高考化学一轮复习 6.4 电解池的有关计算课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、考点：电化学的有关计算考点：电化学的有关计算 【核心知识自查核心知识自查】1.1.原则原则电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可根据电子守恒计算。论是单一电池还是串联电解池，均可根据电子守恒计算。2.2.关键关键电极名称要区分清楚；电极产物要判断准确；各产物间量的关系遵循电电极名称要区分清楚；电极产物要判断准确；各产物间量的关系遵循电子得失守恒。子得失守恒。3.3.计算方法计算方法(1)(1)根据电子守恒计算根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类

2、型的计算，其用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。依据是电路中转移的电子数相等。如图所示：图中装置甲是如图所示：图中装置甲是_，乙是，乙是_，若电路中有，若电路中有0.2 mol 0.2 mol 电子转电子转移，则移，则ZnZn极溶解极溶解6.5 g6.5 g，CuCu极上析出极上析出H H2 2_ L(_ L(标准状况标准状况) )，PtPt极上析出极上析出ClCl2 2 0.1 mol0.1 mol，C C极上析出极上析出Cu 6.4 gCu 6.4 g。甲池中。甲池中H H+ +被还原，被还原，生成生成ZnSOZnSO4 4，溶液

3、，溶液pHpH变大；乙池是电解变大；乙池是电解CuClCuCl2 2，由于由于CuCu2+2+浓度的减小使溶液浓度的减小使溶液pHpH微弱增大，电解微弱增大，电解后再加入适量后再加入适量CuClCuCl2 2固体可使溶液复原。固体可使溶液复原。原电池原电池电解池电解池2.242.24(2)(2)根据总反应式计算根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。算。(3)(3)根据关系式计算根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与

4、未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。算所需的关系式。如以通过如以通过4 mol e4 mol e- -为桥梁可构建如下关系式：为桥梁可构建如下关系式： ( (式中式中M M为金属，为金属，n n为其离子的化合价数值为其离子的化合价数值) )该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。【特别提醒特别提醒】在电化学计算中，还常利用在电化学计算中，还常利用Q Q= =ItIt和和Q Q= =n n(e(e- -) )NA A1.601

5、.601010-19-19 C C来计算电路中通过的电量。来计算电路中通过的电量。【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)“(1)“串联串联”电池中，各电极上转移电子的物质的量相等。电池中，各电极上转移电子的物质的量相等。 ( () )提示：提示：。电化学的反应是氧化还原反应，无论是单一电池还是。电化学的反应是氧化还原反应，无论是单一电池还是“串联串联”电池都遵守电子守恒。电池都遵守电子守恒。(2)(2)将两支惰性电极插入将两支惰性电极插入CuSOCuSO4 4溶液中，通电电解，当有溶液中，通电电解，当有1.01.01010

6、-3-3 mol mol的的OHOH- -放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是0.064 g0.064 g。( () )提示：提示：。用惰性电极电解。用惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液时，电极反应式为阴极：溶液时，电极反应式为阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e- -=2Cu2Cu，阳极：，阳极：4OH4OH- -4e-4e- -=O=O2 2+2H+2H2 2O O。当有。当有1.01.01010-3-3 mol mol的的OHOH- -放电时，放电时，生成标准状况下的生成标准状况下的O O2 2为为5.6 mL5.6 mL，此时

7、转移电子为，此时转移电子为1.01.01010-3-3 mol mol，则在阴，则在阴极上析出极上析出Cu 0.032 gCu 0.032 g。(3)(3)将两支惰性电极插入将两支惰性电极插入CuSOCuSO4 4溶液中，通电电解，若溶液的体积为溶液中，通电电解，若溶液的体积为1 L1 L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6 mL O5.6 mL O2 2时，溶液的时，溶液的pHpH是是4 4。 ( () )提示：提示：。阳极：。阳极：4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+O+ O O2 24 mol4 mol1 mol1 moln n n n=1.0=1.01010-3-3 mol mol，消耗，消耗1.01.01010-3-3 mol OH mol OH- -，生成，生成1.01.01010-3-3 mol H mol H+ +，则则c c(H(H+ +)= =1.0)=