第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制解析

1、第 4 讲一定物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1. 了解溶液的含义。2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。3. 了解物质 的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分 析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有 关计算。考点一物质的量浓度及相关计算1.知识梳理1 正误判断，正确的划“2”错误的划“X”(11 L 水中溶解 5.85 g NaCI 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol L(2 将 25 g CuSO45H 20 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%(3 在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食

2、盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后， 所得溶质的质量分数为 90%(4 将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%(5 将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1mol L (6TC时 100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g,则该温度时，NaCI 的溶解度是m g(易错警示1. c =中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之2. 将 CuSO 4 5H 20 晶体溶于水，其溶质是 CuSO 4;将 Na、Na 20、Na 202 溶于水，其溶质是 NaOH ;将 SO 3 溶

3、于水，所得溶质是 H 2S0 4。3. 配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4.在溶解度的概念中，“100 指的是 100 g 溶剂（通常是 H 2O，而不是溶液内容内容物质的量浓度物质的量浓度质屋分数质屋分数落解度落解度表示屯位休积涪液电表示屯位休积涪液电所含溶质所含溶质 B 的物质的量的物质的量用涪庾质量与溶液质量之用涪庾质量与溶液质量之比比来表示溶液组成来表示溶液组成的物理的物理a在在定温度下定温度下某固体物某固体物质在质在 100-E 溶剂溶剂 （通常绘通常绘 水水里达到饱和状态时所里达到饱和状态时所 溶解溶解溶质的质童溶质的质童的物理量的物理量单位单位mo

4、l * L1& &讣算讣算公式公式nr厂朋厂朋溶质溶质S S= =XI00 gJJ1JJ1溶剂溶剂1 1n V题组一根据 c B =的计算1.若 20 g 密度为pg 的 nCa（NO3 2 溶液中含有 2 g Ca（NO3 2,则溶液中NO 3 的物质的量浓度为（p1A.L 4002050p5p11B. molL C.L D.Lp41411 3 n B V 2 .在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol 溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为pg cm 则此溶液的物质的量浓度（mol L 为（A. 1 000VpMV.D1 000VpM （MW 2 24

5、0 MV+2 240 MV+2 240 22.4 V+0.1p规避两个易错点1 气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3 溶于水后主要溶质是 NH 3 H 20，但以 NH 3 计算。2 气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之 和，应根据V = 3 1Vp易错警示 m 气体+ m 溶剂p进行计算。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g cm， 质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该 温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1 用 w 来表示

6、该温度下氢氧化钠的溶解度(S 为_(2 用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S 为_(3 用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c 为_(4 用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c 为_(5 用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w 为0(6 用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w 为(7 用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c 为方法指导有关物质的量浓度计算的一般方法 1 3n 溶质的质量 1 由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等 及公式 cV溶液的质量100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时

7、，除利用上述 方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为pg cm 溶质的摩尔质量为Mg mol，求物质的量浓度 c。 3 1我们可以假设溶液为 1 L,所以溶液质量为 1V1 000V p溶质的质量为 1X1000Vp1 000PwXw 溶质的物质的量为，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量 浓度 c M1 000p 1 = L。M题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4把 500 mL 含有 BaCI 2 和 KCI 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶

8、液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(A . 0.1(b 2a mol L B . 10(2a b mol LC . 10(b a mol L D . 10(b 2a mol L5 把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2S0 4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCI2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（A. 1 1 1 1b a 2b a 2 b a 2 2b a 1 1 1 1 L B. LC. molLD. mol L V V V V题组四溶液

9、稀释与混合的计算6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c 1,密度为p 1另一种 硫酸溶液的物质的量浓度为 c 2,密度为p2将它们等体积混合后，所得溶液的密 度为p 3则混合后硫酸的物质的量浓度为（c 1+c 2p3dk1b 2 c 1+c 2p31000 1+c 2p3A. B. D.+p 2p-H. p21 000pl + p2+1 p2思路点拨（1 在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的 量、质量及溶液中的电荷守恒。（2 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相 加，应用溶液的总质量和密度来计算。7 用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫

10、酸配制 500 g 溶质质量分数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为（A . 62.5 g 437.5 g B. 71.4 g 428.6 gC. 437.5 g 62.5 g D. 428.6 g 71.4 g 方法指 导1 .溶液稀释定律（守恒观点（1 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m 1w 1 = m 2w 2。（2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c 1V 1 = c 2V 2。（3 溶液质量守恒，m （稀=m （浓+ m （水（体积一般不守恒2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1 混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1 + c 2V 2 = c 混 1 +

11、 V 2。(2 混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1 + c 2V 2 = c 混 V 混，其中 V 混=。p混考点二一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理1 有关仪器的使用(1 容量瓶的使用1特点 m 混2使用方法及注意事项a 容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转 180 H 倒立。b 用 能”或 不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不 能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任 意体积的溶液。(2 托盘天平的使用若配制 0.2 mol NaCl 溶液 500 mL,应用托盘天平称取 NaCI5.9 g,称

12、量时， 不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的质量为 4.1 g。(3 量筒的使用 量筒没有 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10_mL 量筒，量筒 上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解 或稀释。2 配制过程示意图-1深度思考1.将 10.6 g Na2CO 310H 2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 mol L，对吗？8I-1答案 不对。10.6 g Na2CO 310H 2O 中 n (Na2CO 3(2斤1 1 1 1题组定物质的量浓度溶液的配制1 实验室需要配制 0.50 mol LNaCI 溶液 480

13、 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5g、药匙、烧杯、_ 、_ 、_ 以及等质量的两片滤纸。(2 计算。配制该溶液需取 NaCI 晶体_ g。(3 称量。1天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：-12称量过程中 NaCI 晶体应放于天平的 _填 左盘”或 右盘”。3称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是O(5 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23 次是为了O(6 定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度

14、线 _，改用_加 水，使溶液凹液面与刻度线相切2递进題组思维遂槿总结升华（6 未写单位， 汉字使用错误3 解决方案与规范指导（7 摇匀、装瓶。答案（1500 mL 容量瓶 胶头滴管玻璃棒（214.6 （3左盘（4 搅拌，加速 NaCI 溶解（5 保证溶质全部转入容量瓶中（612 cm 胶头滴管解析 配制 480 mL 0.50 mol L的 NaCI 溶液， 必须用 500 mL 的容量瓶。 m（NaCI=0.50 mol Lx0.5 Lx58.5 g m 托盘天平精确到 0.1 g。用托盘天平称 量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算一称量（或量取一溶解、冷却一转移、洗

15、涤一定容、摇匀一装瓶贴签。仪器规格、汉字使用问题简答要规范1 考生答卷案例一一找错纠错-1-1- 12 失分原因分析（1 问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选 容量瓶的规格。（2 问中，案例 1没有注意体现托盘天平的精确度；案例 2不熟 悉常用容量瓶的规格。（3 问中不按要求作答。（4 汉字使用错误。（5 回答问题不完整、太笼统。配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会 有序思考”一-卩按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知 仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250mL、500 mL、1

16、 000 mL;所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二误差分析“ 10 例2用偏大”、偏小”或 无影响”填空（1 配制 450 mL 0.1 mol L 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g。（2 配制500 mL 0.1 mol L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶 8.0g_ 。（3 配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。（4 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒 _。（5 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数（6 配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，

17、未经冷却 立即转移到容量瓶中并定容 _。（7 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线（8 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 _ （9 定容时仰视刻度线_o（10 定容 摇匀后少量溶液外流o答案（1 偏小（2 偏小（3 偏小（4 偏小（5 偏大（6 偏大（7 偏小（8 偏小（9 偏小（10 无影响1.误差分析的理论依据根据 cB 二可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB 和溶液的体积-1 1n BVV 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大

18、时，都会使所配溶 液浓度偏小；若nB 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2 仰视、俯视的分析刁思缎建模1-1结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三溶解度及曲线1 固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在 100_g 溶剂（通常是水 里达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 “g。”固体物质溶解度（饱 和溶液 S =影响溶解度大小的因素（1 内因：物质本身的性质（由结构决定。（2 外因：1溶剂的影响（如 NaCI 易溶于水不易溶于汽油。2温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca（

19、OH2;温度对NaCI 的溶解度影响不大。2气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa在一定温度时溶解于 1体积水里达到饱和状 态时气体的体积，常记为 1 : x。如 NH 3、HCI、SO 2、CO 2 等气体常温时的溶 解度分别为 1 : 700、1 : 500、1 :40、1 ： 1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶 解度增大。3溶解度的表示方法(1 列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度温度代代02030405060708090100溶解溶解13.320.931*645.863.985-5110138168202246m 溶质100 g m 溶

20、剂14 溶解度曲线的含义(1 不同物质在各温度时的溶解度不同。(2 曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4 多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如 NaCI，少数则随温度 升高而降低如Ca(OH2。深度思考1._ 在通常状况下，NH 3 在水中的溶解度为 1 : 700,其中“1700”的含义是 什么？答案“1：700”指的是在常温常压下，1 体积水溶解 700 体积的 NH 3，达到 饱和状态。2.请填写下列物质的结晶方法。（1 氯化钠：_ 。（2硝酸钾： _ 。（3 硫酸铜晶体： _ 。（4 从 FeC

21、I 3 溶液中得到 FeCI 3 6H 2O 固体_ 。答案（1 蒸发结晶（2 蒸发浓缩，冷却结晶（3 蒸发浓缩，冷却结晶（4 在 HCI 气 氛中加热，蒸发结晶1 .溶解度受温度影响较小的物质（如 NaCI 采取蒸发结晶的方法； 若 NaCI 溶 液中含有 KNO 3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。2. 溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水 采取蒸发浓缩、降温结晶的 方法。3.对于FeCI 3、CuCI 2、MgCI 2 等易水解生成挥发性酸的盐溶液，在加热 蒸发时，要注意防水解。1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物 质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固

22、体，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说 法正确的是（A .甲溶液中溶质的质量分数增大 B.试管里甲、乙物质的溶解度都增大C .乙溶液中剩余的固体减少D .试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 答案 C解析由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增 大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低甲的溶解度减小，乙的溶解度增 大，B 说法不正确；当甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体 再 放进盛有冰水的烧杯里，根据溶解度曲线知，甲会析出固体，乙中原来不溶的固体 会有一部分溶解，所以甲溶液的溶质质量分数减小， A、D 说法不正确，C 说法正确。2.已知四种盐的溶解度(S 曲线

23、如下图所示，下列说法不正确的是(A .将 NaCI 溶液蒸干可得 NaCI 固体 B .将 MgCI 2 溶液蒸干可得 MgCI 2 固 体C . Mg(CI03 2 中混有少量 NaCI 杂质，可用重结晶法提纯円反思归纳I-(1 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(2014 新课标全国卷I,12D(2 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(2014 大纲全国卷，6C2 +(3 配制溶液(2014 山东理综，10A(4 因为 KNO 3 的溶解度大，所以可用重结晶法除去 KNO 3 中混有的NaCI( (2014 广东理综，9AAHD .可用 MgCI 2 和

24、 NaCIO 3 制备 Mg(CIO3 2 答案 B解析 A 项，由于 NaCI 的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法， 正确；B 项，虽然 MgCI 2 的溶解度受温度的影响较小，但由于 Mg 的水解，直接 蒸干不能得到 MgCI 2 固体，而得到 Mg(OH2 固体，错误；C 项，采取蒸发浓缩、 降温结晶的方法，可以结晶出 Mg(CIO3 2 固体，而 NaCI 仍留在滤液中，达到提纯 的目的，正确；D 项，当把 MgCI 2、NaCIO 3 混合后，由于 Mg(CIO3 2 的溶解度 受温度影响较大，所以当降温时，首先析出 Mg(CIO3 2 固体。探究咼考明确考向1.正误判断

25、，正确的划错误的划“x(5 因为 Ca(OH2 能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 mol L 的 Ca(OH2 溶液(2014 广东理综，9D(6 配制 0.100 0 mol L 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2013 福建理综，10C(7 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(2013 天津理综，4B(8 用固体 NaCI 配制 0.5 mol L 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、容量瓶(2013 山 东理综，11C-1-1-1(9 用配制 100 mL 0.100 0 mol L K2Cr 2O 7 溶液(-1(2012 天津理综，

26、4D(10 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol L 碳酸钠溶液(2012 福建理综，6C-1(11 用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH = 1 的盐酸配制 100 mLpH = 2 的盐酸(2012 安徽理综，10B 改编(12 用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol L H2SO 4 溶液于烧杯中，加水 80 mL ,配制 9 成 0.100 0 mol L H2S0 4 溶液(2011 江苏，7B-1-1(13 定容操作(2010 安徽理综，8B(14 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010 山东理综，14B答案

27、(1x(2V(3x(4x(5x(6V(7x(8x(9x(10 x(11x(12x(13x(14x2.(2010 四川理综，12 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为1 g mL，所得溶液的密度为pg - m 质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L，则下列关系中不正确的是(1A . p= (17V + 22 400/(22.4+ 22.4V B . w = 17c /(1 000p.CW = 17V /(17V+ 22 400 D . c = 1 000Vp/(17V+ 22 400 答案 A 解析 由 c =-1-1-1n 质V 总V L-122.4 L mol

28、V L 117 g mol 1 + 1 000 g22.4 L mol-1px1 000 g = L1 000 V -1L17V + 22 40017V + 22 400 c1由上可推知：P1 000V 设溶液的体积为1 000p由 wc =可得，M17c1 000p1 000p-1MeV Lm 质 w = m 液22.4 L mol117 g mol + 1 000 g22.4 L mol17 g mol17V17V + 22 400因此只有 A 项不正确。3. 2009 广东理综，24(2NH4AI(SO4 2 12H 20 的相对分子质量为 453。欲配 制 100 mLpH 为 2、浓

29、度约为 0.1 mol 的 NH 4AI(SO4 2 溶液，配制过程为1_ 用托盘天平称量 NH 4Al(SO4 2 12H 2O 固体_；将上述固体置于烧杯中，。答案4.5称量一溶解一移液 一洗涤一定容一摇匀解析由物质的量浓度的定义公式可计算：-1m NH4Al(SO4 2 12H 2O= n M NH4Al(SO4 2 12H 2O = c V MNH4Al(SO4 2 12H 2O=0.1 mol L 100 mLX10 L mLX453 g mol = 4.53 g,由于托盘天平的精确度为 0.1 g,故为 4.5 g。练出高分1.配制 9 100 mL 1.0 mol L Na2CO

30、 3 溶液，下列操作正确的是(A .称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B .称取 10.6 g 无水碳酸钠 于烧杯中，加入 100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C .转移 Na 2CO 3 溶液时，未用玻 璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案 D解析固体溶质不能在容量瓶中溶解，A 选项不正确；B 选项中加入水的体积 太大，要远小于所配制溶液的体积；C 选项中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易 漏出液体，产生误差。2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol L 的是-1(A . 10 g NaOH 固体溶解在水中配成

31、 250 mL 溶液 B .将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C .将 0.5 mol L的 NaNO 3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D .标况 下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液答案 C-1-1-1-1-3-1-110 g80 g40 g mol 80 g mol1解析 A 项，c (NaOH = 1 mol ; B 项，c (H2SO 4 = 1 mol 0.25 L1 L-1 ;C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL, NaNO 3 的浓度也不是1 mol L ; D22.4 L- 1122.4 L mo

32、l 1项，c （HCl = 1 mol L。1 L3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（A .在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B .用浓盐酸配制 1 : 1（体积比的稀盐酸（约 6 mol L 通常需要用容量瓶等仪器C .配制 NH 4Fe（SO4 2 标准溶液时，加入一定量 H 2SO 4 以防水解D .用 pH = 1 的盐酸配制 100 mL pH = 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案 C解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐 酸溶液；D项，少量筒。4 .下图是某同学用 500

33、 mL 容量瓶配制 0.10 mol L NaOH 溶液的过程：1 1该同学的错误步骤有（A . 1 处 B. 2 处 C. 3 处 D . 4 处答案 C解析第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内 壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。5. 20C时，饱和 NaCl 溶液的密度为pg - cn 物质的量浓度为 c mol L，则 下列说法中错误的是（A .温度低于 20C时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol L-3-1-3-3-158.5 迖B . 20C时，饱和 NaCI 溶液的质量分数为 100%pX1000.C 20C时，密度小于pg CmNa

34、CI 溶液是不饱和溶液 D . 20C时，饱和 NaCI 溶液的溶解度 S 二答案 D解析 A 项，低于 20C,会析出少量 NaCI，所以饱和 NaCI 溶液的浓度小于 c mol L ；C 项，NaCI 溶液越浓，密度越大，所以密度小于pg CmNaCI 溶液为不饱和溶液；D 项，58.5c=100+S 1000p5 850c水p58.5SS =5 850c，该项错误。1 000 58.5c6.把 200 mL NH4HCO 3 和 Na 2CO 3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液

35、中 c (Na 为(A . (10b 5a mol L-C . ( mol 1020 答案 A解析 NH 4HCO 3 和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH 4HCO 3 的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由 NH 4HCO 3 反应掉的盐酸为 0.5a mol,则由 Na 2CO 3 反应掉的盐酸为 b mol 0.5a mol，Na 2CO 3 的 物质的量为(b mol 0.5a mol 区 5，则 c (Na+1+B . (2b a mol L -2 3 +5a 1D . (5b 21b a1=(b mol 0.5a mo

36、l &1 = (10b 5a mol 。2 17 .在 a L AI2(SO4 3 和(NH4 2SO 4 的混合溶液中加入 b mol BaCI2,恰好使溶 液中的 SO 4 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3，则原溶液中 Al 的浓度(mol L 为(2b c 2b c 2b c 2b c A. B. C. D.2a a 3a 6a 答案 C解析 由于产生 c mol NH 3，则必定有 NH 4c mol，使 SO 4 完全沉淀需 Ba b mol，因此 SO 4 有+? b c ? + 3+ 3+ 1b mol。根据电荷守恒：2c (SO24 = c (

37、NH4 + 3c (Al，贝 U 3c (Al = 2区mol L ,?a a?c (Al3 + =2b c 1L。3a138向 50 g 浓度为 c mol L、密度为pg cm 氨水中加入一定量的水，将其稀释至 0.5c mol L-，则加入水的体积(A .小于 50 mL C .大于 50 mLB .等于 50 mL D .等于 50/pmL1答案 C解析此题是对溶液稀释问题的考查。解此类题要从稀释前后溶质的量不变这 一规律入手进行分析，并要准确判断不同密度的溶液，浓度变化引起的密度和体积 的变化。计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用。设加入水的体积为VmL，由稀释前后溶质的物质的

38、量50 g50g+1 g cm V mL 1 1mol L 0.5c mol L，化简得：V 3c 3pg cm 后 g cm100P后+ 50 尸 100p后，即：V 二一 50。因氨水的密度随浓度的增大而减小，故p后p,即p3V 50。9 根据溶解度曲线，在 80C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（A .氯化钾 B .硝酸钠C .氯化钠 D .硝酸钾答案 C解析恒温下，溶解度最小的物质最先析出晶体。10. 图是 NaCI、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是（A .只有在 t 1C时，NaCI 和 MgSO 4 的溶解度才相等B . t 1t 2C,

39、MgSO 4 的溶解度随温度升高而减小C .在 t 2C时，MgSO 4 饱和溶液的溶质质量分数最大D .把 MgSO 4 饱和溶液的温度从 t 3C降至 t 2C时，有晶体析出答案 C解析 A 项，在 t 1C、t 3C时，NaCI、MgSO 4 的溶解度都相等；B 项，t 2之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大，t 2 之后，随温度的升高而降低；C 项，w = 100%,S 越大，100+ S Sw 越大；D 项，把 MgSO 4 饱和溶液的温度从 t 3C降至 t 2C时，由饱和溶液 变成不饱和溶液，不会有晶体析出。I駅化钾Iii II iI iI iiLiII Tl_ _ L1

40、1. 实验室需要 0.1 mol L-NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：一 1 1(1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称(2 在配制 NaOH 溶液时：1_根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为_ g；982若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_ 填 “ 、“ 或 二” 0.1 mol L3若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶-洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度 _ (填“、“ 或二” 0.1 mol L(3

41、在配制硫酸溶液时：1所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gem 的浓硫酸的体积为 _ 计算结果保留一位小数 mL ;2如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 _ mL 量筒最好；3配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是答案(1AC 烧杯、玻璃棒（22.0 (313.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1 配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶。(2因无 450 mL 的容量瓶，配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶，m (NaOH = eV M = 0.1 mol L -)0.5 L 40

42、 g mol = 2.0 g；NaOH 溶于水放出大量 热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积 减小，浓度偏高。1 000 ）.84 ）8%（3e（浓 V（浓=e（稀 V（稀，即 W（浓=0.5 ）.5, 得 V（浓0.013 6 L= 13.6 mL ;选用 15 mL 量筒最好，误差小；注意三点：酸入 水、沿器壁、棒搅拌。-113-1112. 已知某“8 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该 “84 肖毒液”通常稀释 100倍(体积之比 后使用。请回答下列问题：(1 该“84 肖毒液”的物质的量浓度约为 _ molL-o84 消毒液有效成分 NaCIO规格 1

43、 000 mL质量分数 25%密度 1.19 g cm(2 某同学取 100 mL 该“8 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c (Na=_mol o(3 该同学参阅该“ 84 肖毒液”的配方， 欲用 NaCIO 固体配制 480 mL 含 NaCIO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是 _ 填序号。A 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低ORD 需要称量 NaCIO 固体的质量为 143.0 g 1 + 3- 1(4 “8 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强

44、消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 1.84 g cm 的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol L 的稀硫酸用于增强“84 肖毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为 _ moIL2_ 需用浓硫酸的体积为mL。答案(14.0 (20.04 (3C (4 4.6 2501 000pw 1 000X1.19 25%析(1 由 c =得，c (NaCIO=4.0(mol。L2 稀释前后 M 74.5溶液中 NaCIO 的物质的量不变，则有：100 mLX10 L mLX4.0 mol L = 100 mLX100X0 L mLXc (NaCIO，解得稀释后 c (NaCIO =

45、0.04 mol L -，c (Na = c (NaCIO= 0.04mol L 。(3 选项 A，需用托盘天平称量 NaCIO 固体，需用烧杯来溶 解 NaCIO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B 不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项 B，配制过程中需要加水，所 以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C ,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaCIO的质量为一 1 3 1 1 + 3 1 1 + 1 3 10.5 L 4.0 mol

46、 L- 74.5 g mol = 149.0 g。（4根据 H 2SO 4 的组成可知，溶液中 c （H + 1 1 = 2c （H2SO 4 = 4.6 mol L 。2 L 2.3 mol L 的稀硫酸中溶质的物质 的量为 2 L4.31 3 1 1mol L = 4.6 mol，设需要 98%（密度为 1.84 g cm 的浓硫酸的体积为 V mL ,则有 V mL41.84 g cm 398%98 g mol 14.6 mol，解得 V = 250。13.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 凯氏定氮法”其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏 使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算 系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：1样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系 列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。2NH 3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量通过定氮装置