氧化还原反应分题型综合练习

1、氧化还原反应综合练习一、选择题1、在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.6 ：1B.1 ：6C.1： 3D.1 ：52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：433225NHNO2HNO4N 9H O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A5 3B54C 11D 353232()、在 6KOH+3Cl =5KCl+KClO +3H O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是A1 5B51C1 1D2 14、在 SO2 +2H2S=2HO+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为()A2:3B.2:1C

2、.1:2D.3:25223()、在 3NO H O2HNO NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A2 1B 12C31D136、制取漂白液的化学方程式是：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11B12C 21D 3233）2432()7 、在 4Zn+10HNO=4Zn（ NO+NH NO+3H O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1 9B.9 1C.4 2D.2 48、发射 “神舟六号” 载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为28224，C HN ，燃烧时所用的氧化剂是N O燃烧产物只有N2、CO2

3、 和 H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为()A1 2B 21C 34D 439、在水中加入等物质的量的+2+423，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻Ag、Pb 、Na 、SO、NO 、Cl后，则氧化产物与还原产物的质量之比为()A35.5 108B 16 207C8 1D 108 35.52 7x2+3+22 7x中的 M的化合价为()10、若 MO+3S+14H =2M +3S +7H O，则 MOA+2B +3C+4D +611、 Cu 与 HNO3反应时 ,Cu 被 HNO3氧化成 Cu（ NO3）2 , 又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:

4、3 该反应中的还原产物是()A NO2B NOC N2D NH4 NO32 8n离子在一定条件下可以把2+4 2 8n 离子变为42离子，又知反应中氧化剂与还12、 ROMn离子氧化为 MnO ，若反应R ORO原剂的物质的量之比为5： 2，则 n 的值是()A 1B 2C 3D 4+5，25毫升 0.028 摩升的 NaSO 溶液恰好将含有2.8 10 4摩+的溶13、氧化剂 MO(OH) 中的 M元素的化合价MO(OH)2232液还原生成2-, 则 M元素的最终化合价为()SO4A. +2价B.2 价C. 1 价D. 0价14、在反应： 11P+15CuSO4+24HO=5Cu3P+6H3

5、PO4+15H2SO4中 15molCuSO4 氧化的 P 原子的物质的量为()A 3molB 11molC 6molD 5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H O）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的22O2 时，三个反应中转移的电子数之比为()A111B221C231D43 216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：HOH O ，IO- I-2+2， MnO Mn ， HNO222343 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是()A. H 2O2-3B.IO 3C. MnO4D. HNO17

6、、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的()A HCO CO2B HClCl 2C KClO3KClD MnO4-Mn218、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是.()A. SO2SB.SO 32 SO2C. I- I 2D. HCO3 CO3219、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是()2222+3+23 SOBSOSC Fe FeD Cl ClOA SO20、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()AFe3+ Fe2+222D CuO CuCl2B Zn ZnC H H O21、氢化钙中的氢元素为 -l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa(0H) 2+2H2。该

7、反应中，水的作用是()A 溶剂B还原剂C氧化剂D既是还原剂又是氧化剂- 5C12+I 2+6H2O=2HIO3+10HCl-+3H2O，下列物质氧化能力22、已知反应 2BrO3 +Cl 2=Br 2+2ClO3 ClO3+5C1 +6H =3Cl 2强弱顺序正确的是()A ClO3- BrO- IO- C1B BrO- C1 ClO- IO-33332323-3-23-3- IO3 -CBrO ClO C1 IOD C12 BrO3 ClO23、R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2 与单质 R 不反应； X2 Z=X Z2 ； Z2=Y2 Z。这四种离子被还原成0

8、价时，表现的氧化性强弱符合()A. Y 2 Z2 R2 X2B. X2 R2 Y2 Z2C. R 2 X2 Z2 Y2D. Z2 X2 R2 Y224、 铊 (Tl)盐与氰化钾 (KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl 3 2Ag=Tl 2Ag(2)Ag Fe2 =Ag Fe3(3)Fe 2Fe3=3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是()A Tl3 Fe3 Ag3 Tl3B FeAgC Tl Ag Fe 2D Tl 3 Ag Fe 225、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是()Cl 2+2KI=I 2+2KCl 2FeCl 3 +2KI=I

9、 2+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 2+ Cl 2=2FeCl 3I 2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A Cl - I - Fe2+ SO2B Fe2+ Cl - I - SO22-2+-22+I- Cl-C SOI Fe ClD SOFe26、在常温下发生下列反应： 2XO222223 22216H 10Z=2X5Z8HO2A B =2A 2BZ=B2Z根据上述反应， 判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z2 2A2 =2A3 2ZB Z2 在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO32是 XO的还原产物Z B AD X2227、铊（ Tl ）盐与氰化钾（KCN）被列为

10、A 级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：TI 3+2Ag=Tl +2Ag+ Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+ Fe+2Fe3+ =3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的是()A TI3+3+3+3+ Fe AgB Fe Ag TIC Tl + Ag+ Fe2+D TI3+ Ag+ Fe2+28、 . 已知如下反应： Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2、 2KI + Br2= 2KBr + I2、 NaS + I2= 2NaI + S2则下列离子还原性有强到弱排列正确的是()A. Cl Br I S 2B. Br Cl I S 2 C. S 2 Br I Cl D. S 2

11、 I Br Cl 29、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是4+2+222MnO +10Cl+16H =2Mn +5Cl +8HO 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3( )3+B Cl2+2+A MnO4Cl 2Fe I 2Mn IFe Cl 2 I2Fe3+D I2+2+C MnO4Fe ClMn30、在常温下，发生下列几种反应：25Z 8HO2316H 10Z 2XO=2X 2A B =2A2B4222根据上述反应， 下列结论判断错误的是()2B Z =B 2Z22A溶液中可发生：Z2 2A2 =2A

12、3 2ZB Z2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为： B 2 A3 2-的还原产物XO4 Z2D X是 XO431、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()2FeCl 2HI=2FeCl2 2HCl I2H2SO I2 HO=2HI H SO 3FeCl 4HNO=2FeCl3 NO 2H O Fe(NO )3332242323A H2SO3 I Fe2 NOB I Fe2 H2SO3 NOCFe2 I H2SO3 NOD NO Fe2 H2SO3 I 32、已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为2:13 ，则该反应

13、的还哎产物为()A.N 2OB.NOC.NO2D.N2 O333、现有 12 mL 浓度为0.05 mol L 1 的 Na2SO3 溶液恰好与10 mL 浓度为0.02 mol L 1 的 K2Cr2 O7 溶液完全反应。已知 Na2 SO 可被 K CrO 氧化为 Na SO，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()322724A 1B 2C 3D434、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z + 2XO4=2X 2+5Z 2+ 8H 2O，2M2+R 2=2M3+2R，2R+Z2=R2+ 2Z ，由此判断下列说法错误的是()A常温下反应2M2+ + Z 2 = 2M3+ +

14、 2Z 可以自发进行BZ 元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为：X 2+ZRM2+35、 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO H C O H SO2ClO2 K SO 2CO 2H O下列说法正确的是（）322424242AKClO3 在反应中得到电子BH2SO4 是该反应的氧化剂CH2C2 O4 在反应中被还原D1 mol KClO 3 参加反应，有 2 mol 电子转移36、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO+ 5H O

15、+ 3H SO =2MnSO+422244KSO+ 5O2+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是()24A过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有下列6 种物质： Na2 SO4、 Na2SO3、 K2SO4、 I 2、 H2SO4、 KIO3 组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（ 1）将这 6 种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ Na2SO3 _ _ _ _ H2 O（ 2）反应物中发生氧化反应的物质是_ （填化学式），被还原的元素是_ 。（ 3）反应中

16、1mol 氧化剂 _ （填“得到”或“失去”）_mol 电子。（ 4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ _ 38、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2 O7+_H2SO4（稀） _CO2+_K2 SO4+Cr 2（ SO4）3+_（ 1）完成并配平上述反应的化学方程式（ 2）此反应的氧化剂 _, 还原剂 _（ 3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_ （填选项编号）A 酸性B 氧化性C 吸水性D 脱水性（ 4）上述反应若产生11 克气体物质，则转移

17、电子的数目_39、请将下列 5 种物质： N2O、 FeSO4、Fe(NO3) 3、 HNO3和 Fe2(SO4) 3 ，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 2 HO反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。反应中 1mol 氧化剂（填“得到”或“失去”）mol 电子。 HNO3在上述反应中表现出来的性质是。（填选项编号）A酸性 B 氧化性C 还原性D 热不稳定性三、计算题40、在 500 克稀硝酸中投入48 克铁粉，若两种物质恰好完全反应( 还原产物为NO), 求：(1) 稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。(2) 被还原的硝酸的物质的量。氧化还原反应综合练习参考答案一、选择题

18、1、D2、A3、B4、B5、B6、A7、A8、A9、A10、D 11 、B 12 、B 13 、D14、 A 15 、B 16 、B 17 、D 18 、C19 、B20、 A21、C 22 、C23 、C 24 、D 25 、C试题分析： Cl 2+2KI 2KCl+I2 中， I 元素的化合价升高，Cl 化合价降低， 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性 I - Cl - ； 2FeCl 3+2KI 2FeCl 2 +2KCl+I2 中， I 元素的化合价升高，Fe 化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性-2+Cl 2FeCl中， Fe 元素的化合价升高， Cl 化合价降低，由还原剂I Fe ； 2FeCl232的还原性大于还原产物的还原性，则还原性2+-；