高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 1 弱电解质的电离 第1课时 弱电解质的电离平衡课件 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、知识回顾：知识回顾：1、强电解质、弱电解质的概念、强电解质、弱电解质的概念 强电解质：强电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下全部全部电离成离电离成离子的电解质。包括强酸、强碱和绝大多数盐等。子的电解质。包括强酸、强碱和绝大多数盐等。弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。包括弱酸、弱碱、少数盐和水。包括弱酸、弱碱、少数盐和水。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。多元弱碱一步写。2、电离方程式的正确书写：、电离方程式的正确书写：练习：判断下列物质，属强电解质的有练习：判断下列物质，属强电

2、解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu一、一、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合速速率率 弱电解质弱电解质分子电离分子电离离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子解质分子 1、概念、概念 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。程就达到了平衡状态。电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶

3、液中各分子、离条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子子又有分子v电离电离= =v分子化分子化= =0 0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 2 2、电离平衡的特征、电离平衡的特征逆逆等等动动定定变变3、影响电离平衡有哪些因素、影响电离平衡有哪些因素n（1）温度）温度n 电离过程是吸热过程，温度升高平衡电离过程是吸热过程，温度升高平衡 向电离方向移动。向电离方向移动。n（2）浓度）浓度n 越稀越电离；浓度越大，电离程度反越稀越电离；浓度越大，电离程度反而越小。而越小。n（3）其

4、他因素。如外加的物质等。）其他因素。如外加的物质等。 NH3H2O NH4 + + OH -思考：思考：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加醋酸加醋酸钠钠溶液溶液通通HCl加加NaOH增大增大增大增大减小减小减弱减弱增大增大增大增大增大增大增强增强减小减小减小减小减小减小增强增强减小减小增大增大增大增大增强增强增大增大减小减小减小减小增强增强 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平

5、衡常数电离平衡常数( K )( K )及电离度及电离度( () )P79P79 4、电离平衡常数电离平衡常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越值越大大，电离程度越，电离程度越大大，相应酸，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越性越强强。K值只随温度变化值只随温度变化。（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离定的，在同一温度下

6、，不同弱电解质的电离常数不同。常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响浓度变化的影响 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100% =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%表达式表达式5 5、电离度电离度()() 在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小(2)(2)意义：意义：初

7、始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH CH3COO- 4.010-3 1.310-3 H+ 4.010-3 1.310-3 Ka电离度电离度1.810-51.810-50.9960.09874.010-31.310-2 下下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白。各种微粒的浓度，请填写表中空白。n1. 1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） nA. HA. H+

8、+ B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D. NHO D. NH4 4 + +n2 .2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（ ） nA.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBD3.3.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a

9、 a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，则醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率开始反应时速率_，反应，反应完全后生成完全后生成H H2 2的质的质_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bcn4.4.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氢氟酸的氢氟酸nC. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氢氰酸的氢氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 n5.5.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液