2019届高考七类选择题之基本理论——溶液中的离子平衡图像题

1、高考七类选择题之基本理论一一溶液中的离子平衡图像题1.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是()010-7 1/ c(FT)/mo】 L7A.图中A、D、E三点处Kw间的关系：E处A处>口处B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从 A点变化到D点C.温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从 A点变化到C点D.在B点处，0.5 mol L11的H2SO4溶液与1 mol L 1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的 pH =72 .常温下，Ksp(CaSO4)=9X 10 6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断

2、错误的是()4 x 10-3 cXSO-ytnol-L-1A. a、c两点均可以表示常温下 CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4 )一定等于3X10 3 mol L- 1D.向d点溶液中加入适量 CaCl2固体可以变到c点3 .等体积，浓度均为 0.1 mol L：1的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知 将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()A .物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H 2CO3B.反应

3、结束后所得两溶液中：c(CH3COO )>c(SCN )C.上述三种溶液中由水电离的c(OH )大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN1D. CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶放反应所得溶放中：c(CH3COO )+c(CH3COOH) = 0.10 mol L-4.在一定条件下，取一定量 X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g) '' cM(g) +dN(g) H =QkJ mol1,达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是()A . a+ b>c+dC. E点X的转化率F点X的转化率5. 一定条

4、件下，密闭容器中发生如下反应： 示。下列说法正确的是（）i,（）CF.HCoMoB. QV0D. E点的平衡常数v F点的平衡常数CO2（g）+ H2（g）CO（g） + H2O（g）,反应中的能量变化如图所A.反应体系中加入催化剂可增大始变B.加压可使化学平衡正向移动C,升温可使化学平衡正向移动D,增大H2浓度可使达到新平衡时 CO的体积分数增大6 .如图表示可逆反应 N2（g）+3H2（g）、2NH3（g） AH<0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是（）反应速率第7页A. ti时降低了温度，平衡向正反应方向移动B. ti时增大了压强，

5、平衡向正反应方向移动C. t1时增大了 N2的浓度同时减小了 NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D. ti时可能使用了催化剂7 .某温度下，向一定体积0.1mol L1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH =- lg c（OH一）与pH的变化关系如图所示，则（）pOHQA . M点所示溶液导电能力强于Q点C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同。人 pHB. N 点所示溶液中 c（CH3COO ）>c（Na+）D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积8 .标准状况下，向100mLH 2s饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正

6、 确的是（）pH° 112 224 336 顺施LA.原H2s溶液的物质的量浓度为 0.05mol L- 1 B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. b点水的电离程度比 c点水的电离程度大D. a点对应溶液的导电性比 d点强9 .在25c时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入 0.5mol L1的NaOH溶液。滴定过程中, 溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()pH,05 1O 1520V(NaOH)/mLA.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B .图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C.图中点所示溶液中，c(C

7、H3COO ) = c(Na + )D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)>c(CH3CO。)>c(H+)>c(OH -)的关系存在2+10 .已知难溶性物质 K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4(s)“2Ca (aq)+ 2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO1(aq),不同温度下，K卡的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是()溶浸时间A.向该体系中加入饱和 NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.该平

8、衡的 Ksp= c(Ca2+) c(K+) c(Mg2+) c(SO2 )11.室温下，将10.00mL5.00mol L11醋酸滴入100.00mL蒸储水中，溶液中 c(H+)和温度随醋酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()、温康邂化曲线戏 线V(醋酸Vml.A . ab段，醋酸的电离为放热过程B. cd段，c(H )增大，醋酸电离度增加 十C. d 点时，c(H )>c(CH3COOH)D. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na +) = c(CH 3COO ) + c(CH 3COOH)12.已知：25 c时，KspAl(OH) 3= 1.0 10 33

9、, KspFe(OH) 3 = 4.0 10 38。向 Fe(NO3)3 和 Al(NO 3)3 的混合溶液 中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH) 3沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图所示。当Fe3+完全沉淀时，Al 3+恰好开始沉淀。A.原混合溶液中 c(Fe3+) : c(Al=1 ： 1B . C点溶液中的溶质只有NaAlO 2C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+) : c(Fe")=2.5 M04D,若Fe(NO3)3溶液中混有杂质 Al(NO 3)3,可以加入过量的 NaOH溶液除去13.常温下，将C12缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯

10、水中滴加0.1mol L 1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB.c点所示溶液中：c(NaC.向a点所示溶液中通入D.由a点到b点的过程中,)=2c(ClO ) + c(HClO)SO2,溶液的酸性和漂白性均增强 溶液中ccCO)咸小CH 3COOHHClOH2CO3-5K= 1.8X 10一8K=3.0X 10Ka1 = 4.4X 10 7 Ka2=4.7X 10 T14. 25c时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释 水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()CH3COOH、HC1O两种酸时，溶液的 pH随加A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是+ 十c(Na )>c(ClO )>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H ) 2B.向NaClO溶液中通入少