高中化学 第3章 第2节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体课件 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学课件

1、第2课时离子晶体第3章第2节金属晶体与离子晶体1.理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。学习目标定位达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01011.概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过 结合而形成的晶体。(2)结构特点：构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子。微粒间的作用力： 。离子键阴离子一、离子晶体及其结构模型阳离子离子键晶体结构模型 配位数晶胞中微粒数阴、阳离子个数比化学式符合类型Li、Na、

2、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等2.典型离子晶体的结构模型(1)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：Cl和Na配位数都为6Cl和Cs配位数都为8Zn2和S2配位数都为4Na、Cl都为4Cs、Cl都为1Zn2、S2都为4111111NaClCsClZnS相关视频(2)观察CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：该晶胞中含有的Ca2数目是 ，F数目是 。Ca2的配位数是 ，F的配位数是 。4884相关视频归纳总结(1)离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴、阳离子与异电性离子接触尽可能采用最密堆积，可以看作是不等径圆球密堆积。(2)影响离

3、子晶体配位数的因素离子半径因素： 值的不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。 数值越大，离子的配位数越多。电荷因素： AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型A、B离子的配位数比值为n1。如CaF2中Ca2的配位数是8，F的配位数是4。例1下列说法中正确的是A.固态能导电的晶体一定是金属晶体B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体解析固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如硅和石墨等不是金属晶体，A不正确；固态不能导电，水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，如P2O5等不是离子晶体，B不

4、正确；金属熔融状态也能导电，C不正确；离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电，熔融状态时电离出自由移动的离子而导电。方法规律离子晶体的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。(2)依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。(3)依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。(4)依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8D.NaCl和CsCl都属于A

5、B型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同例2(2018长沙期中)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是解析NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为11，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比 小于CsCl的，故D错误。1.晶格能是指将 离子晶体中的 完全 而远离所吸收的能量。(1)吸收的能量越多，晶格能 ，表示离子键 ，离

6、子晶体越 。(2)晶格能通常取正值，单位： 。2.观察分析下表，回答下列问题(已知MgO、NaBr与NaCl晶体结构相似)：1 mol阴、阳离子二、晶格能离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm290276205晶格能/kJmol17367873 890熔点/7508012 800摩氏硬度”“Mg2，故空心球应为O2，实心球应为Mg2；图中应该黑白球交替出现，故8号球应为实心球。12345 空 心 球 应为O2，实心球应为Mg2；8号空心球应改为实心球(2)MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高，其原因是_ 。解析MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。12345 Mg2半径比Ca2小，MgO的晶格能大(3)Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78