版高考化学一轮复习 选考题型突破系列（六）课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、选考题型突破系列(六)元素周期表和元素周期律(选择题)【题型特点题型特点】该题型是高考的热点题型该题型是高考的热点题型, ,命题落点是借助元素周期表命题落点是借助元素周期表的片段的片段( (某一部分某一部分) )推断元素推断元素, ,然后利用然后利用“位位构构性性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。关内容。该类试题基本特点是该类试题基本特点是: :即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段, ,根据呈根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素现的片段结构中提供的信息推断元素, ,推出元素在周期推

2、出元素在周期表中的位置表中的位置, ,就可以快速确定元素的名称、原子结构及就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。相关性质。【典题示例典题示例】【典例典例】W W、X X、Y Y、Z Z四种短周期元素四种短周期元素, ,它们在周期表中它们在周期表中的位置如图所示的位置如图所示, ,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.ZA.Z、Y Y、X X的原子半径依次减小的原子半径依次减小, ,非金属性依次降低非金属性依次降低B.ZB.Z、Y Y、W W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C.WHC.WH4 4与与Z Z元素的单质在一定条件下可发

3、生化学反应元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.WD.W的位置是第的位置是第2 2周期、第周期、第AA族族【解题思路解题思路】(1)(1)依据周期表的片段及题干信息明确四依据周期表的片段及题干信息明确四种元素均为短周期元素及其种类。种元素均为短周期元素及其种类。(2)(2)由元素在周期表中的位置明确原子半径的相对大小由元素在周期表中的位置明确原子半径的相对大小。(3)(3)元素的非金属性强弱确定其相应最高价氧化物对应元素的非金属性强弱确定其相应最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。的水化物的酸性强弱。【解析解析】选选A A。根据元素在元素周期表中的位置可知。根据元素在元素周期表中的位置可知,W

4、,W是是C C、X X是是O O、Y Y是是S S、Z Z是是ClCl。元素周期表中左下角元素。元素周期表中左下角元素的原子半径大的原子半径大, ,所以原子半径所以原子半径YZX,YZX,右上角元素的非金右上角元素的非金属性强属性强, ,则非金属性则非金属性X(O)Z(Cl)Y(S),AX(O)Z(Cl)Y(S),A选项错误选项错误; ;元素元素的非金属性越强的非金属性越强, ,其最高价氧化物对应水化物的酸性越其最高价氧化物对应水化物的酸性越强强, ,即即ZYW,BZYW,B选项正确选项正确;WH;WH4 4为为CHCH4 4,Z,Z元素的单质是元素的单质是ClCl2 2, ,CHCH4 4和

5、和ClCl2 2在光照条件下能够发生取代反应在光照条件下能够发生取代反应,C,C选项正确选项正确;W;W是碳元素是碳元素, ,处于元素周期表中的第处于元素周期表中的第2 2周期第周期第AA族族,D,D选项选项正确。正确。【类题通法类题通法】步骤步骤1:1:分析题目有效信息。分析题目有效信息。(1)(1)图表信息图表信息题中直接给出的周期表片段题中直接给出的周期表片段; ;(2)(2)文字信息文字信息把题中给出的文字信息提炼把题中给出的文字信息提炼; ;(3)(3)结构信息结构信息题中给出的原子结构信息如微粒的质题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。子数或电子数等。步骤步骤2:2:画出

6、元素周期表片段画出元素周期表片段, ,明确各元素的相对位置明确各元素的相对位置, ,推出元素。推出元素。步骤步骤3:3:对照问题对照问题, ,根据元素周期律回答相应问题。根据元素周期律回答相应问题。(1)(1)元素性质元素性质: :原子半径、主要化合价、金属性和非金原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变规律属性及其递变规律; ;(2)(2)单质及化合物性质单质及化合物性质: :颜色、状态、熔沸点颜色、状态、熔沸点, ,气态氢化气态氢化物的稳定性物的稳定性, ,最高价氧化物对应的水化物的酸碱性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性; ;(3)(3)化学键类型、化合物类型、电子式等。化学键类型、

7、化合物类型、电子式等。【类题试解类题试解】1.1.如图为元素周期表中短周期的一部分如图为元素周期表中短周期的一部分, ,四种元素中只四种元素中只有一种是金属有一种是金属, ,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.WA.W的氢化物比的氢化物比R R的氢化物稳定的氢化物稳定B.TB.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.QC.Q的原子半径比的原子半径比T T的小的小D.WD.W和和Q Q的原子序数相差的原子序数相差1010【解析解析】选选B B。由图可知。由图可知T T为铝元素为铝元素, ,结合位置可知结合位置可知,Q,Q为为碳元素碳元素,R,

8、R为磷元素为磷元素,W,W为硫元素。非金属性为硫元素。非金属性SP,WSP,W的氢化的氢化物比物比R R的氢化物稳定的氢化物稳定,A,A正确正确;T;T的最高价氧化物对应的水的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝化物为氢氧化铝, ,为两性氢氧化物为两性氢氧化物, ,属于弱碱属于弱碱,B,B错误错误; ;电电子层越多子层越多, ,原子半径越大原子半径越大, ,则则Q Q的原子半径比的原子半径比T T的小的小,C,C正正确确;W;W和和Q Q的原子序数分别为的原子序数分别为1616、6,6,原子序数之差为原子序数之差为10,D10,D正确。正确。2.W2.W、X X、Y Y、Z Z、M M、N N六

9、种主族元素六种主族元素, ,它们在周期表中位它们在周期表中位置如图所示置如图所示, ,其中其中Y Y最外层电子数是次外层的一半最外层电子数是次外层的一半, ,下列下列说法正确的是说法正确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号( () )W WX XY YZ ZM MN NA.A.原子半径原子半径:YXW:YXWB.B.单质的氧化性单质的氧化性:ZM:ZMC.C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:MX:MXD.D.根据元素周期律根据元素周期律, ,可以推断可以推断N N元素的单质可作半导体元素的单质可作半导体材料材料【解析解析】选选D D。同周期从左到右。同周期从左到右, ,元素的原子半径逐渐元素

10、的原子半径逐渐减小减小; ;同主族从上到下同主族从上到下, ,元素的原子半径逐渐增大元素的原子半径逐渐增大; ;同周同周期从左到右期从左到右, ,非金属元素单质的氧化性逐渐增强非金属元素单质的氧化性逐渐增强; ;同主同主族从上到下族从上到下, ,元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱, ,气态氢化物的气态氢化物的稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱,A,A、B B、C C项错误项错误; ;元素元素N N为第为第AA族的锗族的锗元素元素, ,位于金属和非金属的分界线附近位于金属和非金属的分界线附近, ,其单质可作半其单质可作半导体材料导体材料,D,D项正确。项正确。3.3.短周期元素短周期元素X

11、X、Y Y、Z Z、W W在周期表中相对位置如表所在周期表中相对位置如表所示示,Y,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是( () )X XY YZ ZW WA.A.原子半径原子半径:ZYW:ZYWB.B.最简单气态氢化物的热稳定性最简单气态氢化物的热稳定性:YW:YWC.C.含含X X的化合物形成的溶液一定呈酸性的化合物形成的溶液一定呈酸性D.XD.X的最简单阴离子和的最简单阴离子和Z Z的最简单阳离子核外电子数相的最简单阳离子核外电子数相同同【解析解析】选选D D。依题意可知。依题意可知Y Y为氧元素为氧元素, ,则则X X为氮元素为氮元素,Z,Z为铝元素为铝元素,W,W为硫元素。同周期元素自左向右原子半径为硫元素。同周期元素自左向