高中化学 2.2 化学反应的速率和限度课件 鲁教版必修2-鲁教版高一必修2化学课件

1、化学化学2 2 第二章第第二章第2 2节节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度（第一课时）（第一课时）溶洞的形成溶洞的形成牛奶变质牛奶变质你知道下列化学变化进行得快还是慢？你知道下列化学变化进行得快还是慢？爆炸爆炸教学重难点教学重难点 1 1、学会应用化学反应速率进行简单的计算、学会应用化学反应速率进行简单的计算 2 2、认识影响化学反应速率的因素、认识影响化学反应速率的因素1.知识目标：知识目标：了解化学反应速率的概念了解化学反应速率的概念认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2.能力目标能力目标:结合探究实验，培养同学们的观察

2、能力及设计简单实验结合探究实验，培养同学们的观察能力及设计简单实验3.情感目标：情感目标：通过实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。学生活动一：学生活动一：自主学习自主学习一、化学反应速率一、化学反应速率阅读阅读P4P40 0，并完成学案的第一部分（自主学习），并完成学案的第一部分（自主学习） 2 2、表、表示方法示方法：3 3、表达式：、表达式：4 4、单位：、单位：1 1、定义：、定义：tcvmol/(Lmin)或mol/(Ls)通常用单位时间里反应物浓度的减少通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。或生成物浓度的增加

3、来表示。 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率 注意注意:平均速率，平均速率，而非瞬时速率而非瞬时速率 均用均用正值正值来表示来表示学生活动二学生活动二（小试身手）（小试身手）N2H2NH3t=0 s2 mol/L6 mol/L0 mol/Lt=2 s2 mol/L应用应用1 1：反应反应N2 + 3H2 2NH3在密闭的容在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：试完成器中进行，各物质浓度随时间变化如下：试完成分别求分别求N2 、H2 、NH3浓度的变化量浓度的变化量C C 分别用分别用N2 、H2 、NH3求该反应的化学反应速率求该反应的化学

4、反应速率高温高压高温高压催化剂催化剂-组展示组展示组评价组评价 N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2s末的浓度：末的浓度：起始浓度：起始浓度：浓度变化量：浓度变化量：v(N2)=0.5 mol/(Ls) v(H2)=1.5 mol/(Ls) v(NH3)=1 mol/(Ls)比较比较N N2 2、H2 2 、NH3 3 的化学反应速率有什么关联？的化学反应速率有什么关联？结论结论注意事项：注意事项：（1 1）同一反应用不同物质表示的化学反应）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值速率数值可能不同可能不同，但表示的，但表示的意义是相同意义是相同的，的，而且必须注明反应物

5、质而且必须注明反应物质. . （2 2）同一化学反应中各物质的）同一化学反应中各物质的反应速率之反应速率之比比等于反应方程式中等于反应方程式中化学计量数之比化学计量数之比. .交流与思考交流与思考1 1、在相同条件下，铝和铁同时与酸反应，、在相同条件下，铝和铁同时与酸反应，谁反应的更快？为什么？谁反应的更快？为什么？2 2、夏天我们为什么把食物保存在冰箱中？夏天我们为什么把食物保存在冰箱中？内因内因外因外因我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容分组讨论：分组讨论： 根据我们已有的知识和日常生活经根据我们已有的知识和日常生活经验，你认为哪些外界因素可能会影响验，你认为哪些外界因素可能会

6、影响化学反应的速率？化学反应的速率？【提出假设提出假设】可能影响化学反应快慢的因素：可能影响化学反应快慢的因素： 温度温度 浓度浓度 接触面积接触面积 催化剂催化剂 物质本身的性质物质本身的性质 请大家选取其中一个因素作为研究对象，请大家选取其中一个因素作为研究对象，根据所提供的仪器、药品设计实验，证明该根据所提供的仪器、药品设计实验，证明该因素是如何影响化学反应速率的？因素是如何影响化学反应速率的？ 试剂试剂 表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末仪器仪器试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹实验内容镁

7、条与5ml 0.5 mol/L盐酸铁片与5ml 0.5 mol/L盐酸实验现象实验结论反应物本身的性质【分组实验分组实验】-组展示组展示 实验内容实验现象实验结论反应的温度-组展示组展示 巢巢湖湖银银鱼鱼 冷冻保存冷冻保存6个月个月10以下以下30天天20 以下以下15天天实验内容3.0 mol/L盐酸和铁片0.5 mol/L盐酸和铁片实验现象实验结论反应物的浓度-组展示组展示硫在硫在空气中空气中燃烧燃烧硫在硫在氧气中氧气中燃烧燃烧浓浓 度度实验内容0.5 mol/L盐酸+ 碳酸钙（粉）0.5 mol/L盐酸+ 碳酸钙（块）实验现象实验结论反应物间的接触面积反应物间的接触面积-组展示组展示接触

8、面积接触面积实验内容H2O2+MnO2H2O2实验现象实验结论催化剂-组展示组展示 KClO3受热分解受热分解KClO3与与MnO2共热共热催化催化剂剂实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论3mol/L盐酸盐酸Mg、FeFe3mol/LHCl0.5mol/LHCl3mol/L盐酸盐酸块状块状CaCO3粉末粉末CaCO3H2O2常温常温加热加热MnO2镁反应快镁反应快快快慢慢金属性：金属性：MgFeMgFe浓度越大，浓度越大，反应越快反应越快慢慢快快表面积越大，表面积越大，反应越快反应越快慢慢快快快快温度越高反温度越高反应越快应越快催化剂加快催化剂加快反应进行反应进行影响影响化学反应快慢的化学

9、反应快慢的因素因素反应物质本身的性质反应物质本身的性质(决定)内因内因外因外因浓浓 度度温温 度度表面积表面积催化剂催化剂浓度大速率快浓度大速率快温度高速率快温度高速率快固体表面积大速率快固体表面积大速率快改变改变化学反应速率化学反应速率另外：另外：反应物的状态反应物的状态、光波、电磁波、超声波、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。溶剂等因素对反应速率也有影响。（改变固体或纯液体的量速率不变）（改变固体或纯液体的量速率不变）概括整合概括整合压强压强（气体）（气体）压强越大速率越快压强越大速率越快动脑时间动脑时间1 1、在、在2828，鲜牛奶，鲜牛奶4h4h后变酸，但后变酸，但5

10、5的冰箱的冰箱内，鲜牛奶内，鲜牛奶48h48h后变酸。后变酸。2 2、燃烧含硫矿石制备、燃烧含硫矿石制备SOSO2 2 时，要把矿石粉碎时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。矿石吹得剧烈翻腾。3 3、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。 理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应中，下列各表示该反应的速度最快的是（反应的速度最快的是（ ） A Av(A)=0.4mol/(Lv(A)=0.4mol/(Lmin)min)B Bv(B)=0.4mol/(Lv(B)=0.4mol/(Lmin)