高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第三课时课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、第1节 化学反应的热效应第一章 化学反应与能量转化如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得H1思考思考学习目标1、理解盖斯定律2、能用盖斯定律进行有关的计算三、反应焓变的计算：1、盖斯定律内容：P7v2、特点: v（1）从途径角度：A AB B登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关（2）从能量角度3、盖斯定律的应用方法虚拟路径法加合法ABCDH1H2H=H1+H2+H3H3虚拟路径法： 设计合理的反应途径，求某相关反应的H加合法：由已知热化学方程式书写目标热化学方程式确定目标方程式明确目标方

2、程式中各物质在已知方程式中的位置对已知方程式进行变形运用盖斯定律求HC(s)+O2(g)H1HH2CO(g)CO2(g)由盖斯定律得：H= H1 + H2 则：H1 = H - H2 例1：已知: H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) H1=-241.8KJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0KJmol-1求：H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H=?H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)H1H2H 例2：已知:H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H1=a KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)

3、 H2=b KJmol-1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H3=c KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H4=d KJmol-1 下列关系式中正确的是( )A. acd0 C. 2a=b0 例3：实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1C(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1求：C(石墨

4、)2H2(g)CH4(g) H4_解析解析本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法”。 因为反应式、之间有以下关系： 2 所以H4H22H3H1 =-393.5 +2(-285.8)-(-890.3) =-74.8 kJmol1答案答案74.8 kJmol11 1：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变

5、H H4 4=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol= =练习练习1 查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C( C(石墨，石墨，s) = C(s) = C(金刚石，金刚石，s) s) H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol练习练习2 将焦炭转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式.练习练习3 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol= =- -链接高考【2017全国卷I卷理综28（2）】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。 思维导图由图可知虚线框内表示分解H2O制取H2实线框内表示分解H2S制取H2写出