山东省2010年高中化学 《离子反应》优质课件评选课件 鲁科版必修1

1、（1）什么是电解质？）什么是电解质？（3）试写出）试写出H2SO4和和Ba(OH)2的电离方程式：的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-能否通过实验验证之？能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电

2、解质溶液混合，会发生什么反应？若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？1 1、理解离子反应和离子方程式的含义；、理解离子反应和离子方程式的含义；1 1、电解质在溶液中反应的本质；、电解质在溶液中反应的本质；2 2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；3 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。书写。2 2、书写离子方程式。、书写离子方程式。实验操作步骤：实验操作步骤：1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯溶液的烧杯3、然后、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入向氢氧化

3、钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L0.2mol/L的的H2SO4溶液溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。记录实验现象并分析产生现象的原因。2、把电极放入烧杯中，观察现象、把电极放入烧杯中，观察现象记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象实验现象产生现象的原因产生现象的原因溶液的红色逐渐变溶液的红色逐渐变浅，直至消失；浅，直至消失；不断产生白色沉淀；不断产生白色沉淀；指针不断偏向零，再指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。滴加时，又不断偏大。 H+和和OH-发生了反应，发生了反应，溶液溶液中中OH-离子浓度逐渐减小，离子浓度逐渐减小，Ba

4、2+与与SO42-发生了反应，发生了反应，生成了生成了BaSO4白色沉淀；白色沉淀；溶液中离子浓度先减小，有溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。离子浓度又增加。 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H H与与OHOH发生反应、发生反应、BaBa2 2与与SOSO4 42 2发生反应发生反应, , 反应物中离子浓度减少，即离子间

5、发生了反应。反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。+ + H H2 2O O + +BaSOBaSO4 4 H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O 1 1、概念：、概念：一、离子反应一、离子反应电解质溶液之间发生的反应都是电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。，使溶液中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应叫做离子反应。操作操作步骤步骤取约取约2mlNa2CO3溶液于试管中，溶液于试管中，滴入少许滴入少许HCl溶

6、溶液。液。取约取约2mlNaOH溶液于试管中溶液于试管中滴入少许滴入少许 NaCl溶液。溶液。取取2mlCuSO4溶液于试管中溶液于试管中滴入少许滴入少许 NaOH溶液溶液实验现象能否反应有大量气泡产生有大量气泡产生不反应不反应反应可以发生反应可以发生无明显现象无明显现象蓝色沉淀产生蓝色沉淀产生反应可以发生反应可以发生 1 1、概念：、概念：在溶液中有离子参加的化学反应在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应叫做离子反应。2 2、发生的条件：、发生的条件： 难溶的物质难溶的物质生成、难电离的物质（如：生成、难电离的物质（如：水水）生成生成、 挥发性的挥发性的气体气体生成生成。难溶物难溶物：B

7、aSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、离子反应一、离子反应离子反应发生条件一离子反应发生条件一离子反应发生条件二离子反应发生条件二离子反应发生条件三离子反应发生条件三 NaCl 与与 AgNO3 Ba(NO3)2 与与 NaOHHCl与与 NaOH Na2CO3 与与 HCl判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+ + AgCl Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl-= AgCl若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反若能发生的，你能否

8、模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质发生反应的实质二、离子方程式二、离子方程式 1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离的离子的符号表示离子反应的式子。子反应的式子。 NaCl 与与 AgNO3 Ba(NO3)2 与与 NaOHHCl与与 NaOH Na2CO3 与与 HCl若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgClH+

9、OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 + H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2OH2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2= 2OH + Ba2+ + H H2 2O O + +BaSOBaSO4 4 二、离子方程式二、离子方程式2 2、书写方法：、书写方法： 1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离的离子的符号表示离子反应的式子。子反应的式子。 写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、

10、沉淀、气体分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边或气体化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒按照上述方法书写下列反应的离子方程式：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反应溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应Ba(NO3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO4

11、2- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO4写出易溶且易写出易溶且易电离酸、碱和盐电离酸、碱和盐的电离方程式；的电离方程式；判断哪些微粒判断哪些微粒可相互反应；可相互反应；写出离子方程写出离子方程式并配平。式并配平。 通过对上通过对上述各反应的离述各反应的离子方程式的比子方程式的比较，你发现了较，你发现了什么？你能说什么？你能说出离子方程式出离子方程式和化学方程式和化学方程式有哪些区别吗？有哪些区别吗？ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？些区

12、别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个某个反反应，而且可以表示应，而且可以表示所有同一类型所有同一类型的离子反应，揭示的离子反应，揭示了反应的了反应的实质实质。离子方程式的另一种书写步骤：离子方程式的另一种书写步骤：一一写写原方程式，原方程式，二二改改易溶易电离，易溶易电离，四四查查各守恒。各守恒。阅读课本阅读课本P45P45页页：以以AgNOAgNO3 3溶液和溶液和KClKCl溶液反应为例：溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3+K+ NO3 - Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgClAg+ + Cl- = AgCl三三删删不参

13、与反应，不参与反应， Ag+NO3 -+ K+ Cl-= AgCl +K+ NO3 - （）（）（）（）检查下列离子方程式书写是否正确检查下列离子方程式书写是否正确H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应Ba2+ SO42- = BaSO4H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+SO42- +H+OH-= BaSO4+H2ONa+NO3- = NaNO3 NaCl溶液与溶液与HNO3溶液溶液K2CO3与与HCl溶液溶液CO32- +2 H+=CO2 + H2O CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液Cu2+OH- = Cu(OH)2Cu2+2OH- = Cu(OH)2

14、2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O（）判断离子方程式书写正误的注意事项：判断离子方程式书写正误的注意事项：看物质的书写形式是否正确；看物质的书写形式是否正确；看离子反应是否符合客观事实；看离子反应是否符合客观事实；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否符合质量守恒和电荷守恒；看是否漏掉离子反应；看是否漏掉离子反应；看反应物与产物的配比是否正确。看反应物与产物的配比是否正确。请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识当堂检测当堂检测1、根据下列离子方程式写化学方程式、根据下列离子方程式写化学方程式Ba2+SO42-=BaSO4Ca2+CO32-=CaCO3当堂检测2、下列各组离子反应可以用、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示 的有的有 ( )( )ACu(OH)2和和HNO3BBa(OH)2与与H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液DH2SO4和和NaOHD3、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶液中进行反应在溶液中进行) )，不可用，不可用同一离子方程式表示的是（同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+