最新《自然科学基础知识》教案

1、欢迎来主页下载-精品文档教师学期授课计划课程名 称自然科学基础知识任教专业班级幼师 教 研 组 教师名称鄢丰明授课计划自然科学基础知识学科本学期课时72每周具体上课时间教材名称自然科学基础 知识教学目标通过学习有趣的化学、生物知识，形成解 释身边现象的能力，学会设计幼儿教育活 动,培养教学能力。教材版本高等教育出版社周次月日一月日课时教学 内 容13.23.64第五章有关酸、碱、盐和常见元素元素及符号、典型的碱、碱的通性、小实验23.9 3.134酸的组成、命名、通性、小实验33.16 3.204常见盐和盐的性质、小实验43.23 3.274电解质溶液、卤素53.30- 4.34氮、硫、铝、铁

2、64.6 4.104复习、测验第八章有趣的有机化学有机物74.134. 174天然气、石油气、煤气、乙醇84.20 4.244乙酸、酯、油脂、糖94.27 5.14蛋白质、食品添加剂、涂料105.4 5.84复习、测验、小实验115.115.154第八章有趣的生物细胞、新陈代谢125.18 5.224生物的生殖 发育、生命活动的调节135.25 5.294遗传、变异、生命起源、生物匕环境146.16.54生物多样性保护、复习、测验156.86.124第九章幼儿科学教育活动设计幼儿科教形式、科教设计依据、原则166.15 6.194幼儿科教活动设计步骤、幼儿科教活动设计案例176.22 6.26

3、4总复习、考试186.29 7.34机动精品文档欢迎来主页下载-精品文档授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-02课型新授课第01课课题元素及符号教学方法讲授法教 学 目 标认知熟练掌握常见元素符号、化合价、金属活动顺序表技能培养应用问题能力情感喜欢自然科学教 材 分 析重点难点核外电子排布情况关键从族、周期来分类教具资料元素周期表教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学导言复习内容问好、点名现实生活中，人们的吃、穿、用都离/、 酸、碱、盐及各种有机物，今天开始我们来学 习它们的性质及应用。1、背、写前20号元素名称及符号。1氢H 2氮He 3锂Li 4镀Be 5硼B

4、6碳C 7氮N8氧O9 氟 F 10 M Ne 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氮 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca2、常见元素名称、符号锲Ni澳Br 钮Mn 铁Fe 银Ag序、名称、符号对应熟记1，2，6，4，汞Hg柏Pt 金Au锌Zn锡Sn铅Pb铜Cu 钢Ba碘I3、会背金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银柏金。 金属活动性减弱”4、常见元素的主要化合价口诀氟氯澳碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钢和锌。正三是铝正四硅；卜面再巴变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。钮正二四与六七；碳的

5、二四要牢记。非金属负主止不齐；氯的负一止一五七。氮磷负三匕止五；/、同磷三氮二四。硫肩负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价钱根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高钮酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根钮酸根。暂记镂根为正价；负三有个磷酸根。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌，三铝四出力氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。熟记边理解边应用3，10'5、前20方兀系核外电子排布14ii Na)+11)2 8 1)')')17 Cl) )(+17)2 8 7)学生写另外18个元素的 电子排布式小规律：(1)前20号元素核外电子排布遵循2

6、、8、8、2的规律,且仅前面先排。(2)原子得失或共用电子形成稳定的分子。如氯化钠、氯化氢。巩固练习小结学好化学并不难，本节知识点记住，会给以后5，/'二口学习带来很多便意作业5个知识点不会的写在作业本上板 书 设 计课题、二、三、教学总结精品文档欢迎来主页下载-精品文档课时计划授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-03课型新授课第02课课题一、典型的碱教学方法讲授法教认知掌握碱的概念，及氢氧化钠、氨水的性质用途学 目技能培养同学应用问题的能力标情感深化学习化学的兴趣教重点碱的概念材 分难点碱的性质析关键分解各概念教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学

7、问好、点名1，复习提问你知道被蚊虫叮咬后，用什么方法处理呢？同学纷纷献4，课程导入新授内容上面这个问题，就是我们身边的化学知识。一、碱的定义1，电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。电解质：水溶液或熔融状态卜能导电的化合10'物学生写钠、氯如：食盐NaCl=Na+Cl-核外电子排氢氧化钠NaOH=Na+ + OH-布师生共同分析离子化合物形成精品文档二、典型的碱1、氢氧化钠NaOH俗称：烧碱白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热； 露天放置易潮解；水溶液有涩味、滑腻感，强 烈腐蚀性，热的浓碱腐蚀性更强。使用时要注类似洗衣粉 的滑腻感。10'意安全。如果皮肤或衣物不慎

8、沾上了碱液，应立即用水冲洗，然后再用3%月酸冲洗。重要的化工、医约原料之一。2、氨水 NH3 .H2O氨气（无色肩刺激性气味气体，易溶于水） 的水溶液。氨水部分电离显弱碱性。讨论：可占用 硫酸代替硼 酸。7，NH3+H20y NH4 + + OH-= nh3 h2o说明可逆符巩固练习小结作业氨水对许多金属有腐蚀作用；应在阴凉地 方储存，以免受热分解。P -169 -3碱的止义，两种碱P -169-3号意义12'板 书 设 计课题、二、三、教学总结授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-04课型新授课第03课课题碱的通性教学方法讲授法教认知掌握碱的通性，会解释生活常识。

9、学 目技能培养同学认识问题、解决问题的能力。标情感对化学产生浓厚的兴趣教重点碱的通性材 分难点两性氢氧化物析关键通过反应式解释教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学复习提问问好、点名1、碱的定义2、烧碱沾在衣服上怎么办？3、你知道烧碱、氨水哪些性质？学生轮流回答1，4，课程导入既然碱电离都有OH-,那么它们还有什么共1，性吗？新授内容一、碱的通性的原因由于碱在水溶液里或熔融状态时都能电离学生分析归出相RJ的OH ,所以有相同的性质。如涩味、纳3，滑腻感。二、碱的通心土1、碱能使指示剂变色见P -181表格了解代指示18'齐L明确幼儿园口以用巩固练习小结作业2、碱和非金属氧

10、化物-盐和水2NaOH +CO2 = Na2cO3+H 2O 22323、碱和酸中和-盐和水Ca(OH )2 +HCl =CaCl2 +2H2O4、碱和可溶性盐-新碱和新盐3NaOH 十 FeCl 3 = Fe(OH ) 3 J +3NaCl5、不溶性碱不稳定Cu(OH )20jO + H2O三、碱的特性易溶(强碱)：NaOH KOH Ba(OH )2( 弱碱)：NH3H2O 332微溶(中强碱)：Ca(OH )2难溶：Fe(OH )3 Cu(OH )2两性：Al (OH )3 Zn(OH)2Al(OH)3+3HCl = AlCl 3 +3H 2OAl (OH )3 + NaOH = NaAl

11、O 2+2H2OP -169 1、2由于OH存在，碱表现出共性；金属离子不同， 表现出特性。P -169-1分析：新抹的 的墙为什么 出汗？酸性Al(OH)3-HAlO 2 H 2O10'8，板课题书». 、*-K设、 ,*、 ，、计教学总结授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-06课型新授课第04课课题碱的小实验教学方法讲授法教 学 目 标认知利用碱的性质，解释常见现象技能培养同学动手、动脑能力情感热爱自然科学从好奇开始教 材 分 析重点实验难点实验原理、方程式关键从现象到本质教具资料澄清石灰水、塑料管等教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习

12、提问课程导入新授内容问好、点名1、碱的通性2、强、弱、中强碱知多少？3、易溶、微溶、难溶碱知多少？人呼出的气体是什么？它怎么能使“清水”变混？我们用实验来验证。一、“清水”变混澄清石灰水+二氧化碳气体-变混+人量二氧化碳一澄清原理：Ca(OH )2 +CO2 =CaCO3 J +H2OCaCO3 +CO2 +H2O =Ca(HCO3)2二、空杯进烟杯壁浓盐酸+浓氨水-浓烟NH 3 + HCl = NH4Cl (白色小颗粒)分别回答观察讨论结论1，5，1，8，8，小结三、“水”和“牛奶”氯化铝溶液+20%NaOH-混浊+ NaOH-澄清+ HCl -混浊+ HCl -澄清原理：3NaOH + A

13、lCl 3 = Al(OH)3 J + 3NaClAl(OH)3 +NaOH =NaAQ2+2H2ONaAlO 2 + HCl + H 2O = NaCl + Al(OH)3 、观察讨论结论观察讨论结论10'6，5，1，Al（OH）3 +3HC1 =AlCl3+3H2O四、倒不出的液体饱和CaCl2溶液（少许）+浓NaOH （少许）一石灰浆（倒不出）2NaOH +CaCl2 =Ca（OH）2 J +2NaCl五、奇妙的印泥白纸（涂NaOH溶液）+脱脂棉（滴酚酥）一红色不同的化学反应会给你未用奇的效果。板 书 设 计课题、二、三、教学总结复习完碱的定义、常见的碱、化学反应，再搞实验效果好

14、授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-09课型新授课第05课课题酸的组成、命名教学方法讲授法教 学 目 标认知掌握酸的组成、命名，理解常见的酸的命名技能培养同学认识问题能力情感爱探究问题教 材 分 析重点酸的命名难点酸的命名关键分类学习教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入新授内容问好、点名1、碱的含义，碱的组成？2、碱的通性？胃里含有极稀的酸是什么？起什么作用？过多会怎样？一、酸的含义、组成电解质电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。酸的组成：氢离子和酸根离子。例如：硫酸 H2so4 = 2 H +SO42 二、酸的命名1、含

15、氧酸一 “杲酸”硫酸H2SO4 磷酸H 3 P。4氯酸HC1O 3分别回答猜测学生分析：“某”是指除H、O外元素1，4，1，5，15'较稳定，常见化合价的酸叫“某酸”（正 酸） 氯酸HClO3 硫酸H 2so4比止酸少一个氧原子（低二价）叫变价« “业杲酸”亚氯酸HC1O2亚硫酸H 2so31比亚某酸少一个氧原子叫“次某酸” 次氯酸HC1O2、无氧酸-“氢杲酸”HC1水溶液氢氯酸-盐酸H 2s水溶液氢硫酸（臭味鸡蛋、后毒、分类、对比学习6，巩固练习小结作业污染）三、酸的分类酸 HC1 HNO3电离成氢离子个数J二元酸 H 2so4三元酸 H 3P。4/多元酸P -173 2、

16、3本节掌握酸的定义、命名P -17335，8，板 书 设 计课题、二、三、教学总结与碱对比学习，记忆授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-11课型新授课第06课课题典型的酸酸的通性教学方法讲授法教 学 目 标认知了解常见的酸，理解酸的通性技能培养同学认识问题的能力情感进行辨证唯物主义世界观的教育教 材 分 析重点通性难点常见的酸关键分别讲解教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入新授内容问好、点名1、酸的定义，组成？2、你知道哪些酸？你已经知道了一些酸，那它们有什么性质？一、常见的酸1、硫酸 H2SO4强腐蚀性，溅到衣服上，立即用大量水冲洗 然

17、后用稀Na2CO3涂抹。难挥发、有吸水性、脱水性、氧化性可用铁、铝容器盛装（钝化）2、盐酸HCl挥发性，刺激性气味，腐蚀性3、硝酸HNO3极强腐蚀性、氧化性分别回答1，4，1，14'4、醋酸 CH 3COOH食醋的主要成分二、酸的通性（水溶液里都能电离 H +）1、指示剂变色紫色石蕊-变红橙色甲基橙-变红2、与金属氧化物-盐和水6HCl +Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O3、与碱一盐和水出铁锈18'H 2sO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O4、与盐-新酸+新盐HCl +AgCl = AgCl J +HNO35、与活泼金属-氢气+盐鉴别Cl 一Fe +2HC1 =

18、FeCl2 + H2巩固练习P-173 1、2、3小结本节要求掌握酸的通性，明确实际用途7，作业P-173 2、3板课题书». 、设、 .*、 .、计教学总结授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-12课型新授课第07课课题酸的小实验教学方法讲授法教 学 目 标认知通过实验进一步巩固酸的性质技能培养同学动手操作能力，表达能力情感爱化学、爱实验教 材 分 析重点实验原理难点操作关键药品用量教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入新授内容问好、点名1、常见酸中哪些是强酸、中强酸、弱酸？2、酸的通性及原理？同学们喜欢花，你知道紫色花在酸中或碱

19、中会会变成什么颜色？一、花儿变色紫色牵牛花-捣乱+白酒一溶解，过滤-滤液r醋-红色1碱一蓝色原理：紫色花瓣中“花青素”-石蕊二、鸡蛋壳义气体鸡蛋壳一杯里+白醋一沸腾一燃着的火柴熄火旧CaCO3 +2CH 3COOH = Ca(CH 380)2原理：+ CO2+H 2O分别回答观察分析1，4，1，6，10'巩固练习小结作业三、“男孩”变“女孩”白纸-回男孩头像-稀硫酸-回女孩头发于男孩头像上-晾干-电吹风吹干-“女孩”原理：稀硫酸-浓硫酸-脱水-炭化变黑四、柠檬汽水柠檬酸2克-汽水瓶+适里食酉日+ 1 2滴香精（果汁）+冷开水（不满）无毒小塑料袋系纯-装少量碳酸氢钠-吊入瓶中拧盖-瓶傕J

20、置-汽水原理：柠檬酸与小苏打反应，生成柠檬酸钠、二氧化碳-解渴、健胃观察 分析观察 分析10'10'3，化学知识在身边随处可见， 回家做一、二、四实验同学可以留心分析板 书 设 计课题、 二、三、教学总结先多复习一些强酸、中强酸、弱酸，及各种反应，再进入新课好授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-13课型新授课第08课课题常见的盐教学方法讲授法教 认知了解盐的命名和常见的盐学;技能培养同学归纳问题的能力目标 情感形成辨证唯物主义世界观:开拓视野教 重点命名规律材。在上 八 难点分命名规律、命名析 关键寻找角度教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教

21、学问好、点名1，复习提问1、酸的定义、组成？举例。分别回答4，2、碱的定义、组成？举例。上黑板写课程导入盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体/、口1，缺少的主要物质？吃东西越咸，身体越好吗？新授内容一、盐的组成盐是由金属离子和酸根离子结合而成的离与酸碱比口15，子化合物。学习例如：Na2so4CaCO3 MgCl 2二、盐的命名1、按照盐分子里金属离子种类命名如：钠盐：Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠7，钙盐：CaSO4硫酸钙CaCO 3彳晚酸钙钢盐：Bas。,硫酸钢巩固练习小结作业2、“酸根”如：硫酸盐：Na2so4硫酸钠 BaSO4硫酸钢碳酸盐：Na2CO3碳酸钠 CaCO3碳酸钙硝酸盐：

22、Cu(NO3)2硝酸铜AgNO3硝酸铜3、多价酸与金属(氢离子个数)广正盐：Na3 Po4磷酸钠K 2 so4硫酸钾，酸式盐：CaCO3碳酸钙NaHCO3碳酸氢纳Cu2(OH )2CO3WH；碳酸铜4、金属化合价/、同广局价：“某酸某金属"Fe2(SO4)3硫酸铁J氐价：某酸业某金属FeSO4硫酸业铁5、无氧酸，据金属元素命名尸高价：“某化某金属"MgCl 2氯化镁J氐价：“某化业某金属"FeS硫化亚铁P 177-1、2通过归纳，掌握盐的定义及命名P 177-1、2一名学生举 例另一名说名 称8，8，4，5，2，板 书 设 计课题一、二、14253教学总结将酸列到

23、黑板上，明确酸根将碱列到黑板上，明确金属离子给出碱定义后，让3-4名同学自由组合出各种盐，并读出最后归纳授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-17课型新授课第09课课题盐的化学性质教学方法讲授法教认知了解几种常见的盐，认识盐的化学性质学 目技能培养应用问题能力标情感形成理论和实践相结合能力教重点盐的化学性质材 分难点反应原理析关键反应类型教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入问好、点名1、卜列各盐名称：Na2so4Na2cO3CaCO3AgNO3Na3 P04NaHCO3Cu2(0H)2 c03FeS042、一生说名称，一生说化学式你知道常见

24、的盐，及它们的性质吗？分别回答1，3，3，新授内容一、常见的盐1、食盐 NaCl0.9% 生理盐水，潮解：含氯化钙、氯化镁2、纯碱 Na2CO3俗称“苏打”面碱 Na2cO310H2O 碱性3、碳酸氢钠NaHC03 “小苏达”例举生活中应用16'治胃酸鉴另1J Na2CO3与 NaHCO 32NaHCO3 工 Na2cO3 + CO2 +H2O4、碳酸钙 CaCO3建材二、盐的化学性质1、盐和金属置换反应（活泼）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu“铜咬铁”18'2、盐和碱复分解反应(分别施肥)(NH 4)2sO4+Ca(OH )2=CaSO4 J + NH 3+ H2

25、O与生活生产实际相联系3、盐和酸复分解反应（鉴定CO32"）CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+ H 2O4、盐和盐复分解反应（鉴定Ag *）4，NaCl +AgNO3 = AgCl J + NaNO3巩固练习P 177-3小结本节要求明确盐反应性质的应用作业P 177-3课题板 书 设 计一、1二、1223344教学总结本节仍可以在多复习酸、碱定义、常用的酸碱基础上，再复习盐授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-18课型新授课第10课课题盐的小实验教学方法讲授法教认知了解盐的性质的一些食盐意义学 目技能培养同学动手动脑能力标情感热爱化学学科的学习教重点灭

26、火器材 分难点灭火器反应原理析关键分布讲解教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学问好、点名1,复习提问举例说说，盐的化学性质有那些应用。4，课程导入你知道常见的灭火器为什么能灭火？肥皂泡为什么呈助产状？1，新授内容一、泡沫灭火器（普通火灾）原料：小苏打、硫酸铝原理：同油条NaHCO3=Na* + HCO333发面A12(SO4)3 =3 +:2A13 + 32 _SO4212'H2O u H+ + OH 一其他灭火器HCOJ+H -卜u H 2cO3 = CO2 +H2Of双水干冰3Al3 +3OHA四氯化碳F Al (OH )3J3解（精密仪器，反应速度非常快丝织品）巩

27、固练习小结作业二、晴雨花二氯化钻含结晶水颜色由蓝-红氯化铜含结晶水颜色由苍黄-浅绿三、火球跳舞原理：硝酸钾受热-氧气炭受热-二氧化碳四、助产状肥皂泡原理：CaCO3+2HCl =CaCl2 + CO2 +H2O二氧化碳密度大，下沉P 179-1、2应用盐的性质可以设计许多热闹景象P 1791、2比较象魔术猜测：氢气球形状5，8，10'4，板课题书 设一、二、三、四、计教学总结学完盐的水解再回头看本节，就很清楚了授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-19课型新授课第11课课题酸、碱、用就复习教学方法讲授法教认知明确酸碱盐含义，及常见的反应学 目技能归纳问题能力标情感喜

28、欢无机化学教重点定义材 分难点常见酸碱盐析关键分类比较学习教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学复习内容问好、点名一、酸电解质电离时，所生成的阳离子全部都是 氢离子的化合物叫做酸。组成：H，和酸根离子1、强酸：硫酸、硝酸、盐酸2、中强酸：磷酸3、弱酸：碳酸、醋酸4、另外：硫化氢、次氯酸、亚硫酸一、 僦学生写化学式1，6，电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧比较酸碱盐6，根离子的化合物。组成：OH和金属离子1、强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢2、中强碱：氢氧化钙定义巩固练习小结作业3、两性氢氧化物：氢氧化铝、氢氧化锌4、另外：氢氧化铁、氢氧化铜三、盐盐是由金属离子和酸根离子结合而成

29、的离子化合物。1、硫酸盐：硫酸钠、硫酸钢、硫酸铜、硫酸俊2、碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠3、硝酸盐：硝酸钠、硝酸银4、氯化物：氯化钠、氯化铁、氯化钙、氯化镁、氯化银5、另外：磷酸钠、磷酸二氢钠、碱式碳酸铜、 硫化亚铁、硫酸亚铁四、常见的反应1、金属与酸、盐-置换反应Fe 2HCl = FeCl2 H2Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu2、复分解反应洋 + 碱 Ca(OH)2+HCl =CaCl2+2H2O酸 +盐 HCl +AgCl =AgCl J+HNO3盐 +碱 3NaOH 十 FeCl3 = Fe(OH )3 J+3NaCl> + 盐 NaCl+AgNO3 = AgCl J

30、 + NaNO33、酸+金属氧化物6HCl Fe2O3 =2FeCl3 3H 2O 23324、碱+非金属氧化物Ca(OH )2 CO2 =CaCO3 卜H2O通过归纳，理清知识，明确应用6，“制氢气”5，“铜咬铁”12'鉴定Ag +3，鉴定CO一 33，3，整理以上知识授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-20课型新授课第12课课题电解质溶液教学方法讲授法教 认知理解强弱电解质溶液的含义，明确溶液酸碱性与pH值关系学; 技能目培养同学观察问题分析问题能力标 情感形成辨证分析问题的能力教 重点概念材 。在上 八 难点分概念析 关键分类学习教学环节 组织教学 复习提问

31、课程导入教师讲授指导内容问好、点名1、你知道哪些强酸、强碱？弱酸、弱碱？2、你知道哪些盐可溶、不溶？盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水、氯化钠溶 液都是电解质，为什么在他们浓度相同、体积学生活动时间1'4'1'教具资料新授内容观察各实验1'看亮度分析原因：1）导电？2）导电强弱？猜测：与电离强弱有关一、强电解质：在水溶液里全部电离成自由移动离子的物质。比如：强酸：盐酸、硫酸、硝酸强碱：氢氧化钾、强氧化钠、氢氧化钢可溶性盐：氯化钠等同学举例1，二、弱电解质：在水溶液里仅能部分电离成自由移动离子的电解质。比如：弱酸：碳酸、醋酸熟练记住强弱碱：氨水弱电解质难溶性盐：碳酸钙等三

32、、水的电离和溶液的pH值极弱电离，不导电H2O u H + + OH -1，中性溶液：h+=OHpH = 7酸性溶液：H七> OHpH < 7提问背诵对碱性溶液：H+< OHpH > 7应美系pH试纸测定酸碱性：1）滴在试纸上2）浸水放瓶口巩固练习P 182-1、2小结本节要求掌握哪些是强、弱电解质，会测 pH作业P -1板课题计书、二、三、设教学总结本节加上书写电离方程式更好授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-24课型新授课第13课课题盐类的水解教学方法讲授法教 学 目 标认知理解盐类水解及其应用技能培养分析解决问题能力情感形成辩证唯物主义世界观

33、教 材 分 析重点盐类水解难点电离式关键分步讲解教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入新授内容问好、点名1、常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱分别有哪 些？2、怎样测溶液的酸碱性？除了酸碱外，盐溶液一定显中性吗？实验：用pH试纸测定卜列溶液的酸碱性结果：碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠-碱性氯化俊-酸性氯化钠-中性一、醋酸钠电离（强碱弱酸盐）CHsCOONa = CH3COO + Na+H 2O u H + + OH 分别上黑板写观察归纳1，4，1，5，14'巩固练习小结作业CH 3COO - + H + = CH 3cOOH弱电解质结论：强碱弱酸盐水解后显 碱性强酸

34、弱碱盐水解后显酸性强碱强酸盐不水解，显 中性二、盐类水解在溶液中，盐的离子跟水电离出的h +或OH 一生成弱电解质的反应。KAl (SO4)2 FeCL 净水作用中和酸+碱 t 盐+水水解P 182-31、学生分析：消耗H +-水继续电离-I OH 一】增大2、学生推导：NH 4cl水解显酸性3、Na Cl 中性18'2，板课题书». 、 、 、设计复习好强弱电解质，会写电肉方程式，强调弱电解质电离平衡，水解教学总结进行的很顺利授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-25课型新授课第14课课题盐类水解复习教学方法讲授法教 学 目 标认知进一步掌握盐类水解，明

35、确各种盐溶液酸碱性技能培养同学解释实际问题的能力情感加强生活与自然紧密关系的情感教育教 材 分 析重点溶液酸碱性难点水解过程关键明确酸碱的强、弱教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学复习提问问好、点名1、常见的强酸后哪些？(硫酸、硝酸、盐酸)2、常见的强酸后哪些？(弱酸：碳酸、醋酸)3、常见的强酸后哪些？(NaOH KOH Ba(OH)2)4、常见的弱酸后哪些？(NH3 *H2O)5、盐类水解的实质？(在溶液中，盐的离子跟水电离出的H+或OH 一生成弱电解质的反应。)6、什么样的盐水解溶液显酸性、 碱性、中性？举例说明？学生黑板写化学式写名称1，14'3，巩固练习小结作业

36、（强碱弱酸盐水解后显 碱性，如小苏打 强酸弱碱盐水解后显 酸性，如氯化俊 强碱强酸盐不水解，显中性，如氯化钠）7、以硫酸俊为例，说明水解过程？8、以碳酸氢钠为例说明水解的过程？9、泡沫灭火器发生怎样的水解？（双水解-快）10、水解反应还后哪些应用？（净水、油条）盐类水解的实质是：在溶液中，盐的离子跟水 电离出的H +或OH 一生成弱电解质的反应， 导致OH或H+浓度增大上黑板两名分别回答4，10'10'3，板课题书14710设2、5、8计369教学总结学生开朗了许多授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-26课型新授课第15课课题氯气教学方法讲授法教认知了解氯

37、气的理化性质及实际应用学 目技能培养同学实际应用问题的能力标情感形成科学世界观教重点氯气消毒作用材 分难点常见化合价-1价析关键活泼非金属性教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学复习提问问好、点名1、元素周期表前20号元素名称、符号？2、氯元素符号、原子序数、核外电子排布式？ 你知道自来水用什么消毒？漂白粉为什么让学生回答上黑板书写1，4，1，能漂白？课程导入你知道自来水用什么消毒？漂白粉为什么能漂白？猜测新授内容一、氯气物理性质常温气态 分子式Cl2黄绿色刺激1，性气味1体积水溶解2体积 降温液化、固化二、化学性质常见化合价-1价，相当活泼非金属元素1、与金属反应2Fe + 3

38、 CI2 & 2FeCl3 （黄色溶液，巩固练习小结作业常作净水剂)2、与非金属反应H2 + C12 止 2 HCl + Q3、与化合物反应H2O + Cl2 = HCl + HClO2Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2+ 2H2OHClO有杀菌能力-原子氧P 184-1、2本节要求了解氯气化学性质及应用P 184-2类似氨气在氧气中燃烧漂白粉推测：Ca(ClO)2l杀菌作用1，1，板 书 设 计课题一、二、123教学总结授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-27课型新授课第16课课题卤素教学方法讲授法教 学 目 标认知通过卤素结

39、构，认识卤素通性技能培养同学逻辑思维能力情感形成辩证唯物主义世界观教 材 分 析重点通性难点特性关键分析结构教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入新授内容问好、点名1、氯的核外电子排布式？2、氯气的化学性质？一、卤素jF)9 F(+9) 2 7)17C1)(+17 2 8 7)卜非金属性增强学生寻找规律1，4，10'欢迎来王贝卜载-精品文档巩固练习小结作业35Br)>)(+35)2 8 18 7) )53 I) )(+53) 2 8 18 18 7)规律：最外层7个电子，易得一个显-1价二、氟F2剧毒最活泼的非金属H2 +F2黑暗/低温2 HF2

40、H2O + 2 F2 = 4 HF + O：三、澳Br2、碘I2澳液态与氯气相似化学性质碘紫黑色固体升华：这种固体不经加热直接艾成，P 184-3、4、5本节通过学习认识卤族的性质P 184-4、5得电子能力增强-电子，二 十 Q气态的现象学生与氯气比较学习讨论碘盐起锅时防盐1,8，10'11'板 书 设 计课题、二、三、教学总结从最外层电子排布式来讲解卤素的变化规律，很好接受精品文档欢迎来主页下载-精品文档课时计划授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2009-03-31课型新授课第17课课题硫教学方法讲授法教认知了解硫的化学性质，明确酸雨的危害学 目技能培养同学科研思想

41、意识标情感学着关爱地球、关爱社会教重点硫的性质材 分难点酸雨的成因析关键酸雨成因几步教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学 复习提问课程导入新授内容问好、点名1、卤素的通性？2、硫的原子序数，核外电子排布？你知道燃烧煤会污染空气的原因吗？为什么会卜酸雨？一、硫S俗称“硫磺”，浅黄色，黑火药主要成分，密度 2.078g/cm3非金属性比较活泼二、硫与非金属反应s + O2堡I SO2 （无色刺激性气味）2 SO2 + O2 金属氧化物粉尘2 SO3学生问：“酸雨”仅是H2SQ?（还有硝酸、碳酸）1，4，1，4，16'SO3 + H2O=H2SQ （酸雨）讨论：酸雨危 害精品

42、文档巩固练习小结作业S + H2gH2s （毒臭鸡蛋气味）三、硫与金属反应Fe + S FeS2Cu + S A Cu2sHg +S = HgS （硫粉处理散落贡滴） 讨论：非金属活泼性Fe + S A FeS3 Fe+2O2 A FeaO42 Fe + 3 Cl 2 £ 2 FeCl 3 非金属性由弱到强：S < O2 < CI2P 186-1、2、3通过学习认识S的性质，明确酸雨危害P 186-2生活实际，人 人须知16'3，板课题书». 、*-K设、 ,*、 ，、计教学总结环境污染问题应该引起全社会的关注授课班级07幼师1、 2、 3 班授课时间2

43、009-04-01课型新授课第18课课题氮教学方法讲授法教认知了解氮气有关性质及氨气性质、用途学 目技能培养同学科学研究问题能力标情感解释生活问题，心情爽教重点氮气化学性质材 分难点反应原理析关键归纳学习教具资料教学环节教师讲授指导内容学生活动时间组织教学问好、点名1，复习提问1、酸雨成因是什么？怎样减少危害？4，课程导入氨为什么可以做制冷剂？1，新授内容一、氮气物心土4，气态占空气78%无色无味气体降温-液体、固体二、氮气化学性质镁条燃烧时1、与金属反应灰色杂质原3 Mg +N2Mg3N2、与氧气反应2 （灰色）因18'O2+N21yl2NO （无色）Oz+2NO=2NO2 （空气中很容易）