弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题

1、弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题E= 1.8X10T）和一氯乙考点一弱电解质的电离平衡1. (2015 海南化学，11, 4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲,酸(乙,%=1.4X10T)在水中的电离度与浓度关系的是()22解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<CHlCOOH可以排除A、C;当浓度增大时，物质的电离程度减小,排除DB项，故即正确。答案 B2. (2015 课标全国卷I ,13, 6分)浓度均为0 .10mol - L 体积均为V0的MOHRO皤液，分别加水稀释至体积V, pH!lg的变化如图所示，

2、下列叙述错误的是()1234 啧A. MOH碱性强于RO的碱性B. ROHJ电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等， V 一 一一一、+，D.当lg J=2时，若两溶放同时升局温度，则 C(M )/ C(R )增大 V)解析 A®, 0.10mol , L 的MOHROH前者pH= 13,后者pH、于13,说明前者是强碱，后者是弱碱,正确；B项，RO灌弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D顷，由MOH强碱，在溶液中完全电离，所以c(M+)不变，ROH1弱碱，升高温度，促进电离

3、平衡 ROH=R+OH向右进行，c(R+)增大，所以C 1 + |减小,错误。C )答案 D3. (2014 山东理综，13, 5分)已知某温度下CH3COOHNH bO勺电离常数相等，现向10 mlM度为0.1 mol - L -的CH3COOH液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大c (N甫B.c(NH H2O)先增大再减小C. c(CH3COOH< qCH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mLM, c(NH4) = c(CH3COO)解析CHCOOH液中水的电离被抑制，当 CH 3COOHNH3 - H2O恰好反应时生成CH3COONH

4、此时c (NH4)c (NH - H2O)c (NH4) - c (H+) - c (OH)c NH HCc (h+ c OH)c (NHt) c (OK)c (NH3 HO)c (HKw水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；八二 二八c (H ) 一、. = KNH- H2O-,温度不变，NH-H2O勺电离平衡常数及 K均不变，随着 NH H2O的滴加，c(H + )减小，故c (nh4)c (NH - H2O)减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH+ c(CH3COO) =0.1mol 滴加10mK 水日, c(CH3COOH+ c(CH3COO) = 0.

5、05mol - L 1, C项错误；由于CH3COOHNH3 H2O勺电离常数相等，故当加入NH 3 H2O勺体积为 10 mL时，c(NH4) = c(CH3COO), D项正确。答案 D4. (2014 广东理综，12, 4分)常温下，0.2mol 1的一元酸HAf等浓度的NaO溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A. HM强酸B.该混合液pk7C.图中X表不'HA Y表不'OH , Z表不'H +D.该混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(Na+)解析 混合后的溶液为0.1mol - LNa脐液，由题图知，c(A )

6、<0.1A错误；A 一水解，溶液呈碱性，B错误mol - L ,所以A 一发生了水解，所以HA1弱酸,;根据电解质溶液中的三个守恒知：在 NaA,c(Na+)>c(A )>c(OH )> c(HA)>c(H+),由上述分析知，Y是HA子，C错误；根据物料守恒得 c(A-) + c(HA)=c(Na+) , D1确。答案 D5. (2013 安徽理综，13, 6分)已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO + H2。-HbSO+OH HSO，7 + SC2向0.1 mol L -的NaHSCW液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属

7、Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HS0)增大B.力口入少量 NazSC固体，贝U c(H+) + c(Na+)=c(HSCT) + c(CH )+；c(SC2 )C.加入少量NaO溶液，。；OH、)的值均增大 c (HSO) c (H )D.加入氨水至中性，则2 c(Na+) = c(SO2 )>c(H+) = c(OH )解析加入金属钠，钠与溶液中的H +反应，使平衡右移，生成的NaO使平衡左移，但溶液中c(HSO3)减小，A错；根据电荷守恒式可知 B昔；加入少量NaO溶液后，平衡左移c (OH)c (h+),平衡右移，故c 1巴)、 增大，溶液的碱性增强,c (HSO变大，C正确

8、；根据电荷守恒知，D昔。答案 C6. (2013 浙江理综，12, 6分)25 C时，用浓度为0.100 0 mol - L的NaO溶液滴定25.00mlM度均为0.100mol J的三种酸HX HY HZ；滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZk HY< HXB.根据滴定曲线，可得 Ka(HY) = 10 5C.将上述HX HY§液等体积?1合后，用NaO溶液滴定至H潜好完全反应时：c(X ) >c（Y ） >C（OH ） >C（H + ）一、，+Ka （HV - c （HY）D. H电 HZ昆合，达到平衡

9、时 C（H ） =-+ C（Z ） + C（OH ）解析由图中起始时溶液的pH1知，HZ强酸，HY H冽弱酸，且酸性HY>HX Aa,由于电离程度HZ>HY>HX所以溶液的导电性HZ>HY>HX错误； 即， 0.1mol/LHYJpHh3,即 c(H + ) = 10 3mol/L , K=(10j 2/0.1 =10正确；C®,由于HX勺酸性比H谣，故X 一的水解程度 比 丫一 大，C(X)比 C(Y-)低，错误； 加，K(HY) C(HY)/ C(Y ) = C(H + ),错误。答案 B7. (2013 海南化学，8, 4分)0.1molHF溶液的

10、pk2,则该溶液中有关浓度关系式不正砚.的是(双选)()A. C(H+)>C(F )B. C(H+)>C(HF)C. C(OH )>C(HF)D. C(HF)>C(F )解析由 0.1mol - L HF溶液的pk 2,可知H咙弱酸，且该溶液的HF§液电离出来的c(H+)=0.01mol”，同时溶液中的H 2O发生电离生成H +和OH，故c(HF)>c(H+)>c(FD,故A、DI确，B昔误；水的电离微弱，故 C(HF)> C(OHI ),故C1错误。-1/1答案 BC8. (2013 全国大纲卷，12, 6分)如图表示水中C(H + )和c

11、(OH-)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有 c(H +) X c(OHI ) = Kw8. M区域内任意点均有c(H+)< c(OH )C.图中 Tl<T2D. XZ1上任意点均有pH=7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有C(H + ) X c(OH| )=Kw, A正确；由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有 c(H + )<c(OH ), B正确；温度越高水的电离程度 越大，电离出的c(H + )与c(OH)越大，所以T2>Ti, C正确，XZ上任意点都有c(H+) = c (OH ),只有 当 c(L) = 10 'mol

12、 L -时，才有 pH= 7, D音误。答案 D9. (2011 福建理综，10, 6分)常温下0.1mol 1J醋酸溶液的pH= a,下列能使溶液pH= ( a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol - L -盐酸D.提高溶液的温度解析A项，醋酸是弱酸，将弱酸溶液稀释到原体积的10倍，pH曾加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol I-的盐酸，溶液中的H +主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1mol - L 1,混合溶液的pH匕a要小；D项，温度升高，CHCOOHJ电离程度增大，pHM小 ;弧，力口入CH3CO

13、ONW,溶液中的CH3COO浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动， J浓度下降，pH曾大。答案 B10. (2011 课标全国卷，10, 6分)将浓度为0.1mol L - H曲液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H+)B, Ka(HF)c (厂)c (h+)C.c (H+)D.c (HF)解析 HFF§液加水稀释，平衡向右移动，所以c义一增大，选项 计确。c (HF答案 D11. （2015 海南化学，16, 8分）氨是合成硝酸、俊盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表不）；0.1mol 的氨水中加入少量NH4C1固

14、体，溶液的pH（M “升高”或“降低”）；若加入少量明矶，溶液中NH 4的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸钱加热分解可得到N 2。口H2O。250 C时，硝酸俊在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为mol硝酸钱完全分解，转移的电子数为 mob 由NzO口 N应应生成N 2和NO的能量变化如图所示，若生成 1molN2,其 AH=kJ - mol ；NuNN-0 过渡态反应过程解析（1）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH和OH,使溶液显碱性；若加入少量氯化钱固体，则俊根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c（OH ）减小

15、，pH#低；若加入少量明矶，因Al 3+与OH反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则C（NH4）增大。（2）根据题意可写出化学方程式，但应注意该反应为可逆反应；根据平衡常数定义，可得出K勺表达式，注意硝酸钱为固体，不应列入平衡常数表达式中；NH4NO的分解反应中，NO3中氮元素的化合价从+ 5价降低至+ 1价，NH4mol中氮元素的化合价从3价升高至+ 1价，转移4个电子，故有1NHNO完全分解时转移4mol电子。（3）根据题给的能量变化图像可知，由N2O与N皈应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209 348） kJ mol =-139 kJ mol -。答案 （i）nh3 - H2O L nf

16、4 + oh 降低 增大(2)NH4NONbOF 2H2O C(N2O)C2(H2。)4 (3) 139考点二 水的电离及溶液的酸碱性1. (2015 广东理综，11, 4分)一定温度下，水溶液中H 卡和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水白离子积常数为1.0X10 T3C.该温度下，加入FeCl 3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化LO x IO TJ J."1解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则C(H+)和C(OH)都同等程度地变大，若由c向b变化，则c(L)增大，c(OH )将变小，

17、错误；6m,根据b点对应的c(H+)c(OH )都为 1.0 X10 7mol/L ,所以该温度下，水的离子积常数&= 1.0 x 10 7 x 1.0 x 10 =1.0 x 10 14,错误;C项，加入FeCl 3发生水解反应：Fe3+ + 3H2O-Fe(OH)3+3H+,破坏水的电离平衡，c(L)增大、K不变，c(OH )变小，则可能引起由b向a变化，正确； 加，c点对应的溶 液呈碱性，稀释溶液，c(OK)变小，K不变，c(H+)增大，故可引起由c向b的变化，而 不是向d变化，错误。答案 C2. (2015 天津理综，5, 6分)室温下，将0.05molN&CO固体溶于

18、水配成100mLS液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 mol - L H2SQ反应结束后，c(Na ) = c(SO2 )B0.05 mol CaO° c (OH) 溶披中c(HCO)增大50 mL H2O由水电离出的C(H+) - C(OH )不变D 0.1 mol NaHSO 4固体反应完全后，溶液pHM小,c(Na )不变解析 N&CO溶液中存在水解平衡CO3+H2OHCO3十 OH所以溶液呈碱性。A项，向溶?中加入50 mL 1 mol - L H2S(, NaCO与H 2SO恰好反应生成0.05molNaSO,根据物料守恒可得

19、 c(Na + ) = 2c(SO 2 ),错误； 即，向Na 2CO溶液中加入0.05molCaOB,发生反应 CaOF H 2O=Ca(OH),生成 0.05molCa(OH)2,恰好与 NazCO反应：Ca(OH)z+NaCO=CaCQ + 2NaOH 则 c(CO3 )减小，c(O-，c (OH) _ , 一2H )增大，c(HCO3 )减小，所以° qcc、增大，正确；C项，加入50 mL H2O CO3 c (HCO)的水解平衡正向移动，但 c(OH )减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H+、OH浓度相等，故由水电离出的 c(H + ) c(OHI )减

20、小，错误；D项，加入的0.1molNaHS耐体与0.05molNaCQ恰好反应生成0.1molNaSO,溶液呈中性，故溶液pHM小，力口入NaHSO 4,引入Na卡,所以c(Na卡)增大，错误O答案 B3. (2015 重庆理综，3, 6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7C. 25 C时，0.1 mol I-的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所彳#溶液中c(Cl ) =c(I )解析 Aa,稀醋酸中存在CH3C

21、OO的电离平衡：CH3COOH.- CHCOO +H力口入CH3COONa增大CH3COO浓度，抑制CH3COOH电离，错误； 即，两者恰好完全反应生成NH4NO溶液，因NH4水解：NH4+ H2O= NH - HO+H+而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2s=2Na +S2 ,氢硫酸是弱酸，部分电离H2sHS+H+(为主)、HSH+ + S2,所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，因在同一溶液中，c(Ag+)相同，所以有c (Cl )c ()Ksp (AgCl)c (Ag+)KSp (AgI)c (Ag )Kp (AgCl)Ksp (AgI),因两者溶度

22、积不同，所以 c(Cl)丰c(I ),错误。答案 C4. (2013 课标全国卷n,13, 6分)室温时，M (OH”(s)M+(aq) +2OH (aq)Ksp=a, c(M2+)=b mol”一时，溶液的 pHf)a抑a)B.尹 b)1 , a、r .1 , bC. 14+ 2lg( b)D. 14+-lg( a)解析 KSp = c(M2 ) - c2(OH ) = a,则 c(OH ) =b-14110+、 ,1a,=p, pH= lg c(H ) = 14+ -lg( -) , QE确。就 2 b答案 C5. (2013 山东理综，13, 4分)某温度下，向一定体积0.1 molL-

23、的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaO溶液，溶液中pOH(pOh-lg c(OH )与pH勺变化关系如图所示，则下列，c(H + ) =c (OH )说法正确的是()A. M点所示溶液的导电能力强于 Q盘B. N苴所示溶液中 c(CH3COO)>c(Na + )C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q自消耗NaO溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度 NaOH，生成弓II电解质CH 3COONa溶液导电 性逐渐增强，则 QK导电能力强于 MM 故A音误；图中N岚pH>pOH即c(H+)< c(OH ), 根据溶液中电荷守恒：c(H+) +

24、c(Na+) = c(OH ) + c(CH3COO),所以 c(CHsCOO)<c(Na +),故B昔误；由图知，MM(pOH= b,则溶液中c(OHI ) = 10 bmol - L N点pH= b,则溶液中c(H + ) = 10imol L，即M旨N直的水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液水解呈 碱性，而Q岚pH= pOH即c(H + ) =c(OHI ),溶液呈中性，故D昔误。答案 C6. （2012 课标全国卷，11, 6分）已知温度T时水的离子积常数为 Kww该温度下，将浓度为amol - L 1

25、 的一元酸 HAf bmol L -的一元碱BO降体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a= bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c（H+） = /Kv mol - L 1D.混合溶液中， C（1） + C（B+） = C（OH ） + C（A ）解析A项，只有当H朋强酸、BOH/强碱，或HA勺电离常数K与BO曲电离常数 &相等时，溶液才呈中性；B<,只有当温度T= 298KpH= 7的溶液才呈中性；D项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，该关系式均成立；C项，因C（H+） C（OH ） = Kw,中性溶液C（H + ） = C（OH ）,故C（H + ）

26、= 水 mol - L ,正确。答案 C7. （2012 广东理综，23, 6分）对于常温下pH2的盐酸，叙述正确的是（双选）（）A. C（H+） =C（Cl ） + C（OH ）B.与等体积pH= 12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由HzOt离出的 c（H + ） = 1.0 X10 12mol I-D.与等体积0.01 mol - L -乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl ） = c（CH3COO）解析B项，pH= 12的氨水与pH= 2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项，pH=2的盐酸与0.01mol I-乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质的量的 CH 3COO和NaCl, C

27、HCOOHB分电离,c（Cl ）>c（CH3COO） o答案 AC8. （2011 上海化学，19, 4分）常温下用pHJ3的某酸溶液分别与pHtB为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 （双选）（）A. b不可能显碱性B. a可能显酸性或碱性C. a不可能显酸性D. b可能显碱性或酸性解析 pHW为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103 mol ”一和等于10mol由于pHtt/ 3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pHt 11的氨水反应时，两者都有可能过量；而与pHt 11的氢氧化钠溶液反应时只能酸可能过量或二者恰好反应。答案

28、 AB考点三酸碱中和滴定1. （2015 广东理综，12, 4分）准确移取20.00ml待测HCl溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol L - NaOlB液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH液进行滴定B.随着NaOH液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酬:作指示剂，锥形瓶中溶液应由

29、无色变为粉红色，且半分钟内不 恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴， 则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。答案 B2. （2013 天津理综，4, 6分）下列实验误差分析错误的是 （）A.用润湿的pH式纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B,用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析pH式纸不能湿润，若用润湿的pH式纸测碱溶液时，对碱溶液起到稀释作用，c（OH ）变小，pHlJ小，A正确；容量瓶定容时俯视会使实际液面低于刻度线，造成

30、媪小，c偏大，B音误；中和滴定时，滴定后有气泡，因气泡占有体积，造成AV偏小，C正确；D项中，“缓慢”操作会使一部分热量散失，所测温度值偏小，匚正确。答案 B3. （2012 上海化学，10, 2分）用滴定法测定NazCO（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A.试样中加入酚酬:作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸储水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL进行滴定解析A C项操作对测定Z果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高；D项操作导

31、致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。答案 B4. （2015 山东理综，31, 19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+> M、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl 2 2H2O勺流程如下：卜口 TIJ） Xl|毒重石调臼8 11<一浸取IT过派11 -»|过Qi 1过滤in |-113% 盐酸 MIM滤渣I 滤渣II 滤渣III（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%勺盐酸配制15%勺 盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a.烧杯b .容量瓶c .玻璃棒d .滴定管（2）Ca2+2+MgL 3 +Fe开始沉淀时的pH11.99.11

32、.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH H2O调节pH= 8可除去（填离子符号），滤渣H中含（填化学式）。加入H 2c2Q时应避免过量，原因是 已知：Ksp（BaC2Q） =1.6 X 10 , Ksp（CaC2Q） = 2.3 X 10 。利用间接酸碱滴定法可测定Ba 2 +的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2 +2H+=C&O7 +H2。Ba" +C rO2 =BaCrO J步骤I 移取xmL定浓度的NazCrQ溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol L t盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mLo步骤n :移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中

33、，加入 xmLW步骤I相同浓度的NazCr。溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 bmol L t盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VimL)滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol - L 若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。解析(1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。配制一定质量分数的溶液，可以算出所需37%勺盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为加速溶解，要用玻璃棒进行搅拌。(2)根据流程图及表格中数据可知，加入 NH 3 -

34、 H2M节pH= 8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。加入NaOH调pH= 12.5,对比表格中数据可知，此时Mg 2+完 2+ 、 . >一一一一一全沉江，Ca部分沉捉，所以滤渣n中含 Mg(OH) 2、Ca(OH)2。根据Ksp(BaC2Q) = 1.6 x 107, HC2O4过量时Ba2+会转化为BaC2O4沉淀，从而使BaCl 2 - 2H2O勺产量减少。(3) “0”亥U度位于滴定管的上方。由题意可得关系式 BaCl 2CrO4一4,则有c(BaCl 2) XyX 10TL,；b (MV)=bmol - L x(V0-Vi) X10 3L,解得 c(BaCl 2) =ymol

35、- L o若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba"浓度测量值将偏大。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快ac(2)Fe 3+ Mg(OH»、Ca(OH)2 H2C2Q过量会导致生成BaCzQ沉淀，产品的产量减少5. (2015 四川理综，9, 13分)(NH)2SO是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣 小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO在260 c和400 c时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验 (夹持和加热装置略)。实验1：连接装置A B C D,检查气密性，按图示加入试剂(装置咪0.5000mol/L 盐

36、酸 70.00mL)。通入N 2排尽空气后，于260 c加热装置段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH液25.00mL1经检验滴定后的溶液中无SO 4 o(1)仪器X勺名称是。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。a.盛装0.200 0 mol/L NaOH 溶液b.用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mob实验2:连接装置A D- B,检查气密性，按图示重新加入试剂

37、。通入N2排尽空气后于400 c加热装置Ag(NH 4)2SO完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置咕溶液中有SO2，无SO4,进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置咕溶液中有so3一，无so4一的实验操作和现象是(5)装置B内溶液吸收的气体是 。(6)(NH4)2SO在400 C分解的化学方程式是解析实验1:反应过程中C中品红溶液不褪色说明(NH 4)2SO在260 c下分解没有SO 2生成。(1)仪器皿圆底烧瓶。(2)滴定管在使用前首先检查是否漏水，然后用蒸储水清洗，再用待装溶液润洗，随后装入溶液排尽滴

38、定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻度线以下，最后t数并记录；(3)根据化学方程式HCl+NaOH =NaCl+ H 2O可知，装置 嗽收NH后剩余的HCl的物质的量为0.2000 mol/LX 0.02500L= 0.005mol,又由化学方程式HCl+NH 3=NHCl可知，吸收NH3的物质的量为n(NH3)= n(HCl) =0 .500 0 mol/L x 0.070 00 L - 0.005 mol = 0.03 mol。实验2：装置咕溶液中有SO 2，没有SO2一,则说明D43存在Na 2SO和NaOH故向D勺溶液中加入BaCl 2溶液时产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色

39、沉淀完全溶解，则可证明装置咕溶液中有SO3一,没有SO2一,由此可知(NH4)2SO在400 c时分解有SO 2生成， 又由(NH)2SO在400C时完全分解无残留物，说明生成物全部是气体，SO 广转化为SC2的过程中S元素的化合价降低，根据氧化还原反应规律可知，NH4中N素的化合价必定升高，由于气体产物中没有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A D之间的导管中有少量的白色固体生成，则该白色固体为镂盐，故气体产物中还有氨气生成，由此可知(NH4)2SQ400C时完全分解的化学方程式为 3(NH4) 2SO 40=4NHT+N2 T+3SO4+6H2OT ,由于限置中的NaO溶液不能吸收NH 3

40、,故装置B中的盐 酸吸收的是NH3。答案 (1) 圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置咕溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸 后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3(或氨气)400 (6)3(NH 4) 2SO =4NH T + N 2 T + 3SQ T + 6H20T6. (2014 重庆理综，9, 15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g 1一。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO 2,并对其含量进行测量图1 图2 仪器A勺名称是,水通入A的进口为 c(2)

41、B 中加入3 00.00mL®萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与CH 2c2完全反应，其化学方程式为除去输过量的H 2Q,然后用0.0900mol - LNaO柝准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2中的;若滴定终点时溶 液的pH= 8.8 ,则选择的指示剂为 ;若用50mL商定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(=10 mL,=40 mL, <10 mL, >40 mL)。 滴定至终点时，消耗NaO溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO 2含量为 gj - L 一。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提

42、出改进措施 解析(1)仪器皿蒸储实验中使用的冷凝器；为使冷凝更充分，要让水在冷凝器中缓慢上升，所以水由b口进，若a口进，冷凝管中水装不满。(2)SO 2具有还原性，而H 2O具有氧化性，所以反应为SO2+H2Q=HSQ。(3)NaOH强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选；酚酗:的变色范围在8.210.0之间，而滴定终点时溶液的pH= 8.8 ,所以可以选择酚酬:作指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于401mL选。(4)滴定时发生的反应为H 2SO+2NaOH=NaSO+2H2O,则可得n(SQ)=-1一一.n(NaOH)= X 0.0900 mol - L x 2