科学素质训练电离平衡与答案

1、2004 2005 学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试一电离平衡、选择题(共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意)3 .为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度”1 常温下某溶液中由水电离的c ( H( )A NaHSO 4B Ab(SO4)32 .相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A. NH4CIB . NH4HCO3)=10 10 mol L 1，该溶液中溶质不可能是C. NaOHD . HClpH值最小的是( )C. NH4HSO4D . (NH 4)2SO4(用AG表示)概念,AG = lg -H -.下列叙述正确的是OH 任何温度下，水的 AG等于0

2、溶液的AG越小，酸性越强 常温下，0.1mol L 1盐酸的AG = 12 25 C时，某溶液的 AG = -10，其pH = 10A .B .C .D .Ca (OH ) 2 (s )Ca2+2OH4 .把Ca ( OH ) 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:F列说确的是A .恒温下向溶液中加 CaO，溶液的pH 升高B .给溶液加热，溶液的pH升高C .向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D .向溶液中加入少量 NaOH固体，Ca （OH ） 2固体质量不变5 .健康人血液的 pH总是维持在7.357.45之间，这是由于A .人体含有大量水分B .血液中NaCI的含量保持恒定

3、不变C 人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D 血液中HCO3和H2CO3只允许在一定的比例围16 .用O.OImol L NaOH溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸7 下列方法能使电离平衡H2O H OH向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A 向水中加入少量硫酸氢钠固体B .向水中加入少量硫酸铝固体C 向水中加入少量碳酸钠固体D .将水加热到 100 C,使水的 pH = 68 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH = 7,则此溶液中（）A. NH 4 Cl D .无法确定NH4与Cl 的关系二、选择题（共10

4、小题，每小题4分，每小题有1 2个答案符合题意）9 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A . NH 3 H2O、AgNO 3B . CH 3COOH、NH 3 H2OC. NaOH、AlCl 3D . H2SO4、Ba(OH) 210 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了 1，则加入水和加入 NaOH溶液的体

5、积比约为( )A. 11 : 1B. 10 : 1C. 6: 1D. 5 : 111 正常人胃液的pH在0.31.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCOs、NaHCOs，还有用酒石酸钠来治疗.这主要是由( )A .对人体而言酒石酸是营养品2B. Na、Mg 都是人体必需的元素C .碳酸、酒石酸都不是强酸D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成 CO?，在服药后有喝汽水的舒服感12 .将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+) C(X j,则下列关系错误的是()14 .已知某溶液中存在OH , H ,NH4和

6、Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中A.C (OH 一)C(H +)B.C(HX)CCl )C(CH 3COOH )C（H+）BC( CH 3COO )C（Cl）C（H+） C（CH3COOH ）C. 若混合液的pH = 7,则混合液中C（NH 4）CC（CH3 COO ）= C（Cl）C（H+） C（CH3COOH ）D . c ( Na +) +c ( H +) = c ( CH 3COO 一)+ c (Cl _) +c (OH _)三、填空题19 . (16分)按要求回答下列问题：(1) 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的 pH为，在其中滴入等体积的 pH=12的 Ba(OH) 2溶

7、液后，所发生反应的离子方程式为 。(2) 钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：负极：，正极：。(3) 只用一种试剂可能把 Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是 ，其中，MnO 2与该试剂反应的化学方程式为。(4) 实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是，所涉及反应的离子方程式为 。20 . (8分)泡沫灭火剂包括 Al 2(SO4)3溶液(约1mol/L )、NaHCO 3溶液(约1mol/L )及发泡剂使用时发生的化学反应方程式是. Al2(SO4)3溶液和NaHCO 3溶液的体积比约是.若用等体积、等浓度(mol/L )的N

8、azCOs代替NaHCO3液，在使用 时喷不出泡沫，这是因为 .泡沫灭火器的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是.21 . (9分)25 C时，若体积为 Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为 V、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb, a=0.5b，请填空白：(1) a值可否等于3 (填“可”或“否”) 理由是（2）a的取值围是：22 . （6分）相同温度下的三种溶液：硫酸 醋酸 盐酸。（1 ）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是（用序号表示，下同）（2）取pH都等于3的、三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mL

9、pH=12的Ba（ OH）2溶液，充分反应后混合液 pH最小的是 ，理由是23 .（ 15分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、HaC三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA HC2 （少量）A H2C H2B（少量）2A B2 2HA H2B（少量）H2C HB H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、HaC三种酸中酸性最强的是 （2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2-6种离子中，最易结合质子的是最难结合质子的

10、是 .（3） 判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）A. H3C 3A 3HA C32B. HB A HA BC h3c b2 hbh2c（4 ）完成下列反应的离子方程式.A. H3C OH （过量）;3B . HA （过量）C .24 . （8分）在0 . 5mol L-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl 2溶液，所观察到的现象是；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明 ）:四. 计算题25 . （16分）取等物质的量浓度的 NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一疋量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为 100mL，分别向稀释后

11、的溶液中逐加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生 CO 2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下所示，试回答下列问题:/(COJ02560 75(1)曲线A表明，原溶液入 CO 2后，所得溶液中的溶质为(写化学式),两种溶质的物质的量之比为 ;加盐酸后产生 CO 2体积的 最大值为mL。(2) 曲线B表明，原溶液入 CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式) ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生 CO 2体积最 大值mL。(3) 通过计算求出原 NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案、选择题题号12345678答案BCACDDBB题号9101112131415161718答案DCCABCC

12、DABAD19 . (1 ) 2; 2H +SO 42 - +Ba2+2OH - =BaSO 4 J +2H 2O(2) Fe 2e- =Fe2+; 2H 2O+O 2+4e - =4OH -(3) 浓盐酸；MnO 2+4HCI(浓)=MnCI 2+CI 2+2H 20(加热)(4) 防止 Hg2+水解生成沉淀；Hg2+2H 2O=Hg(OH) 2 J (或 HgO ) +2H +(加热)20 . Al2(SO4)3 6NaHCO 32AI(OH) 3 6CO23Na2SO41 : 6 由ImolCO：转化为1molCO 2需2molH , H由Al3提供(水解)，现因Al3量不变，只能 生成

13、HCO3，没有CO2，喷不出泡沫，另外， NaHCOs表面生成Al(OH) 3后，阻碍反应的 进行Al3水解产生的H会腐蚀铁筒1421 (1 )否若a=3,则b=6显酸性 不合题意 (2)3.5a -322 . (1 )(2 ，为强酸，为弱酸，当其pH相等时，溶液的物质的量浓度最大，与Ba (OH ) 2溶液反应时，过量但恰好完全反应，故溶液反应后仍显酸性。323 . (1 ) H2B(2) C , HB ( 3) BC(4) H3C 3OH (过量)一3H2O C3 2HA(过量)C3 H2C2A24 .现象：Ba2+CO 32-=BaCO 3 J, CO32-浓度减少，使平衡 CO32-+H2O= HCO 3-+