湖南省武冈2013届九年级化学上册 第二单元知识点记忆 新人教版

1、湖南省武冈三中2013届九年级化学上册 第二单元知识点记忆 新人教版1、汞 + 氧气 加热 氧化汞 2、 氧化汞 加热 汞 + 氧气 （hg）（o2） （hgo） （hgo） （hg） （o2）2、拉瓦锡最先得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。3、红磷在空气中燃烧的现象冒白烟，生成白色固体，化学方程式：4p + 5o2 点然 2p2o54、空气的成分按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。5、测定空气中氧气的含量的实验中，进入水的体积少于集气瓶容积的1/5的原因：红磷量不足；装置气密性不好；未待

2、冷却至室温就打开止水夹。6、除去空气中氧气的药品最好用红磷。原因：容易在空气中燃烧；产物是固体不会混入剩余气体中。该实验不能用铁、铝代替红磷，原因是它们在空气中不能燃烧；不能用木炭、硫代替红磷，原因是燃烧生成物是气体，瓶中的压强无变化，水不会进入集气瓶。7、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，它的特点：(1)组成混合物的各成分之间没有发生化学反应，（2）它们各自保持着原来的性质，（3）它们不能用专门的化学符号表示；（4）混合物没有固定的组成。如空气、海水、溶液、煤、石油等。8、由一种物质组成的物质叫纯净物，特点：（1）纯净物有固定的组成；（2）能用专门的化学符号表示。如氧气、水、二氧化碳、

3、水蒸气、蒸馏水等9、氧气可用于潜水、医疗急救是利用它供给呼吸的性质，氧气用于炼钢、气焊、宇宙航行、金属切割是利用它支持燃烧的性质。10、氮气、稀有气体可用作保护气，是利用它的化学性质不活泼。11、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。稀有气体属混合物，某种稀有气体属纯净物。12、稀有气体在通电条件下能发生不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。13、空气的污染源主要有化石燃料的燃烧、汽车的尾气、工厂废气。空气污染的主要物质是：有害气体和烟尘。有毒气体是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。14、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。15、空气污染的危害：严重损

4、害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。16、防止空气污染的措施：加强大气质量滥测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。17、氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固氧都是淡蓝色，工业生产的氧气，贮存在蓝色的钢瓶中。18、检验氧气的方法：把带火星的木条伸到集气瓶中，如复燃，证明瓶中是氧气。氧气验满的方法：把带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，证明已收集满氧气。19、硫是淡黄色固体；硫燃烧的现象：在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰,产生一种有刺激性气味的气体,反应的化学方程式：s + o2 点然 so2硫燃烧时集气瓶底部留少量水的原因：吸收

5、二氧化硫，防止污染空气。20、在空气中加热铁丝，只能发生红热，不能燃烧；但铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式：3fe + 2o2 点然 fe3o4铁丝在氧气中燃烧实验中，细铁丝盘成螺旋状的原因：增大与氧气的接触面积；细铁丝下端系一根火柴的作用:引燃铁丝，当火柴快燃尽才伸入瓶中，不能伸入太早原因：防止火柴燃烧，消耗过多的氧气；集气瓶底部先放一些水或铺一薄层细砂原因：防止熔化物溅落，使瓶底炸裂。21、碳在空气中燃烧发红光，放热；在氧气中燃烧发白光。化学方程式：c + o2 点然 co2； 22、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式：2mg + o2 点然

6、2mgo23、可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈，是由于空气中氧气含量较少。24、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性和氧化性。25、火焰是气、液态物质、溶沸点较低、易汽化的可燃性固体物质燃烧的特征。烟是固体小颗粒飘浮在空气中形成的，雾是小液滴飘浮在空气中形成的，燃烧是现象，点燃是条件。氢气、一氧化碳、酒精、硫、磷燃烧产生火焰，镁条、铁燃烧不能产生火焰。26、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。27、物质与氧发生的反应，叫氧化反应。 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，如： 蜡烛+氧气 点燃

7、水+二氧化碳 ，它属氧化反应，但不是化合反应。但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。28、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。如燃烧属剧烈氧化,伴随发光、放热现象,而动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、金属的锈蚀属缓慢氧化,不发光，但放热。燃烧与缓慢氧化的相同点：都放热、都是氧化反应29、过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰后分解加速，在加热条件下分解加速。反应的文字表达式：2h2o2 mno2 2h2o + o2 30、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应所起的作用叫催化

8、作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。催化剂的物理性质在反应前后是可以改变的。催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量。判断某一物质是该反应的催化剂，必须具备三个条件：第一是能改变化学反应速率，第二本身质量没有发生改变；第三化学性质在化学反应前后没有改变。31、氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾加热到熔化后能缓慢放出氧气，加入二氧化锰后能使其在较低温度下迅速放出氧气。氯酸钾和高锰酸钾混在一起加热，高锰酸钾先反应分解。32、氯酸钾制氧气的化学方程式： 2kclo3 mno2 2kcl + o2 高锰酸钾制氧气的化学方程式：2kmno4 k2mno4

9、 + mno2 + o2 33、氧气的收集方法：因氧气不易溶于水，可用排水法收集，因氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。34、用氯酸钾或用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，需用到的仪器：试管、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。而用排空气法不需用其中的水槽。收集较纯的氧气用排水法收集，收集较干燥的氧气用向上排空气法收集。35、检查装置气密性：把导管一端浸入水中，用手紧握试管，如导管口有气泡冒出，放开手后，导管中形成水柱，证明装置不漏气。36、用高锰酸钾制氧气，试管口需放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入导管，用氯酸钾制氧气，试管口不需放一团棉花，因氯酸钾颗粒较大且氯酸钾熔化与二

10、氧化锰会粘在一起。37、用排水法收集，当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的原因是开始冒出的是空气，等气泡连续并均匀放出时才开始收集，收满氧气的集气瓶应正放在桌子上。38、停止加热时，如先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，防止水被倒吸入试管中，炸裂试管。39、用氯酸钾制氧气试管装法：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水回流入热的试管底部，炸裂试管。40、制气体导管伸入试管只能露出橡皮塞一点，原因：便于气体排出。41、用高锰酸钾制氧气的实验步骤：1）连接仪器，检查装置气密性；2）加入药品；3）固定装置; 4)点燃酒精灯，加热；5）收集气体；6）拆除装置（若用排水法收集，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯）42、工业上制氧气采用分离液态空气法，