高中化学必修一第四章知识点总结

1、必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应 方程式不反应CC+H2OHCO与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 ? +2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = NaSiO3+H2O少：2NaOH+C=NaCO+H2O过：NaOH+CO=NaHCO与CaO反应方程式高温SiO2+CaOCaSiC3CaO+CC=CaCO硅的化合物的转化H2Si0 3+2NaOH=NSiO3+2H2ONaSiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 JSiO2+2NaOH = N&SiOs+HO局温

2、.SG+N&CO ;N&SiO3+CO T2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl 2、H2Q HClQ h+、Cl、Cl。一、极少量的为 OHh+、Cl、H2O极少量的OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水变质的原理：H2O+Cl2=HCl+HClO2HClO=2HCl+O T精选资料，欢迎下载o3、氯气的性质与金属钠反应方程式点燃2Na+Cl2=2NaCl与金属铁反应方程式点燃,一一.2Fe+3c122FeCl3 （常温下，干燥的铁和C12不反应）与金属铜反应方程式点燃Cu+C12CuC12与氢

3、气反应方程式H2+C122HC1; H2+C122HC1与水反应方程式H2O+C12 =HC1+HC1O制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaC1+NaC1O+2O制漂白粉反应方程式2c12 +2C a（ OH） 2 =CaCb+Ca（ Cl O） 2+2H2O实验室制法一 一一、 一 一. 一MnO+ 4HC1 （浓）MnC12 +C12T +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO溶液Ag+C1 =AgC1 JCl 2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝C12+2KI=2KC1+I 24、二氧化硫的性质化 学 性 质酸性与水反应方程式SQ+HzO=H2SO与烧碱反应方程式SO+2N

4、aOH=INSO+HONa2SO+SQ+H2O=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生月它：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCO Q、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SQ + O 2健化利、 v12SO3与卤素反应方程式SQ + C1 2 +2HSQ + Br 2 +2HSO + I 2+2H2O = H2SC4+2HC12O = H2SQ+2HBr2O = H2SQ+2HI氧化性与硫化氢反应方程式SQ+2 H2s =3S J+2H2O5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相 同 点与Cu反应-“、人Cu+2HSQ（浓）C

5、uSO+SO T +2H2OCu+4HNO（浓尸Cu（ NO3） 2 +2NO2 T +2H2O3Cu+ 8HNO3轴）=3Cu（NO3） 2+2NOT +4H2O与木炭反应一 一 、， C + 2H 2SO（浓）COT+2SQT +2H2O一 一、， 一 一C+4HNO 浓）COT +4NOT +2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性 干燥剂脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和 浓盐酸(_1_： 3_)强酸+弱酸盐=可为酸+强酸盐CaCO+2HCl=CaCl2+HzO+COTNaSiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 JCa( Cl O)

6、 2+2HCl= CaCl 2+2HClO2应用(1) Na 2SQ3溶液敞口放置在空气中变质NaSiO3+HO+CO=NaCO+HSiO3 JNaSQ+2HO+2C®=2NaHC吩HbSiO3 J(2)漂白粉在空气中变质Ca( Cl O) 2+HO+CO= CaCQj +2HClO实验室制SONaSO+2H2SO=NaSO+l4O+SOTSO实验室制H2SFeS+HSQ=FeSO+hbS TFeS+2H(4)除杂质CO中混有SO+2+CaC(3+2H=Ca +H2O+COTSiO32-+2Hh=H2SiO3Cl O-+2H=2HClOSiO32+H2O+C2=CO2-+HSiO3

7、JSiO32+2H2O+2CO=HCO+hbSiO3 JC a2 +2 Cl O-+H2O+C(2= CaCQ J +2HClO32-+2H+=H2O+SOT+=Fe2+H2ST6强酸制弱酸SO+2NaHC3=N&SO+HO+2COTCO中混有HClHCl+NaHCNaCl+H2O+CO TSO中混有HClHCl+NaHSM NaCl+HzO+SOT7 、氨气、氨水与俊盐的性质氨气 的物 理性 质颜色状态密度水溶性无色有刺 激性气味 的气体比空气小易溶(1 : _700_)可以形成喷 泉，水溶液呈碱性。氨气的化与水反应方程式NH+HO -NH3 - HO -NH4+OH学性质与酸反应方程式NH + HCl = NH 4ClNH + HNQ = NH 4NO2NH + HzSQ= (NH) 2SO实验室制法Ca(OH) 2+2NHC1CaCl2 +2NH3 T +2H2O或人NH - H2O=Nh3 T +H2O氨水成分NH、NH H2O、H2O、NH4 。、极少量的 Hl+钱盐物理性质：钱盐都是 无色 色晶体，能溶于水化 学 性 质氯化俊分解NHClNH + HCl碳酸氢钱分解碳酸钱分解NHHCONH3 T +