2020-2021年新人教版选择性必修2第3章第3节金属晶体与离子晶体第2课时作业

1、第3节金属晶体与离子晶体第2课时作业一.选择题1 .下列说法正确的是（）A. NaH与KC1均含离子键B. NH4cl含N-H共价键，是共价化合物C. HC1在水中可电离出H+和C，是离子化合物D,工业合成织反应中有非极性键的断裂和生成2 .下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C.离子化合物受热熔化时可以导电D,离子化合物溶解时，离子键不被破坏3 .下列关于离子晶体的说法正确的是（）A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C,离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点

2、高D,熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电4 .下列说法正确的是（）A. Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键B. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力C. SiCh和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同D,某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键5 .下列说法正确的是（）A.由于钱盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价犍C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同6. AI2O3在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化

3、铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的（OA1 ,NA. 1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具C.氮化铝属于离子晶体D.氮化铝晶体中A1的配位数为47 .下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CC14<CBr4<Cl4B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF8 .下列说法正确的是（）A.生0、H?S、H2Se由于相对分子质量依次增大，所以熔沸点依次升高B. NaF、NaCI.

4、NaBr三种晶体的晶格能依次减小，熔点逐渐降低C. C02和SO2都属于酸性氧化物，都是非极性分子D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同9.下列有关说法正确的是（）A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C,用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、NH4。、和Ag （NH3） 2广中均存在配位键10 .据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底而还各有一个镁原子；6个硼原子位于

5、棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（）姗镁化合物结内B. MgsBzC.Mg?BD.Mg?B311 .根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（）由E原子和F原子形成 的气态簇分子模型CZn的鼎胞A.在NaQ晶体中，距离Na+最近的0形成正八而体B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8D. KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的02 ,每个02 .周围有6个紧邻的K+12 .下列关于晶体的说法不正确的是（）A.在离子晶体中，正、负离子半径比（J）越大，晶体的配位数越大rB. CaF?晶体中，Ca?+配位数为8, F配位数为4,阴、阳离子配位数不相等主要是

6、由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C. MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子犍强D.金属晶体和离子晶体都能导电13 .下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A. Imol氯化钠中有Na个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个C.氯化钠晶体中，每个Cs+周围紧邻8个CTD.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl14 .高温下，超氧化钾晶体（K02）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是（A. KO?中只存在离子键B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个02.C.晶体中

7、与每个K+距离最近的02有6个D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合二.填空题15 .用序号填空：（1）有下列八种物质：MgCb晶体 干冰NaOH晶体 白磷（P4）晶体金 刚石硼晶体.其中属于离子晶体的是:属于分子晶体的是,属于原子 晶体的是.（2）有下列分子：CO?N02S03BF3NH3其中属于非极性分子的是, 分子的VSEPR模型为平而三角形的是，属于分子的立体构型为三角锥形的 是（3）在相同条件下，SO?在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大, 请从分子性质的角度阐述理由（4）有下列四种无机含氧酸：H3P04HC1OH3BO3HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四

8、种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别 是» .16 .用序号按要求回答下列问题：I .下列各种物质H2ONH3KOHNazChMgC12Ne（1）在熔融状态下能导电的物质是:含非极性键的离子化合物是。（2）用电子式表示H2O的形成过程为 0II.下列变化过程：碘的升华NaCl固体溶于水02溶于水HC1气体溶于水烧 碱熔化氯化钺受热分解，其中化学键没有被破坏的是：既破坏离子键又破坏共 价键的是 O参考答案与试题解析一.选择题1.【分析】一般来说，活泼非金属元素与活泼金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形 成共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析。【解答

9、】解：A. NaH中钠离子与负一价氢离子形成离子键，KC1中钾离子与氯离子之 间形成离子犍，故A正确；B. NH4cl中钺根离子与氯高子之间形成离子键，属于离子化合物，故B错误：C. HC1中H与C1之前通过共用电子对成犍，属于共价化合物，故C错误；D.合成氨是氮气与氢气反应生成负气，氮气和氢气存在非极性键，氨气存在极性键，所 以工业合成氨反应中有非极性键的断裂和极性键的生成，故D错误。故选：Ao2.【分析】A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用：B.镂根离子与酸根离子也能形成离子键：C.离子化合物受热熔化电离出自由移动的离子；D,离子化合物溶解时，发生电离。【解答】解：A.离子键就

10、是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包含吸引力和排斥 力,故A错误：B.活泼金属与活泼非金属之间可能形成离子键，铉根离子与酸根离子也能形成离子键， 故B错误；C.离子化合物受热熔化电离出自由移动的离子，所以能导电，故C正确：D.离子化合物溶解时，发生电离，电离出自由移动的离子，离子键被破坏，故D错误; 故选：Co3.【分析】A.离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力；B.阴、阳离子的配位数与阴、阳离子的角标比、以及离子半径有关：C.共价化合物中属于原子晶体的熔点可能高于离子晶体；D.熔融状态下，离子化合物会发生电离。【解答】解：A.离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力，包含静电引力和静电斥

11、力, 故A错误；B.阴、阳离子的配位数与阴、阳离子的角标比、以及离子半径有关，如NaCl、CsCl晶 体结构中离子配位数分别为6和8,故B错误；C.共价化合物中属于原子晶体的熔点可能高于离子晶体，如二氧化硅的晶体的熔点大于 氯化钠，故c错误；D.熔融状态下，离子化合物会发生电离，形成自由移动的离子，所以能导电，故D正 确。故选：Do4.【分析】A. Mg3N2晶体中只含有离子键：B. HI分解破坏共价键：C. SiC14是分子晶体，Si02是原子晶体：D,离子化合物在熔融时会发生电离形成自由移动的离子。【解答】解：A. Mg3N2晶体是由氮离子和镁离子构成的，晶体中只含有离子键，故A 错误；B

12、. HI分解破坏共价键，则HI气体受热分解的过程中，需要克服共价键和分子间作用力, 故B错误；C. SiC14是分子晶体气化克服分子间作用力，Si02是原子晶体气化克服共价键，故C错 误；D,离子化合物在熔融时会发生电离形成自由移动的离子，能导电，则某化合物在熔融态 能导电，可确定一定含有离子键，故D正确。故选：Do5.【分析】A,锈盐含离子键，但钺盐不稳定：B.分子晶体中可能含共价键，稀有气体形成的分子晶体不含化学键；C.原子（离子）半径越大，可知化学键越不稳定，而分子晶体的熔点与分子间作用力有 关；D,晶体的各向异性即沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，由此 导致晶体在不

13、同方向的物理性质特性也不同。【解答】解：A.镂盐含离子键，但钺盐不稳定，则不能由离子键构成判断化学性质，故 A错误：B.分子晶体中可能含共价键，如HC1形成的分子晶体中含共价键，稀有气体形成的分子晶体不含化学键，但分子晶体中都存在分子间作用力，故B正确；C.原子（离子）半径越大，可知化学键越不稳定，而分子晶体的熔点与分子间作用力有 关，则分子晶体不符合，故c错误：D.晶体各向异性的主要表现在物理性质特性不同，即硬度、导热性、导电性、光学性质 等不同，故D错误； 故选：Bo6.【分析】氮化铝结构与金刚石结构类似，为原子及晶体，熔沸点高，硬度大；晶胞中A1 原子与周围最近的4个N原子形成正四而体，

14、A1位于正四面体中心，N原子位于正四面 体顶点。【解答】解：A.1个氮化铝晶胞中含有卷x型'1=2, 1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子, 故A正确；B.氮化铝（A1N）为原子晶体，熔沸点高，硬度大，故B正确：C.氮化铝（A1N）结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，则氮化铝（A1N）也为原子 晶体不是离子晶体：故C错误；D.晶胞中A1原子与周围最近的4个N原子形成正四面体，A1位于正四面体中心，N原 子位于正四面体顶点，故A1原子配位数为4,故D正确；故选：C«7 .【分析】A.结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大：B.影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的

15、键长；C.非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强：D.影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素。【解答】解：A.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作 用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4<CCU<CBr4<Cl4，故 A正确：B.原子半径Si>C,三者都为原子晶体，原子半径越大，共价犍的键能越小，则硬度越 小，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅>晶体硅，故B正确：C.元素非金属性：Cl>S>P>Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>H2SO4 >H3PO4>

16、H2SiO3,故 C 正确：D.先比较电荷，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的,晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI<NaBr<NaCKNaF,故D错误:故选：Do8 .【分析】A、H2O分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关：B、NaF、NaCI. NaBr属于离子晶体，影响熔沸点的因素是晶格能；C、结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO2是非极性分子，S02是极性 分子：D、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体。【解答】解：A、H20分子间存在氢键，沸点高低与氢犍有关，所以熔沸点高低的顺序 为比0、H2Se. H2S,故A错误;B、NaF、Na

17、。、NaBr属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，故B 正确；C、CO?和SO?都属于酸性氧化物，结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子, CO2是非极性分子，S02是极性分子，故C错误；D、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分 子间作用力和共价键.故D错误： 故选：Bo9 .【分析】A、在离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定；B、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键：C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀：D、H3O+中H和O, NH4C1中N和H、Ag (NH3)2;中Ag和N存在

18、配位键。【解答】解：A、在离子晶体，晶格能越大，破坏离子键需要的能量就越高，所以晶格能 越大，形成的晶体越稳定，故A错误：B、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间 氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故B错误：C、用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属的化学性质，金属易腐 蚀属于化学性质，故C错误；D、H3O+中H和0、NH4C1中N和H、Ag (NH3)2广中Ag和N等原子之间均存在配 位犍，故D正确；故选：D。10【分析】根据均摊法计算晶胞中Mg原子和B原子的个数，进而确定化学式。【解答】解：根据晶体结构单元可

19、知，在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用，在 上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用，根据均摊法可知晶胞中Mg原子的个数为2X Jm-2X6x1=3, B原子的个数为6X1=3,所以Mg原子和B原子的个数比为3： 3 = 2621： h所以化学式为MgB,故选：Ao11 .【分析】A、在Na。晶胞中，每个钠离子周围距离最近的C1.有六个，它们的距离为晶 胞边长的一半，据此判断：B、因为是团簇分子，所以不用均摊法，在图示气态团簇分子中，含有4个E原子和4 个F原子，据此答题：C、锌单质晶体是六方最密堆枳，根据锌金属的晶胞结构可知，锌原子的堆积方式为可知，原子按“ABABAB”方式堆枳，晶体中Zn原

20、子的配位数为12,据此答题；D、据图可以看出K02晶胞和氯化钠的相似，据此答题。【解答】解:A、在Na。晶胞中，每个钠离子周围距离最近的C1有六个，它们的距离 为晶胞边长的一半，将它们连结起来就可以构成正八而体，故A正确：B、因为是团簇分子，所以不用均摊法，在图示气态团簇分子中，含有4个E原子和4个F原子，所以它的分子式为E4F4,故B正确：C、锌单质晶体是六方最密堆积，根据锌金属的晶胞结构可知，锌原子的堆枳方式为可知，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12,故C错误；D、据图可以看出K02晶胞和氯化钠的相似，每个K+周围有6个紧邻的02 ,每个。2周围有6个紧邻的K+,

21、故D正确：故选：Co12 .【分析】A、离子晶体中的两种配位数由晶体中正负两种的半径比决定；B.正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，正负离子的配位数就不会相同;c.离子晶体的晶体能越大，熔点越高：D.离子晶体固态时不导电。【解答】解：A.离子晶体中的两种配位数由晶体中正负两种的半径比决定，正、负离子 +半径比（J）越大，晶体的配位数越大，故A正确： rB.在CaF?晶体中，Ca2+和F.的电荷比（绝对值）是2： 1, Ca?+和F的个数比是1： 2, Ca2+的配位数为8, F.的配位数为4,阴、阳离子配位数不相等主要是由于F Ca?+电 荷（绝对值）不相同，故B正确：C. MgO的

22、晶体能比MgCb大，所以MgO的熔点比MgCb高，故C正确；D.金属晶体能导电，离子晶体固态时不导电，如氯化钠固体中离子不能自由移动而不导 电，故D错误：故选：D。13 .【分析】A. NaCl为离子晶体，不存在分子；B.由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子；C.氯化钠晶体中，的离子在体心，氯离子在顶点；D.由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和而心为氯离子。【解答】解：A. NaCl为立方面心结构，钠离子为12乂1+1=4,则Imol氯化钠中有4Na4个Na+, 4Na个Cl.，但不存在NaCl分子，故A错误；B.由NaQ晶胞结构可知，钠离子在棱心和

23、体心时，顶点和而心为氯离子，则每个Na+ 周围距离相等的Cl .共有6个，故B正确；C.氯化钠晶体中，钠离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个C，故C正 确：D.由Na。晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和而心为氯离子，则由A分析 可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个C1"故D正确； 故选：Ao14 .【分析】A. 02中O原子间存在共价键：8. K+离子位于顶点和面心，数目为8xU6X=4, O2离子位于棱心和体心，数目为8212x2+1=4：4C.由晶胞图可知，以晶胞上方而心的K+为研究对象，其平而上与其距离最近的02有4 个，上方和下方各有一个：D.

24、0原子间以共价键结合。【解答】解：A. K+离子与02离子形成离子键，02离子中0原子间形成共价键，故A 错误；B. K+离子位于顶点和而心，数目为8乂46乂1=4, 02离子位于棱心和体心，数目为8212x1+1=4,即每个晶胞中含有4个K+和4个02、故B错误；4C.由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平而上与其距离最近的02有4 个，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确：D. 0原子间以共价键结合，故D错误；故选：Co二.填空题15.【分析】（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K2O、Na2O2 等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是高子

25、晶体：大多数非金属单质（除 金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiCh外）、酸、绝 大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体：常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、 晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等：金属单质（除汞外）与合金 是金属晶体.（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极 性分子：VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3：立体构型为三角锥形, 中心原子的价层电子对数是4,含有1对孤对电子对；（3）根据相似相溶原理判断：（4）根据含氧酸都可写成（HO） n】ROn形式，n值越大，酸性越强来解答；【解

26、答】解：（1）属于离子晶体的是：MgCh晶体、NaOH晶体：属于分子晶体的是: 干冰、白磷（P4）晶体：属于原子晶体的是：金刚石硼晶体.故答案为：；（2）C02中C原子的价层电子对为刍=2, VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，2分子为直线型对称结构，属于非极性分子.NO2中N原子的价层电子对为|=2.5,按3处理，VSEPR模型为平而三角形，N原 子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子.S03中S原子的价层电子对为|=3, VSEPR模型为平面三角形，S原子没有那对电子 对，分子为平而三角形，结构对称，属于非极性分子.BF3中B原子的价层电子对为汽阻=3, VSEPR模型为平而三角形，B原子没有孤 对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子.