【精选】高考化学二轮复习选择题专练：图像分析型(含答案)

1、精选高考化学复习资料题型十一图像分析型、单项选择题1.下列图示与对应的叙述相符的是()2 mul Hg)+ L mol 如8)nwl 12 1110】时间10血应过痈掰IdmcJ-L'1图4，,，-1H2的燃烧热为 241.8 kJ molu I 2 3 4 5 6 7 fi pH图3A.图1表示H2与。2发生反应过程中的能量变化，则B .图2表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3c (g) + D(s)的影响C.根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe0,可向溶液中加入适D.图4表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的p

2、H 答案 C目.M,乙的压强比甲的压强大CuO,调节pH = 4,过滤pH随加水量的变化，则相同条解析 A项，应生成液态水；进Fe3+的水解生成Fe(OH)3B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H+反应，促沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性 HA>HB ,所以B一水解程度大于A ,则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。)2.下列图示与对应的叙述不相符的是(A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是80 C时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定20

3、.00 mL 0.100 0 mol l"醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示已达平衡的某反应，在to时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强答案 C解析 C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 mol L 1的CH3COOH溶液的pH应大于1。3.室温下，KspMg(OH) 2远大于KspAl(OH) 3。向浓度均为0.1 mol L的MgCl 2和AlCl 3混合 溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量 (n)与加入NaOH溶液的 体积(V)的关系，合理的是()0* V0答案 A解析 由于KspMg(OH) 2远大于KspAl(O

4、H) 3,故Al"先沉淀，然后是 Mg”沉淀，但是斜率不同，最后是 Al(OH) 3溶解过程，结合消耗 OH的量，故选Ao4,向 100 mL 0.1 mol L 1 硫酸亚铁俊(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 mol L 1Ba(OH) 2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(),«(沉淀A . a点时溶液中所含主要溶质为 (NH4)2SO4B . a一b段发生反应的离子方程式是：SO4 + Ba2+=BaSO4 JC. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D. c点加入Ba(OH)2溶

5、液的体积为200 mL答案 A解析 A 项，0一a 段发生的反应为 Fe2+ + 2OH +SO4+ Ba2+=BaSO4( + Fe(OH)2 J ;当 Fe2 +沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以a点对应的溶质为(NH4)2SO4,正确；B项，随着Ba(OH)2继续滴入，此时NH4将参加反应，所以a-b段发生反应的离子方程式是：2NH 4+ 2OH -+ SO、+Ba2+=BaSO4 J + 2NH3 H2。，错误；C项，b点为最大沉淀量，对应的纵坐 标值为0.03,错误；D项，b点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200 mL Ba(OH)2溶液，因此c点时大于200 mL,错误

6、。5.下列图示与对应的叙述相符的是（）应点 反蹩876 4 2反应过程A.图1表示0.001 mol L盐酸?定0.001 mol L 1 NaOH溶液的滴定曲线B.图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C.图3表示的是Al *与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 Al *D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正一v逆）答案 B解析 A项，pH=6时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定NaOH溶液反应终点应指的是pH=7处；B项，能量越低越稳定；C项，a点溶液中应含有大量 AlO 2； D项，阴影部分的面 积指的是某反应物浓度的变化值。6.研究发现，硝酸越稀，还原产物中

7、氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol L 1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量 （mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）VfNaOJiVmLA . OC段反应离子方程式：H + OH =H2OB.溶液中结合 OH能力最强的离子是 H + ,最弱的离子是 Al 3+C.溶液中 n（NH4）=0.012 molD.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案 B解析 根据题意分析图像知，。到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H+ +OH =H2

8、O,。一C之间发生的反应为酸碱中和反应；C至ij D之间产生沉淀，反应为Fe3+ +3OH =Fe（OH3）, A13+ + 3OH =ai（oh）3 J , D 至U E 一段沉淀的量没有发生变化，为 NH4NO3和NaOH反应，NH4+ OH =NH3 H2O, E至U F沉淀的量减少，为 Al（OH） 3溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH) 3+OH =AlO 2+2H2O。A项，OC段反应离子方程式：H +OH =H2O,正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是 H + ,最弱的离子是NH4,错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为 34 mL -31 mL =3

9、mL , n(OH ) = 0.012 mol ,结合 NH； + OH =NH3 H2O 知，n(NH；)=0.012 mol,正确；D 项，欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。7 .下列图示与对应的叙述相符的是()能适反应物团+E"OCO卷)+1里也生成物反应进程 乙A.由图甲可以判断：若 Ti>T2,反应A(g)+B(g)2c(g)的AH<08 .图乙表示可逆反应 CO(g) + H2O(g)C02(g)+H2(g) AH>0C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化D.图丁表示0.1 mol L11的盐酸滴

10、定20 mL 0.1 mol L” NaOH溶液，溶?夜pH随加入盐酸体积 的变化答案 A解析 A项，与T2时相比高，KA)小，平衡左移，AH<0; B项，AH应小于0; C项，生 成NaHCO3晶体，溶液中离子带电荷总数减小，导电能力减弱，但不为 0,之后生成H2CO3, 导电能力变化不大；D项，曲线中的pH应从大到小。8 . 40 C硝酸钾饱和溶液先升温至 80 C,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至 60 C,下列示意图中能正确表示整个过程溶液中溶质的质量分数a%与时间t关系的是()答案 Aa%增大；析出溶质过程中，a%不变；降温解析 升温过程中，a%不变；溶

11、剂蒸发过程中, 过程中，析出溶质，a%先减小，然后保持不变。9 .卤族元素包括 F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）核电荷数 A口:最有JL价D核电荷数 b答案 C解析 A项，因为HF存在分子间氢键,致使沸点HF>HBr>HCl ; B项，F无正价；D项，熔点应是 B12>Cl2>F2。二、双项选择题10.他发WHN虱）H滴加量A.图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B .图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C.图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，

12、产生H2的物质的量变化D.图为水的电离平衡曲线图，若从 A点到C点，可采用升高温度的方法 答案 BD 解析 A项，某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随着反应物浓度减小，反应速率减小，所以该反应不一定为放热反应；B项，当CH3COOH和NaOH恰好完全反应时，CH3COOH浓度很小；C项，左边曲线应代表盐酸； D项，从A点到C点改变的条件应 是升温。11.非催化反应侏化反应_生成衡 反应过程图丙j n（CO；）i/ninl 上n（HCLVmol图丁A .由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的由v 0B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线

13、a对应的是醋酸C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的始变D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成答案 AB解析 A项，升温，v逆>v正，正反应应为放热反应；CO2与所加盐酸物质的量的关系C项，催化剂能降低反应所需活化能, 应无CO2气体产生。但不能改变烙变；D项，由于一开始生成 NaHCO3, 12.下列图示与对应的叙述一定正确的是()A .图1所示，反应：X(g) + 2Y(g)=3Z(g) , b的压强一定比a大B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3所示，ti C时质量分数均为 20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到12 c时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D.图4所示，用水稀释 pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，n表示盐酸，且溶液导电性： c>b>a答案 BC解析 A项，反应