盐类水解的应用归纳

1、盐类水解的应用一一课前预习学案何时应考虑盐的水解？高二化学组 时间：2009-12-14 【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。 【自主学习】1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。 【习题】1、NH4C1溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示，下同）、A12（SO4）3溶液能使石蕊试液显,原因 是 ,使溶液显 性；Na2CO3溶液呈 性,加入 试液显红色，原因 。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。习题Na2CO3溶液中存在 离子（填写离子化学式），溶液

2、中 c （Na）: c （CO32-） 2 （ 、=） 03、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。【习题】如配制A12（SO4）3溶液时需加少量的 ，配制FeCl3溶液时需加少量的 抑 制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如A13+、Fe3+与HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存。【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B、pH=0 的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-C、c（OH-）=10-14mol/L 的溶

3、液中：Na+、Al（OH） 4、S2-、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-5、选择制备某些盐的时，需考虑盐的水解。【习题】 Al2S3遇水即水解，离子方程式 ,所以无法在 溶液中制取，只能由 单质直接反应制取（干法制取）化学方程式 ;FeCl3、AlCl3必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解， 才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与钱态氮肥相混用。因为（用 离子方程式表示） , 随NH3挥发，氮肥肥效降低。7 .某些试剂的实验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存Na2CO3溶液不能用 塞，因为Na2

4、CO3溶液水解后碱性较强，发 生反应 , ,生成 的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用 瓶盛装，因 为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应 , 08 .某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子（Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全），可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（）A. MgOB. NaOHC.浓氨水D. MgCO3 固体提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质9 .解释某些化学现象时，要考虑盐的水解。【习题】用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、发生的离子方程式.用 明矶、FeCl3作净水齐

5、1J,发生; 生 成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。还有用NmFed、氯气和绿帆混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成Fe（OH）3胶体具有吸附性。10 .解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明研中 Al3+与小苏打中HCO3- （CO32-）双水解的道理，发生的离子方程式;家庭中用热的 Na2CO3溶液洗涤餐具效果好， 原因是盐的水解过程都是 热过程，加热 促进 离子的 水解，使溶液中 性增强，去污能力加大。11某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入CuSO4溶

6、液中有 气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下 同）：; 同样道理，在NH4Cl溶液中投入镁粉会得到 和气体，也是这个原因 12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合， 其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的 水解。习题泡沫灭火器的原理是化学方程式;离 子方程式 0盐类水解的应用一一课堂导学案何时应考虑盐的水解?高二化学组时间：2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【合作探究】 盐类水解的应用:比较盐溶液中离子浓度的大小关系一一不等量、等量关系 一、不等量关系弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如Na

7、HCOS液中有：c(Na+) c(HCO-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生的H (或OH)也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以 水解后 的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 例 如(NH4) 2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(NH3 H2O) c(OH-)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主例如：Na2CO3溶液中水解平衡为:CO32-+H2O=HCO3-+OH-, H2O+HCO3= H2CO3+OH

8、-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO3-)、电荷守恒和物料守恒1 .电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的 正电荷数与所有的阴离子所带的 负电荷 数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)2 .物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子 等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1: 1,推出：c(Na+)=c

9、(HCO3-) + c(CO32-)+c(H2CO3)3 .导出式质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)o如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可：c(OH-尸c(H +)+c(CH 3COOH)。【常见题型】【例11在0.1mol/L的H2s溶液中，下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

10、2】室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A. c(OH-)c(H+)B.c(NH3 H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-尸c(NH4+)+c(H+)3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()A.c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B.c(NH 4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)C.c(NH4+) = c(Cl-) c(H+) = c(OH-)D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) c(OH-)【例4】在Na2s溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)

11、 =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) B c(Na+) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )+2+C. c(Na)c(S2 )c(OH )c(HS ) D. c(OH 尸c(HS )+c(H )+c(H2S)【例5】(2004年江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液 中，下列关系正确的是()A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC. c(C2O42-)c(H2c2O4)D. c(K+)= c(H2c2O4)+ c

12、(HC2O4-)+ c(C2O42-)【当堂检测】1.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是()A.FeCl3 B.FeCl3 6H2O C. Fe(OH)3D. Fe2O32、下列说法与盐的水解无关的是()明矾可以做净水剂;实验室配制FeCb溶液时，溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用;比较NH4Cl和Na2s等某些盐溶液的酸碱性A.B. C.D.全有关3、 (07 上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A .纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的

13、环境下生锈C .加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味盐类水解的应用一一课后巩固学案何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-141.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L , 下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是2.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离

14、子只有CO3口 OHB. NaHCO3 溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C. 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度 由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c (OH-) c(H+)D,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3.在25 C时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关 系式中正确的是()A. c(Na ) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH)B.c(H ) = c(CH3COO ) + c(O

15、H )C.c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D.c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )4. (04天津卷)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A. 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na ) = c(Cl ) c(OH ) c(H )C. 10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na ) = c(CH3COO

16、 ) c(OH ) c(H )D. 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，5、已知某溶液中有四种离子：X+、Y H+、OH ,下列分析结果肯定错误的是()A.c (Y ) c (X+) c (H+) c (OH )B.c (X+) c (Y ) c (OH ) c (H+)C.c (H+) c (Y ) c (X+) c (OH )D.c (OH ) c (X+) c (H+) c (Y )6、在Na2s溶液中存在的下列关系不正确的是()A.c (Na+) =2c (S2 ) + 2c (HS ) + 2c ( H2S)A. c (Na+) +c (H

17、+) =2c (OH ) +c (HS ) +c (S2 )C.c (OH ) =c (H+) +c (HS ) +2c (H2S)D.c (Na+) c (S2 ) c (OH ) c (HS )7、已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c (H + ) c (OH ),则下列关系式中一定正确的是()。A.c (Na+) =c (HB ) + 2c (B2 ) +c (OH )B. c (Na+) =0.1 mol/L c (B2 )C.c (H+) c (OH ) =10 14D.溶液的pH = 18、物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，

18、溶液中微粒浓度关系错误的是()。A.c (Na+) +c (H+) =c (X ) +c (OH ) B.c (HX) +c (X ) = 2c (Na+)C.若混合溶液呈酸性：则 c (X ) c (Na+) c (HX) c (H+) c (OH )D.若混合溶液呈碱性：则 c (Na+) c (HX) c (X ) c (OH ) c (H+)9、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较()。A.前者多 B.一样多 C.后者多D.无法判断10、用物质白量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH

19、3COO-)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.2 mol/LC.C(CH3COOH) C(CH3COO-)D.C(CH3COO-) + C(OH-) = 0.2 mol/L11、(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A. c(Na+)c(Ac-)c(H +)c(OH-)B. c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+) = c(Ac-) + c(HAC)D. c(Na+)

20、+c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)12、100 mL 0.1 mol L-1醋酸与50 mL 0.2 mol L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) = c(OH-)D、c(Na+) = c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)13、把0.02 mol L-1 HAc溶液与0.01 mol L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(Ac-)c(Na+)B.c(HAc) c(Ac-)C.

21、2c(H+) = c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-) = 0.01 mol L-114、将0.2mol L 1HCN溶液和0.1mol L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN )1C. c(HCN) c(CN ) = c(OH ) D. c(HCN) + c(CN )=0.1mol L 115、设氨水的pH = x,某盐酸的pH = y,已知x+y = 14,且x11。将上述两溶液分别取等体 积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH )B. c(NH4+)c(C

22、l )c(H+)c(OH )C. c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H+)D. c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)16、 ( 05 江苏)常温下将稀NaOH 溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能 出现的结果A. pH7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO )B. pH7,且 c(Na+) + c(H+)= c(OH) + c(CH3COO )C. pHc(H+) c(Na+) c(OH)D. pH=7,且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)17、将pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合,所得混合溶液中，关系式

23、正确的是( )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)D、c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)18、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是 ( )A.c(M +) c(OH-) c(A-) c(H+)B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. c(M +)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)19、一元酸HA 溶液中，加入一定量

24、强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A. A-河面B, A-MfC.若 MA 不水解，则OH-A-20、实验测彳#常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1, 0.1mol/L某一元碱(BOH) 溶液里H+/OH-=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到 小排列的顺序是()A. B+A-OH-H+B. A-B+H+OH-C. B+=A-H+ = OH-D. B+A-H+OH-21、 (2001年上海高考题)将0.1mol L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓

25、度关系正确的是( )。A . c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)B.c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H +)C. c(CH3COO-) = c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(Cl-) + c(OH-)22、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是BA .1mol L- 1 氨水 1mL 与 10mL0.1mol L 1 盐酸混合：c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)B. 10mL0.1mol L 1NH4C1 与 5mL0.2mol L 1NaOH 溶液混合：c(Na+