。【点睛】掌握木炭还原氧化铜实验的实验原理、现象以及注意事项是正确解答本题的关键。25. 铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜

39、片上的红磷和水下白磷不燃烧化合® 乙2Mg+C02c+2MgO【解析】【详解】（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃解析：铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧 化合 点燃乙 2Mg+CO2 ；= C+2MgO【解析】【详解】（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的 条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧。实验的现象是：铜片上的白磷燃烧 产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧：白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该反应 由两种物质生成了一种物质，属于化合反应：（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否接触空气，在其它各量均

40、相同的情况 下，实验现象是：接触空气可以燃烧，不接触空气不燃烧，所以正确；能证明可燃物 必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，在其它各量均相同的情况下，有冷水时不 能燃烧，有热水时可以燃烧，所以符合这一说法。（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染，所以，甲图与乙图所 示实验相比，乙实验更体现了化学实验的绿色化追求。（4）由题意可知，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故该反应的化学方程式是： 点燃2Mg+CO2 = C+2MgOo【点睛】控制变量法的定义：把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因 素，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解

41、决，这种方法叫控制变 量法。26. 试管长颈漏斗 不漏气 进行将长颈漏斗换成分液漏斗 a b可以随时控制反应的发生和停止CaC03+2HCl=CaC12+H2Mi。 人解析：试管 长颈漏斗 不漏气 进行2H2O22H2O + O2T将长颈漏斗换成分液漏斗a b可以随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个CDF 酒精灯 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 ?MnO.或 2KC。2KC1 + 30,T【解析】【分析】【详解】（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为试管：长颈漏斗；（2）实验室制取气体反应的共同点是：没有气体参加反应只生成一种气体：故答案 为：（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时 间，如图1所示，则B装置不漏气：观察图C装置，该反应处于进行中；故答案为不漏 气：进行：（4）如果用双氧水和二氧化锦制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化猛做催化剂的