高中化学 第2章 第1节 第2课时 分散系及其分类课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件

1、第2课时分散系及其分类1.能说出分散系的概念及分散系的种类。2.知道胶体是一种常见的分散系。3.能说出胶体的主要性质。一二一、分散系及其分类1.概念如初中学过的溶液:一二2.分类(1)按照分散系组成部分的状态分类。按照分散质或分散剂所处的状态,它们之间共有9种组合;(2)按照分散质粒子大小分类。一二二、胶体的制备和性质1.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。一二2.胶体的性质(1)介稳性:胶体具有介稳性,其主要原因是同种胶体粒子带有 同种电荷。在一定条件下胶体能稳定存在。(2)丁达尔效应:当光束

2、通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。(3)电泳现象:胶体粒子带电荷,胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。(4)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有:加入电解质溶液,加入胶体粒子带相反电荷的胶体,加热或搅拌。一二丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗?提示:不是。胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色溶液:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,试根据已学过的知识鉴别它们。提示:可通过是否产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清溶液,然后取余下的两种溶液,分别滴几滴BaCl2溶液,有白色

3、沉淀生成的为Na2SO4溶液,无明显现象的为NaCl溶液。一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 特别提醒(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。(2)胶体中的分散质粒子直径介于1100 nm之间,这样的粒子能够透过滤纸,而不能透过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙,只有小分子、离子能够通过,而直径较大的胶体分散质粒子不能通过,因而可以用它将胶体粒子与小分子、离子分开。二、胶体的分类、性质及应用1.分类胶体中的分散剂可以是气体、液体或固体,根据分散剂的状态可分为气溶胶(烟)、液溶胶Fe(OH)3胶体和固溶胶(有色玻璃)。2.性质及应用 特别提醒

4、 注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1100 nm之间,胶体粒子吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电,能产生电泳现象等,胶体不带电。知识点1知识点2知识点3【例题1】 雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析:雾是由小水珠(直径1100 nm)分散于空气中形成的,属于胶体。答案:D点拨 雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体,即气溶胶。判断分散系类型时,主要根据分散系中分散质粒子直径大小来区别。若分散系中分散质粒子直径小于1 nm,则为溶液;若分散质粒子直径大于100 nm,则为浊液;若分散质粒子直径在1100 nm之间,则为胶体。

5、知识点1知识点2知识点3【例题2】 关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉淀解析:溶液和胶体都呈电中性,胶体中胶体粒子带有电荷;胶体中分散质粒子能透过滤纸;胶体有介稳性,一定时间内放置不产生沉淀。答案:C知识点1知识点2知识点3点拨 对于三种分散系,其本质的区别就是分散质粒子的大小。胶粒由于吸附溶液中的阴离子或阳离子而带负电荷或正电荷,胶体本身并不带电,是电中性的。知识点1知

6、识点2知识点3【例题3】 下列关于胶体的叙述中不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀C.丁达尔效应是胶体的特性D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象解析:布朗运动不是胶体特有的,通常用丁达尔效应区分胶体和溶液,A项错误;向Fe(OH)3胶体中加少量稀硫酸,发生了胶体的聚沉,故生成红褐色沉淀,B项正确;丁达尔效应是胶体的特性,C项正确;胶粒能吸附阳离子或阴离子,能在电场作用下产生电泳现象,D项正确。答案:A知识点1知识点2知识点3点拨 (1)布朗运动不是胶体粒子的特性,浊液中的粒子也做布朗运