解析版-人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试题

1、绝密启用前人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试题本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分分卷I一、单选题（共10小题 每小题2.0分，共20分）1 .同温同压下，甲容器中的氨气和乙容器中的甲烷所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 4D. 5 ： 4【答案】D. 一一一.一 .一. .一一 ,一11【解析】同温同压下，体积比等于物质的量之比，氨气与甲烷物质的量之比=1 ：1=5 ： 4。452 .下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（）选项异常情泥可能的原因A蒸发结晶时.蒸发皿破裂将溶液蒸干了B分液时.分液漏斗牛的液体虐以湎

2、下没有打开分液漏斗颈上的茨理塞上C萃取时,振荡溶波.界置不分层萃取剂加的太多D矗悔时,液钵基潴没有添加沸石【答案】C【解析】蒸发结晶时，若将溶液蒸干了，会导致蒸发皿炸裂，A正确；没有打开分液漏斗活塞，导致分液漏斗不与外界连通，会使分?漏斗中的液体难以滴下，B正确；静置不分层，应是萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，C错误；蒸储时，需要加入沸石防止暴沸，故液体暴沸说明没有添加沸石，D正确。3 .下列离子检验的方法正确的是（）A.向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀 HNO 3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO3 4B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定

3、有CO-C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+,无K+D.向某溶液中滴加硫氧化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+【答案】D【解析】A项，白色沉淀可能为 AgCl ,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存 在，故A错误；B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO,-或HCO3 ,或都存在，故 B错误;C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+,不能确定是否含 K+,故C错误；D项，滴加硫氧化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧 化为铁离

4、子，则原溶液一定有 Fe2+,故D正确；故选D。4.下列说法不正确的是（）A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 1 mol氧气中含有1.204 1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD.由0.2 g氢气和8.8 g二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度 的0.913倍【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比（摩尔质量不同）；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为1 2.4 L,1 mol氧气中

5、含氧原子数为24.02 1023= 1.204 M 024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ,该混合气体的平均摩尔质量=（0.2 g +8.8 g + 5.6 g） 0.5 mol= 29.2 g mol 1,两者的相对密度为29.2 +32=0.9135 .实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol L11的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是（）A .称量5.3 g碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B .称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C.称量5.3 g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）溶于水配制成 0.5 L

6、溶液D.称量5.3 g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）溶于0.5 L水配制成溶液 【答案】B【解析】容量瓶的选择原则是近而大”，无480 mL容量瓶，应选择 500 mL容量瓶。需要碳酸钠的质量=0.5 L ）0.1 mol L 1M06 g mol 1 = 5.3 g。6 .下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol L- 1的是（）A.含Na+为2 mol的Na2SO4溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol L：1的某饱和溶液100 mL,加热蒸发掉50 g水后的溶液D.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液【答案】B【解析】A项，溶液体积未给出

7、，无法计算钠离子浓度，错误；B项，根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）= 80g80mM =1 mol ,所以溶液浓度为1 mol L 1,正确；C项，饱和溶液蒸发掉水 后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），错误；D项，将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol L 1,错误。7 .为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）加水溶解 加入过量BaCl2溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量盐酸 加入过量Na2CO3过 滤A.8 .C.D.【答案】D【解析】通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量

8、可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质：可采取加水溶解一加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成 BaSO4沉淀；再加过量 Na2CO3溶液, 与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀一过滤，滤出上述步骤生成的沉淀一加适量盐酸，与过量Na2CO3溶液发生反应一加热蒸发得到晶体，综上操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选D。8.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水 样300 mL,经分析其中含有 0.019 2 g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度

9、是（）A. 0.000 3 mol L 1B. 0.003 mol L 1C. 0.001 mol L 1D. 0.064 mol L 1【答案】C【解析】铜离子的物质的量=0.019 2 g 64 g mor 1= 0.000 3 mol,硫酸铜的物质的量浓度=0.000 3. 一一. . . _ 1mol -0.3 L = 0.001 mol L 。9 .为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）选项A不纯物所 *杂质）供水除航试剂小分隔W.酒加，策以必由仪腓犍5耳BC,代号烟，氧网硝厥螂1氧化咕）M接盘发避品蒸发HI1>乙敏£木

10、）上。虫，然憎【答案】D【解析】A项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；B项，二氧化碳多，CO不能点燃，应选灼热的 CuO,故B错误；C项，二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法分离，故 C错误；C项，CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸储可分离，故D正确；故选D。10 .标准状况下VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为 1 g mL-1）,所得溶液的密度为 囚mL-1, 质量分数为 叫物质的量浓度为 cmol L-1,则下列关系中不正确的是（）17匚A "loo。p17FBl7r+ 22 400C尸214+22.4尸1000 VpD c=ri

11、F + 22 400【答案】C1 00017匚【解析】A项，根据c=7J 可知，该氨水质量分数 于而正确；1B项，VL氨气的物质的重为 门斗L_m°i二=7VJ mol氨气质重为 Wj mol M7g mol-1=yyj g,，一，-、， nr1 L水的质量为1 000 mL 1 g mL 1=1 000 g ,故溶放的质量为（ =+1 000 ） g,所以溶椒的质量分数w=nr?22.417K224+1000) gY1VX100%=一二2 4go M00 %,正确;C项，VL氨气的物质的量为 TvnFT =不二mol，氨气质量为 不；mol M722.4 L-mol 22.422.

12、4-1g mol =rvIT1 L水的质量为 1 000 mLX 1 g mL-1=1 000 g,故溶液质量为(+1 000).a frg,溶液体积为FL2k吧C=五%L,所以溶液的密度为A7Vjr> 4r+ 1000) 17cT 4-22 40QcxlOJmLlooor错误;V不q mol M 7gJiv . "i1molg,+1 000） g,溶液体积为VL VD项，VL氨气的物质的量为 vrnK=Emol，氨气质量为1 7T7a-io g1 L水的质量为1 000 mLX 1 g mL-1=1 000 g,故溶液质量为（17F+2240022 4mo1000 Vp

13、63;40。" L'所以物质的量浓度 -7.+ 22 40" T厂+ 2240U22 4O0pmol L-1,正确。二、双选题（共4小题,每小题5.0分，共20分）11 .粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质。通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量盐酸；加过量碳酸钠溶液；加过量氯化钢溶液。其中正确的操作顺序是（）A.B.C.D.【答案】CD【解析】 首先除去镁离子（过量氢氧化钠溶液），其次除去硫酸根离子（过量氯化钢溶液），再除去 钙离子和钢离子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子和氢氧根离

14、子（适量盐酸）。过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。先除去硫酸根离子，再除去镁离子也可。12 .下列有关物质分离提纯的说法合理的是（）A.提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B.提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸储水，降温结晶C 食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D 除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤【答案】 BC【解析】乙醇与水互溶，不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；食盐水中含有的钙离子、镁离子、硫酸根等离

15、子将其转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡等沉淀而除去；硝酸银溶液与硝酸钠不反应，但能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能用硝酸银溶液除去氯化钠溶液中的杂质硝酸钠。13 .下列试剂中，可以在实验室的试剂瓶中长期放置的是（）A 碳酸钠溶液B 烧碱溶液C 稀硫酸D 氢氧化铜悬浊液【答案】 ACA 可以；烧碱溶液易吸收空气中C 可以；氢氧化铜悬浊液不稳定，Na2CO3 溶液的性质稳定，在实验室长期放置不会变化，B 不可以；稀硫酸性质稳定，可较长时间存放，长时间放置后易沉淀， D 不可以。14 .（双选）设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol 氦气中含有2NA 个氦原子B. 14 g氮气

16、中含有Na个氮原子C 46 g NO2 中含有氧原子2NAD. 18 g水中所含有的电子数为8NaBC【解析】A项，氨气为单原子分子，故 1 mol氨气中含Na个氨原子，故A错误；B 项，氮气由氮原子构成，故 14 g 氮气中含 1 mol 氮原子即NA 个，故B 正确；C项，46 g二氧化氮的物质的量为 1 mol,而1 mol二氧化氮中含2 mol氧原子，故含2Na个，故C 正确；D项，18 g水的物质的量为1 mol,而水为10电子微粒，故1 mol水中含10Na个电子，故 D错误。 故选 BC 。分卷 II（共 4小题,每小题15.0分,共 60分）15.已知1 mol 不同气体在不同

17、条件下的体积：化学式条件Imol-化总税L0。101 kPa22A。r? 101 kPa下2 Jco0。101 kPa22.4r氏-GT：, 202 kPa1L20。202 kPaIR2S273 IC. 202 kPa2244NHj27i T . 202 kPa22.A(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填 定"上定不“或 不一定”相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 , 。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)【答案】22.4

18、L不一定(2)气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)= nX22.4 L mol 1=M><22.4 L mol 1 =X22.4 L mol 1 = 2.8 L。【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L； 1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。4 g； 一 .(3)4 g O 2的物质的量 n(O2)="?巾# = 0.125

19、 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol 22.4 L m ol1 = 2.8 L。16.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：请写出图中各步实验操作的名称,。(2)实验操作 的主要目的是 。实验操作的目的是。(4)实验操作 中都使用的仪器是 ,它在 中其作用是 。(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是 。【答案】(1)溶解 过滤 蒸发结晶(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体(4)玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质【解析】粗盐提纯实验的操

20、作过程：粗盐溶解过滤除去泥沙一一滤液蒸发结晶。提纯得到的 精盐中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。17 .在0.2 L NaCl、MgCl 2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题:物研的*ft度FnwLL(1)该混合溶液中，Na卡的物质的量为 mol, MgCl2的物质的量为 mol, C的物质 的量为 mol。(2)该混合溶液中含溶质的总质量为 go(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中 C厂的物质的量浓度为 mol L 1o【答案】(1)0.2 0.3 0.8(2)40.2(3)0.8【解析】(1)溶液中 c(Na + )= 1.0 mol L 1

21、, c(Mg2+)= 1.5 mol L 1,0.2 L 溶液中，n(Na + )= 1.0 mol L 1X0.2 L = 0.2 mol , n(Mg 2+)=1.5 mol L1X0.2 L = 0.3 mol ,溶液中 n(MgCl 2) = n(Mg 2+) = 0.3 mol , 根据电荷守恒可知： n(Cl )= n(Na )+2n(Mg2+) = 0.2 mol + 0.3 mol >2=0.8 mol。(2)溶液中溶质为 NaCl、MgCl2,溶质总质量=0.2 mol 58.5 g mol 1+0.3 mol 95 g mol 1 = 40.2 g。(3)将该混合溶 液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中C厂的物质的量浓度为号辔=0.8 mol L- 1o18 .某研究性学习小组欲测定室温下(25 C、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：中力算该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液； 用 (填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 mol?L -1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl全部参加反应，a的数值至少 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装