2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-1考点一铝的性质及应用学后即练新人教版

1、3-2-1 考点一铝的性质及应用J 学后即1.5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL的某溶液中有HH产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A. HNO 溶液B. Ba(OH)2溶液C. HSQ 溶液D. HCI 溶液解析：AI 为 0.2 mol ,溶液中的溶质为 0.4 mol。A 中 HNQ 溶液与 AI 反应不生成B中n(QH)= 0.8 mol，与 Al 反应剩余 QH; C、D 中n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据 反应 2Al +6H+=2Al3+ 3H4 可知 C 中 屮有剩余，D 中 Al 有剩余。答案：D2.有ag、bg 两份铝粉

2、，分别置于足量的NaQH 溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到的体积相同。下列有关叙述一定正确的是()A.a=bB.abC.c(NaQH)=c(HCl)D. 消耗的n(NaQH)与消耗的n(HCI)相等解析：由得失电子守恒知a=b, A 项正确，B 项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未 知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaQH)与c(HCl)可能相等，也可能不相等，C 项不合题意。由 Al + 6H =2Al + 3H2?, 2Al + 2QH + 2fQ=2AlQ +f知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D 项错误。答案：A3.等体积、等物质的量浓度的fSQ、NaQH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，

3、各加入等质量的铝，生成 H 的体积比为 5 : 6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成 H 的体积比为 1 : 1,若铝均过量，生成 H 的体积比为 2 : 3, 可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。答案：B4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题:(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得下，下同 ) 之比是 _ 。(2) 足量的两份铝分别投入到等

4、体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCI、NaOH 溶液中，二者产生的 H2相等，则 HCI 和 NaOH 的物质的量浓度之比是 _。甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL一1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加 入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1 : 2,则加入铝粉的质量为 _ 。A 5.4 gB 3.6 gC2.7 gD1.8 g解析：根据化学方程式：2AI + 6HCI=2AICI3+ 3Hd、2AI + 2NaOHF 2fO=2NaAIO + 3

5、H2f,得 AI 与 H2的关系式均为 2AI3Ha,故只要参加反应的AI 的量相等，所得 H2的量必相等。(2)因为在反应中 AI 过量，产生的 H2由 HCI 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的 关系式：6HCI3H2、2NaO3H2,故当 HCI、NaOH 物质的量相等时，二者产生H 的体积比为 1 : 3。(3)因为铝足量且产生 H2相等，根据关系式n(HCI) ：n(NaOH)= 3 ： 1,又因为两溶 液体积相等，故物质的量浓度c(HCI) :c(NaOH)=n(HCI) :n(NaOH)= 3： 1。(4)其反应原理分别为 2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H4, 2AI + 2NaOH- 2H2O=2NaAIO+ 3H4。可见当参加反应 的 HCI和 NaOH 的物质的量一样多时，产生H 的体积比是 1 : 3,而题设条件体积比为 1 : 2,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH 来说是不足的。2AI+6HCI =2AICI3+3H2f6 moI3 moI13 moIL X0.1 L 0.15 moI贝 U Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 molX2= 0.3 mol。2AI-2NaOH-2H2O