人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)

1、必修一第一章从实验学化学本章重点1 .混合物的分离原理和分离方法。2 .混合物分离方法的操作。 6积、物质的量浓度等概念。3 .离子的检验及检验试剂的选择。物质的量浓度之间的转化计算。4 .物质分离与提纯过程的简单设计。5 物质的量及其单位一一摩尔。.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体7 .有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、8 . 一定物质的量浓度溶液的配制。3 / 10知识梳理一.混合物的分离和提纯1 .:分离不溶性固体与液体。操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去 粗盐中的泥沙，和2等。2 .:浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断 搅及 以免液滴飞 遐；当 大量一体析出 时就应停

2、止加热,用余热蒸干。蒸发皿中溶液 不超过2/3。如(H2O)3 .:利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同,使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发结晶和冷却结晶。如提纯 ()和()。4 .:提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品:冷凝管等。操作 时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油 的蒸储，海水的淡化，蒸储水的制取。5 .:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度丕同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。如用4萃取滨水里的澳、碘水中的碘。6 .:分离互不相溶的液体。主要实验

3、用品：分液漏斗。操作时注意:小 孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通,下层液体由下口流出，上层液体 由上口倒出。如分离 4和水。7 .选M：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如2（）。二.常见离子的检验1. _ : 3与稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。2. 42 -：加过量稀盐酸，再加2溶液，产生白色沉淀。3. I:与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。4. 3- ：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与2-液反应无沉淀生成。5. 32-:加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且 能与2溶液反应，生成白色沉淀（3）,该沉淀溶于盐酸

4、，生成无色有 刺激性气味的气体（2）。6. 、：焰色反应。火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）。7. J 溶液并加热。生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。8. 2+ :溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。或用溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。9. 3+ ：溶液。生成血红色溶液（）3）：或能与溶液生成红褐色沉淀（）3）。三.常见除杂示例1. 2（）： 饱和3溶液，洗气。原理：322.12. 2（）： 饱和3溶液，洗气。原理： 些。3. 2 （）：饱和的食盐水，洗气。4. 2（2）：饱和3,洗气。 原理：23= 235. 3溶液（23）： 通入过量2

5、。原理： 2322236. 23固体（3）： 加热至衡重。原理: 7. 晶体（4）:加热至衡重。原理：8. 3溶液（2）： 通入2 O原理：2 + 22 = 239. 2溶液（3）： 加入过量铁粉， 过滤。原理：23 = 3210. 2Q（2Q）：加入过量溶液，过滤。原理:2Q +2222O11. 2Q（ 2Q）:先加过量，过滤，再通过量2.原理：2O+2222O22H2（） 3 J 3- （） 3受热分解。12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子2+ 2+ 42-,分别用哪些试剂除杂：, 注 意 加 入 的 顺序：。四.物质的量的单位一一摩尔1 .物质的量（符号:）:是表示含有一定数目

6、微观粒子的集体的物理量，易国际单位制中的7个基本物理量之一。单位是 o2 .阿伏加德罗常数（一 ： 1任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等 于,单位。3 .摩尔质量（A：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单 位： 。以 为单位时，摩尔质量在数值上等于 。4 .气体摩尔体积（）： 单位物质的量的气体所占有的体积。单位:。物质体积的大小主要取决于 、三因素， 其中气态物质的体积主要取决于 ,故同温同压下，含有相同数 目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。其中，标况下（0 ° ,101）, 气体摩尔体积约为22.4。注意：H2O, 4, 332标况下不是气体。5 .阿伏

7、伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 （三同推一同）。应用：在有气体参与或生成的化学反应中，气体的体积之比 =物质的量之比=反应方程式中化学计量数之比。6 .阿伏伽德罗定律推论（可由理想气态方程为基础来推导）：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比，ni ： n2= V1 ： V2同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与具体积成反比，M： M= V：V2同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比。m： m=M：M同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，比值为相对密度，Pi： P 2 =M: M = D7.求气体（混合气体）相对分子质量（M的计算方法:已知标

8、况下气体的密度p , 22.4 X p已知两种气体的相对密度D, MA尸DXMB）M = m（总）:n（总）混合气体平均摩尔质量：M = Mni% + M2n2% + ,为各组分物质的量分数。=MiV1% + M2 V 2% + V , V %为各组分物质的量分数。8 .物质的量浓度（± :以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质 B的物质的浓度。单位： o若已知溶液密 度p和质量分数w,则溶液的物质的量浓度为 ;若已知 某饱和溶液（溶解度S）和溶液密度p ,则溶液的物质的量浓度 为。9 . 一定物质的量浓度的配制：a.配置前先b.配制溶液：主要步骤：

9、c. 实验仪器 ：（ 一 定标明规格）、。d.浓溶液配制稀溶液计算依据：。例：欲配置100 1.00的溶液，需要用 称取固体g.欲配置100 1.00硫酸溶液，需要用 （一定标明规格）量取质量分数为98%密度为1.84 3的浓硫酸。e.误差分析（依据公式）：药品潮解或变质 ,祛码生锈,容 量瓶未烘干 ,容量瓶润洗 ,量取浓溶液时俯视刻线 , 转移溶液前未冷却 ,定容时俯视刻线 。考点例题类型一：化学实验安全1 .下列事故处理方法正确的是：（C ）A.汽油失火时，要用泡沫灭火器灭火B.电路线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓溶液溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上

10、，立即用溶液洗涤类型二：混合物的分离和提纯2 .分离以下混合物分别用什么方法？A.酒精和水： C.二氧化镒和蔗糖： B.食盐和水：D.花生油和水：类型三：物质的检验3.下列离子检验方法正确的是（C ）A.某溶液+硝酸银溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有2-8 .某溶液+氯化粉溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有49 .某溶液+氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀，说明原溶液中有2+10 某溶液+稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有32-类型四：以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算11 下列说法中正确的是（C ）A.阿伏加德罗常数等于 6.02 X 10 23 1 B.一摩氧约含6.02 X 10 23

11、个氧原子C.摩尔是表示物质的质量的单位D. 1212含有的碳原子数就是6.02 X 102312 下列说法正确的是（C ）A.常温常压下，11.2L励含有的分子数为0.5Na B.标准状况下，18gHO的体积是22.4LC.标准状况下，22.4L代和Q的混合物所含分子数为NaD.12的体积是22.4L类型五：阿伏伽德罗定律及推论13 标况下有（1） 6.72L 4 （2） 3.01 X 1023个分子（3）13.6g H 2s ,将下列关系 从小到大排列：A.物质的量 B.体积C.质量 D.氢原子数14 实验测得某乙烯（C2H）与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体 中乙烯的质量分

12、数为（C ）A. 25% B. 27.6% C. 72.4% D. 75.0%类型五：物质的量浓度的计算15 标准状况下，1体积水吸收500体积3后，所得氨水密度为0.9g : 求氨 水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？16 2盐酸200和4的硫酸100混合，求混合后溶液中的物质的量浓度（忽略混合前后溶液体积变化）。17 . 2（S04）3溶液中含42-,取此溶液2,再用水稀释成2,求稀释后溶液的C（3+）576V 类型六：一定物质的量浓度溶液的配制18 .用98%密度为1.84 g 1的硫酸配制1 / L 的稀硫酸100 ,现给出下列 仪器（配制过程中可能用到）：100量筒 10

13、量筒 50烧杯 托盘天平 100容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是（D）A . B . C .D .跟踪测试1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 （A ）ABCD实验用4提取滨水中的2除去乙醇中的水从4和I2的固体混合物中回收I 2配制 100 0.1000- L-1 K22。溶液装 置 或 仪 器/1kl5 . （ 双选 ） 若表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1 2与足量反应，转移的电子数为3B. 1.52与足量HO反应，转移的电子数为C.常温常压下，46 g的2和混合气体含有的原子数为3D. 0.10 粉与足量水蒸气反应生成

14、的代分子数为0.106 .已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A. 16 g B. 32 g C.64 g - 1 D. 32 g 17 . 在标准状况下，某气体密度为1.25，则该气体的相对分子质量为（）A. 12.5B. 14C. 28D.308 .下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 1 1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 1 1氯化钠溶液B. 75 3 1氯化钙溶液C.150 3 1氯化钾溶液D. 50 3 1氯化镁溶液9 .下列溶液中的与50 1 L -的3溶液中氯离子数目相等的是（）A 150 1- L -的B. 50 2

15、 L -的 4C. 150 3 L -的 D . 50 2 L -的 210 . 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应，若生成的硫酸钡的质量比为1:2:3 ，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1 ：2：3 B 1：6：9 C 1：3：3 D 1：3：611 . 有 2 和的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使2+完全沉淀；另一份滴加3溶液，使完全沉淀。反映中消耗x H 24、 y 3, 据此得知原混合溶液中的c（）（ 1）为（）A. （y - 2x） B. （y - x） C. （2y - 2x） D.（2y - 4x ）12 . 若以w1 和 w2

16、分别表示物质的量是浓度为c1 和c2 氨水溶液的质量分数，已知2w2,则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A. 2c12B. 2c21C . C2>2cD . C1< C2< 2c113 . 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( B )A.甲的分子数比乙的分子数多B ,甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14 .将代、N2、O三种气体分别放入不同容器中，温度、密度相同时，压强( p) 大小的关系为A . p

17、(H 2) > p(O 2) > p(N 2)B. p(O 2) > p(N 2) > p(H 2)C. p(H 2) > p(N 2) > p(O 2)D. p(N 2) > p(O 2) > p(H 2)15 .有一真空瓶质量为 m,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(空气的平均原子量为 29)A. 29nliB . 29n31C. 29 (m。/ (n2i)D . 29 (n2i) / (mi)16 .硫酸铁溶液中含3,则溶液中42-的物质的量浓度为 。17 .下列说法正确的是()A. 1 L水中溶解了 58.5 g ，该溶液的物质的量浓度为1B. 从1 L 2的电溶液中取出0.5 L ,该溶液中氢离子的浓度为2C.配制480 0.5 的4溶液，需称取62.5 g胆利D.中和100 1的电溶液，需为4 g18 . 200 0.8 H 24溶液(1.08 3)和100 98小硫酸(1.84 3)混合，所得 也稀溶液 的密度为1.2 3,则混合后稀 电的物质的量浓度为？1