(2019)高中化学必修第一册：第四章物质结构元素周期律综合测试(含答案和解析)

1、第四章综合测试一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题 目要求的）1.放射性元素22Cn的一个原子经过 6 次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第 100号元素镄（Fm）的含 153 个中子的原子。下列说法中正确的是（）A.每次衰变都放出4HeB. 每次衰变都放出T153C.1ooFm只是元素镄的一个原子，153 不代表镄元素的相对原子质量2.图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（一A. 元素b位于第WA族，有6价、一2价两种常见化合价B. 五种元素中，元素e的性

2、质最稳定C. 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce3.下列说法中正确的是（）A. 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可flIIB. 已知 ：|i;，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.277112Cn经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子C.NCI3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8 电子结构D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个

3、点代表一种元素，其 中O点代表氢兀素。下列说法中错误的是（）5.下列有关兀素的说法正确的是（ ）A.第IA族与第WA族元素间一定形成离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.元素周期表中的117号元素（Ts）位于第七周期第WA族6. 下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 第118号元素Og在周期表中位于第七周期0 族C. 在元素周期表中共有 18 列，16 个族D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7. 下列说法错误的是（）A.沸点：战0HFB.热

4、稳定性：HF战0A.离0点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键8. 某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（）A.MgOB.NaClC.SiO2D.K2S9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（）A. 原子半径由小到大的顺序：r Cvr Dvr EB. 元素D、E分别与A形

5、成的化合物的热稳定性：EDC. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同10. 居室装修用的石材放射性的监测常用228Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A. 一个第Ra原子中含有 138 个中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期第IIA族C.RaCO3不能与盐酸反应D.Ra OH2是一种两性氢氧化物11.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3 倍。有关下列叙述正确的是（）A .X肯定为碱金属元素B.Y

6、、Z两元素形成的化合物熔点较低C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物12. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（A.气态氢化物的稳定性：RWB.X与Y可以形成原子个数比为1:1 和 1:2 的两种离子化合物2C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是XD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A.Y的阴离子（Y）的还原性强于X的阴离子（X）B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2）氧化，

7、并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价0A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电原干序数B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应13.下28642186422864218642 I I 1 1 I I I I X X o o o o AvAvO O- -; ; I I * * LI*LI* i i ! !I I * * i i # #o o o o o o o o 0 0 0.000.00C.：8Ca、297Bk表示两种原子、两

8、种元素D.上述元素都位于长周期中15.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这 些元素组成的二元化合物，r 是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.离子半径：YXB.还原性：m pC.s和q中均含有离子键D. r 中只含离子键16. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A.1 mol由元素

9、A、B组成的化合物一定含有18 mol eB. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.C与A形成的化合物肯定是离子化合物D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键二、非选择题（本题共 6 小题，共 52 分）17. （6 分）如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：（1）下列关于48Ca、249Bk（锫）、需TS和29：Ts的说法中错误的是 _。（填字母，下同）C.：8Ca、297Bk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中A. 117 号元素的相对原子质量为293. 5B.wTs和2WTS互为同位素2）根据元素周期表结构推知， 117 号元素在周

10、期表中的位置是A. 第七周期第WA族B.第七周期第WA族C.第六周期第WA族D.第六周期第WA族（3） 117 号元素Ts属于_ （填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性 _ （填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为 _（4） 下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是 _ （填字母） 。A.153I、55cs和135cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B.he3分子和ha3分子结构相同C.j元素与d元素组成的化合物的颜色相同D. 加碘食盐中“碘”不是碘15331I18.（ 6 分）现有A、B、c、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。1A的核电

11、荷数大于 2,可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；2A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；3C比B3多 8 个电子；4C与D元素可以形成化合物CD；5CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；6在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物 质的量之比为 2:1。试回答：（1 ） B 是_ （填元素符号,下同） ,E是_ 。（2）_B 的离子结构示意图：；C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： _（3） 用电子式表示H2A的形成过程： _。（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱： _ （B、C、

12、E离子用实际离子符号表示）。19.（ 12 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成碳族元素中湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 甲同学设计实验的依据是 _ 。写出对应装置中选用的物质：A_B_,C_。其中装置B中所盛试剂的作用为 _C中反应的离子方程式为 _ 。（2） 乙同学的实验原理是 _ ；写出B处的离子方程式：20. （10 分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCBA，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层

13、电子数是D原子最 外层电子数的 4 倍。试回答下列问题：（1）_ 这四种元素分别是A_,B_,C,D。（2） 这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 _。（3）A与B形成的三原子分子的化学式是 _,B与D形成的原子个数之比为 1:1 的化合物的化学式是_ 。（4）A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 _ 。21. （10 分）（1）下面是我们熟悉的物质：甲同学根据元素非金属性与对应最高价C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、02SO2CaCl2HNO3NaOH

14、NH4CI这些物质中，属于共价化合物的是 _ ;属于离子化合物的是 _;只含离子键的是_。(填序号)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上:第nA族元素的最外层电子数： _ 。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、CI的离子半径:第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化:当x y 10时，该粒子为 _(填“原子” “阳离子”“阴离子”)。当y 8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是22.(8 分)A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数

15、少 1;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)_E的元素名称是 _;该元素在周期表中的位置为 _。(2)_ A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 _ (用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(3)已知某单核粒子的结构示意图为(3)_写出D2C2的电子式：。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程:1.【答案】A277【解析】112Cn的质子数为 112,该原子经过 6 次衰变后得到 100 号元素镄（Fm

16、）的含 153 个中子的原子，则放出粒子的质子数为（112 100）6 2，中子数为（277 112 153）6 2，即放出的粒子是粒子（；He），子数不相等，D 错误。2.【答案】D【解析】由题图可知，a为稀有气体元素氦，是 5 种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非 金属性比d的弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e的强，因此c的气 态氢化物的稳定性比e的强。3. 【答案】BB- 91-:C1 : C1 :【解析】Cl2的结构式是ClCl，Cl2的电子式是 ，只把结构式中的一个单键改成一对电子得到Cl:Cl，并不是 Cl2的电子式，A 错误；H没有电

17、子，成键电子完全由水分子提供，B 正确；某些共价化合物如HCI，溶于水也能导电，C 错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯 化钠高，D错误。4. 【答案】A【解析】离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A 错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B 正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH和 Al（ OH）3可相互反应，C 正确；氧元素与钠元素组成的Na?。？含有共价键，D 正确。5. 【答案】D第四章综合测试答案解析A 正确、B 错误；根据质量数质子数中子数153 100253，应为153100

18、Fm，C 错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,277112Cn经过 3次这样的衰变得到的原子质子数为1122 3 106，与277112Cn的质【解析】第 IA族元素为H元素和碱金属元素，第 WA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A 错误；第二周期元素中，O有最高正价，F没有正价，B 错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C 错误；117 号元素（Ts）位于第七周期第vn A族，D 正确。6. 【答案】 A【解析】过渡元素均是金属元素，应该在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，A 错误；第 118

19、 号元素Og在周期表中位于第七周期0 族,B正确；在元素周期表中共有 18 列，16 个族，即 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 1 个第忸族，C 正确；元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，D 正确。7. 【答案】 D【解析】常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点H20 HF, A 正确；F的非金属性大于0的，所以热稳定性HF H2O，B 正确；NCI3中N原子最外层有 5 个电子，3 个 Cl 原子提供 3 个电子，使 N 原子最 外层达到 8 电子稳定结构，N 原子也提供 3 个电子给 3 个CI原子，使每个CI原子最外层达到 8 电子稳定结 构，同样的

20、道理，SiCI4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构，C 正确；NH4NO3中既含有离子键又含 有共价键， D 错误。8. 【答案】 A【解析】MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是 10,氧化镁为离子化合物， A 正确；NaCI中钠离子核外有 10 个电子、氯离子核外有 18 个电子，B 错误；SiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，C错误；K2S 中钾离子、硫离子核外均有 18 个电子，D 错误。9. 【答案】 B【解析】由题意知，A为H，B为O，C为Na，D为S，E为CI。原子半径由小到大的顺序为r Evr Dvr C；D、E分别与A形成的化合物的热稳定性ED;元素D的

21、最高价氧化物对应水化 物的酸性比E的弱；元素B与A形成的化合物为 H2O、H2O2，元素B与C形成的化合物为 Na?。、Na?。？， 化学键类型不同。10. 【答案】 A【解析】由质量数等于质子数与中子数之和可知1 个该原子中含有的中子数是226 88 138，A 正确；由第六周期的 0 族元素氢的原子序数为 86 可知该元素位于第七周期第nA族，B 错误；Ra在Ba的下面，其碳酸 盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C 错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D 错误。11. 【答案】 B【解析】X原子最外层只

22、有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧。X与Y两元素可能形 成离子化合物 NazS ；Y、Z两元素形成共价化合物，熔点较低；稳定性H2O H2S。B 正确。12.【答案】C【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A 错误；H2O 分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B 错误；AI2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCI溶液，C 正确；siO2不能与水反应，D 错误。13.【答案】C【解析】在短周期元素中，既有7价又有1价的，只有Cl，R为CI元素；X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O;

23、Y的化合价为1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为3价，Z为Al；W的化合价有6价和2价，W应为S。因非金属性ClS，故HCI的热稳定性比H2S 强， A 正确。氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种离子化合物， 其原子个数比分别为 1:1 和 1:2 , B 正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有s2Cl、O2NaAl3;离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2ClO2NaAl3，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3, C错误。氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应NaOH Al OHNaAlO22H2O ,D正确。14. 【答案】B【解

24、析】判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；元素气态氢化物的稳定性强弱； 元素的单质与氢气化合的难易程度；单质之间的置换反应；单质的氧化性强弱或简单阴离子的还原性强弱。A 项、C 项、D 项均能说明非金属性X比Y强。15. 【答案】B【解析】r是一种淡黄色粉末，r为 Na2O2,s的溶液是强碱溶液，s为NaOH；则q为水，n为氧气，m为钠，p为氢气；因此短周期主族元素W为H,X为O,Y为Na。对于电子层结构相同的离子，核电荷 数越大离子半径越小， 离子半径YvX, A 错误；钠与水反应生成氢气，还原剂的还原性比还原产物强，故还原性m p, B 正确；水是共价

25、化合物，不含有离子键，C 错误；Na2O2既含离子键又含共价键， D 错误。16. 【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，B有 2 个电子层，最外层电子数为 4,B为C;元素C在同周期的主族元素中原子半径最大， 则C为Na;元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al;其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳，则A为H,E的原子序数大于铝，则E为Cl。由元素A、B组成的化合物可能是CH4、C2H6等，所以可能含有10 mol e、18 mole等，A 错误；C是Na,D是Al,C、D的最

26、高价氧化 物对应的水化物分别是 NaOH、Al (OH )3,NaOH是强碱，可以与两性氢氧化物 Al (OH )3反应，B 错误；C是Na,A是H,Na与H形成的化合物 NaH 是离子化合物，C 正确；化合物AE是HCI，含有的化学键是共价键，化合物CE是NaCI，含有的化学键是离子键，化学键的类型不相同,17.【答案】（1） A（2）B（3 ）金属元素弱TS2O7（4）BD【解析】（1）117 号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A 错误；297TS和29；TS是同种元素的两种核素，互为同位素， B 正确；：8Ca、297Bk表示质子数不同的两

27、种原子，属于两种不同的元素，C 正确；上述钙元素的原子序数最小，位于第四周期，其他元素也一定位于长周期中，D 正确。（2）第七周期 0 族元素为 118 号元素，所以 117 号元素位于周期表第七周期第WA族。（3 ）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，TS位于砹元素正下方，它是金属元素；由周期表知，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，TS非金属性比At的弱，氢化物稳定性也弱；TS最高化合价为7价,最高价氧化物为 TS2O7。（4） 一种元素变成另一种元素， 属于物理变化，化学变化中原子核没有变化，A 错误；PH3和 PF3分子构型（3）TI * + O+ H H：0：H（4）Al3KCS【

28、解析】由信息“氢化物 H2A 在常温下是液体”，推测A是O;由信息“ B2A3化合物可溶于强酸、强碱”, 推测化合物 B2A3是 Al2O3。再由“C比AI3多 8 个电子”，推出C是K;由“CD溶液中通入 Cl2加淀粉溶 液变蓝”，确定化合物CD是KI，则D是I。根据确定E是CS。D错误。都是三角锥形，B 正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色,C 错误；153I是放射性碘，对人体有害,D正确。18.【答案】（1）AlCS19.【答案】（1）强酸制弱酸石灰石（CaCO3）饱和NaHCO3溶液(2)强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质)21 +CI22CI +I2、Br2

29、+2I -l2+2Br【解析】(1)甲同学用石灰石(CaC03)与稀盐酸制取 CO2，然后用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的HCI气体，最后将气体通入 Na2SiO3溶液中，发生反应Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3，从而说明H2CO3的酸性强于H2SQ3的，即证明C的非金属性强于Si的。(2)乙同学利用 KMnO4;与浓盐酸反应产生的 CI2，与NaBr反应置换出 Br2，以及该蒸气与KI溶液反应 置换出 I2来说明非金属性CIBrI。20.【答案】(1)碳 氧 硅 钠(2)H2O CH4 SiH4(3)CO2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】A、B处于同一周期且r(A)r(B),故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A), 故C在A的下一周期，又r(D)r(C),故D与C同周期且D的原子序数比C的小。根据C原子最