（鲁科专用）版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第1课时 化学反应方向、平衡状态与平衡移动课件-人教版高三全册化学课件

1、第七章化学反应速率与化学平衡课时设计 本章内容是化学反应原理的重要组成部分,是高考中命制反应原理综合题的主要部分,也是学生学习各种动态平衡的基石和思维发散源。共设计6课时,第1、3课时为知识梳理课,第2、4、5为热点题型课,第6课时为体现学科特色题型的方法指导课,培养学生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。各课时之间由知识到题型,由基础到能力再到素养,层层递进,螺旋上升。第1课时化学反应方向、平衡状态与平衡移动课型标签:知识课基础课 知识点一化学反应进行的方向知识梳理1.自发过程(1)含义(2)特点体系趋向于从 状态转变为 状态。体系趋向于从 体系转变为 体系。高能低能有序无序

2、2.判断化学反应进行方向的依据降低熵增0=00名师点拨 数学象限法判断化学反应的自发性对点集训1.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) D解析:A项,电解反应是吸热反应,借助外力才能发生,H0,S0,低温下不能自发进行;B项,反应是放热反应,H0,S0,S0,低温下不能自发进行;D项,反应是放热反应,H0,任意温度下都能自发进行。2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )CCA.H0B.H0,S0,S0D.H0,S0,根据反应方向的复合判据,若H-TS0,则可判断该反应为吸热反应,H0,C项正确。知识点二化学平衡状态知识梳理1.可逆反应正反应逆反应同时小于 2.化学平衡状态

3、质量或浓度(1)概念一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。(2)平衡特征可逆动态平衡名师点拨 判断化学平衡状态的方法“正逆相等,变量不变”对点集训AA.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132解析:因该反应在恒压绝热容器中进行且为放热反应,当容器内的温度不再变化时,说明放出的热量不再变化,可以判断反应已达平衡状态,A项符合;因反应在恒压条件下进行,压强始终不变,故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态;相同时间内,

4、断开HH键的数目和生成NH键的数目相等,不能表明反应一定已达平衡状态;容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132,不能确定是否不再变化,不能表明反应一定已达平衡状态。A.c(SO3)=0.4 molL-1B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL-1C.c(SO2)=0.25 molL-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 molL-1CA.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正

5、(NH3)=3v正(H2O)A解析:4v正(O2)=5v逆(NO)能证明化学反应的正、逆反应速率是相等的,达到了化学平衡状态,A正确;单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,都只表示了正反应方向,则不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的,B错误;若增加容器体积即减小压强,正、逆反应速率均减慢,C错误;3v正(NH3)=2v正(H2O),只有正反应,没有逆反应,反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,D错误。A.B.C.D.D解析:H是恒量,不能作为判断平衡状态的标志;该反应是充入1 mol N2O4,正反应速率应是逐渐减小直至不变,曲线趋势不正确。知识点三化学平衡移动

6、知识梳理1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆:平衡向 移动。(2)v正=v逆:反应达到平衡状态, 平衡移动。(3)v正v逆:平衡向 移动。正反应方向 不发生逆反应方向3.外界条件对化学平衡的影响(1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:改变的条件改变的条件( (其他条件不变其他条件不变) )化学平衡化学平衡移动的方向移动的方向浓度浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向向 方向移动方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度向向 方向移动方向移动正反应逆反应减小压强压强( (对对有气体有气体参加

7、的参加的反应反应) )反应前后反应前后气体体气体体积改变积改变增大增大压强压强向气体分子总数向气体分子总数 的方向移动的方向移动减小减小压强压强向气体分子总数向气体分子总数 的方向移动的方向移动反应前后反应前后气体体气体体积不变积不变改变改变压强压强平衡平衡 移动移动温度温度升高温度升高温度向向 反应方向移动反应方向移动降低温度降低温度向向 反应方向移动反应方向移动催化剂催化剂同等程度改变同等程度改变v(v(正正) )、v(v(逆逆),),平衡不移动平衡不移动增大不吸热放热(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、浓度等),平衡将向着能够 的方向移动。减弱这种改变名师点拨

8、 解答化学平衡移动类试题的一般思路对点集训A1.在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡发生移动的是( )A.反应物的转化率B.反应混合物的浓度C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强解析:A项,只有平衡移动,才能改变反应物的转化率,所以反应物的转化率改变平衡一定移动,正确;B项,如果混合物中各组分的浓度变化,但保持各组分的含量不变时,平衡不移动,错误;C项,使用合适的催化剂,反应速率改变,但平衡不移动,错误;D项,如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,错误。B2.(2019北京东城区一模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中马

9、上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞B A.恒温恒容,向反应容器中充入He,体系的压强增大,平衡正向移动B.增加O2的浓度,平衡向右移动,SO2的转化率增大C.升温可以加快合成SO3的速率,同时提高SO2的转化率D.平衡向右移动时,反应物的浓度减小,生成物的浓度增大解析:恒温恒容充入He,反应体系压强增大,但参加反应气体的浓度不变,平衡不移动,A项错误;增大一种反应物浓度,另一种反应物转化率增大,增加O2的浓度,平衡正向移动,二氧化硫转化率增大,B项正确;升温可以加快合成SO3的速率,但化学平衡向着吸热方向进行,即向着逆反应方向进行,降低了SO2的转化率,C项错误;平衡向正反应方向移动,可能是增大二氧化硫的浓度的结果,平衡后三氧化硫的浓度增大、二氧化硫的浓度也增大,D项错误。CA.t1时降低了温度,平衡向正反应方