宁远一中高二年级周练习题

1、2012年下期宁远一中高二年级化学周练试题(2012.10.15 )1、对可逆反应2A (s) +3B(g)-C(g)+2D(g) ; A Hv(逆)2、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)平衡常数为K11 N2 (g) + 3H2(g) 1=NH3(g)平衡常数为K2 ;则K1和K2的关系为 ()A K1 = K2B K1 = K2 2C K12=K2D 无法确定3、对于可逆反应C(s) + CO2(g) I 2CO(g),在一定温度下其平衡常数为 K,下列变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大B 增大体系压强C升高体系温度D使用合适

2、的催化剂4、二氧化氮存在下列平衡：2NO2 (g) I- N2O4 (g) , AH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A,升高温度和增大压强C.降低温度和增大压强6、对于密闭容器中的可逆反应:B.降低温度和减小压强D.升高温度和减小压强mX (g) + nY(s)pZ (g); AH pB. A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D. C的体积分数增加8、下图为可逆反应A(g) + 2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的百分含量随压强变化并建立平衡的关系图则n值与压强pi、P2的关系正确的是A.P2pi,npi,n3C.PiP2,nP2,n39、在密闭容器中进行如

3、下反应：H2(g) +l2(g)=2HI(g),在温度和T2时，产物的 量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判 断是 ()A. TiT2,AH0B.TiT2,AH0C.Ti0D.TiT2,AHp2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为12、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的 A2和B2,在不同温度下同时任其发生反应:A2 (g) + 3B2(g)2AB3 (g),分别在某同一时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所小.下列说法不正确的是()A.正反应是吸热反应B. E、F二点尚未达到平衡2SO2(g)+ O2(g) -2 SO3(g),C.正反应是放热反应 D

4、. G、H、I三点已达平衡状态 13、将2 mol SO 2, 1 mol O 2充入带活塞的密闭容器中，发生反应达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是()A、保持温度和容器的压强不变，充入 1mol SO3(g)B、保持温度和容器的容积不变，充入 1mol SO3(g)C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol 02(g)D、保持温度和容器的压强不变，充入 1mol Ar(g)14、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) = H20(g) + C0(g),反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中 甲：C02= H2= 1 mol；乙：C02=

5、1 mol, H2= 2mol;丙：CO2=H2 =H20(g)= 1 mol 0达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 ()A .甲 乙丙B.甲 丙 乙C.乙 丙 甲D.乙 甲丙15、在 773K 时，CO(g) + H 20(g) =c02(g) + H2(g)的平衡常数 K = 9,若 CO、H2O 的起始浓度均为0.020mol/L,计算在此条件下，CO的转化率是()A 60% B 50% C 75% D 25%选择题答案栏(每题只有一个正确选项，每题 4分共60分)题号123456789101112131415答案16、(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+C

6、O(气)Fe(固)+ CO2(气) H0 已知：1100 c时 K= 0.263.(1)其平衡常数可表达为：K =(2)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值,平衡常数K值 .(填：“增大”、“减小”或“不变” ).(3)1100 C时测得高炉中c(CO2) = 0.025 mol/L, c(CO)=0.1 mol/L ,在这种情况下，该反应是 否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v(正)V(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是17、(16分)接触法制硫酸工艺中，其主要反应在 450c并有催化剂存在下进行：2SO2 (g) + O

7、2(g) 2SO3(g) AH= 190kJ mol(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)a. SO2和SO3浓度相等b. SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中能增大SO2平衡转化率的有 (填字母)A.升高温度B.降低温度C .增大压强D.减小压强E .加入催化剂F.通入氧气G.通入SO2该反应450c时的平衡常数 500 C时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若将2molSO和ImolQ混合于密闭容器中，发生反应达到平衡时，放

8、出的热量 190KJ( 填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO 2和0.10molO2,半分钟后达到平衡，测 得容器中含SO0.18mol ,则v(o2)=mol.L -1.min-1：该温度下，平衡常数 K =： 若继续通入0.20mol SO2和0.10mol。2,则平衡 移动(填”向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，(6)若在一个体积可变的恒压容器中，充入0.20 mol SO 2和0.10molO2,反应达到平衡后，继续通入一定量的。2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),18、(12 分)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) A H=-56.9 kJ/mol。在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为 2 L的密闭容器中，反应物浓 度随时间变化关系如下图。Mmol/L0.2-J1il1*d 0 5 10 15 20 25 30 35 40 r/min(1)图像中曲线X、Y,其中表示NO2的浓度变化的曲线是 ,(2)前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 mol/(