高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(1)第三节第三节 盐类的水解盐类的水解它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶溶液液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐溶液盐溶液? ?一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性被测物被测物酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 用用pH试纸检验以上溶液的酸碱性试纸检验以上溶液的酸碱性被测物被测物酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶

2、液NH4Cl溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题探究问题1 1：盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 A

3、l2(SO4)3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？探究问题探究问题2 2：探究问题探究问题2 2：CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么是什么类型的电解质类型的电解质?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相相对大小对大小溶液中的溶液中的粒

4、子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成盐溶液呈不同酸碱性的原因（盐溶液呈不同酸碱性的原因（P P5858）c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)Na+ Cl- H+OH- H2O无无NH4+ Cl- H+ OH- H2O有有NH3H2O生成生成Na+ CH3COO-H+ OH- H2O有有CH3COOH生成生成NH3H2OCH3COOHCHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：c(H+

5、) c(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探讨与交流探讨与交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 c(OH-) c(H+) NaCl NaCl = Na Na+ + + Cl + Cl- -H H2

6、2O OHO OH- - + + H H+ + 强酸强碱盐强酸强碱盐（以以NaClNaCl溶液为溶液为例）例）：c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性溶液呈中性盐类水解的定义：盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合CH3COONa和NH4C

7、l的水解机理，分析归纳 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？探究问题探究问题3 3：3 3. 盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：(要生成弱电解质要生成弱电解质)破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,使使c(H+) c(OH-) 。水解的规律：水解的规律：谁弱谁水解，谁弱谁水解，越弱越水解，越弱越水解，谁强显谁性；谁强显谁性；无弱不水解。无弱不水解。在水溶液中、在水溶液中、 易溶于水、易溶于水、电离出电离出弱酸阴离

8、子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子。(促进水的电离促进水的电离)4、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH盐盐 + + 水水酸酸 + 碱碱酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水 盐的水解反应是中和反应的逆反应，盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行但一般不能进行到底。到底。注意：水解程度都是微弱的。注意：水解程度都是微弱的。5.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写练习：练习：书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF

9、+NaOH离子方程式：离子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+ H2O Cu(OH)2+HClC、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题 1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO

10、4 Na2FeCl3习习 题题 2 2 ：下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习习 题题 3 3 ：B C 2、弱酸弱碱盐能否水解？若、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。性如何确定？说明理由。 课后探究课后探究 ： 1、盐类水解程度的大小是否一样，、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？若