（通用版）高考化学一轮复习 第二章 第4课时 微观探离子（3）——离子共存、离子的检验与推断课件-人教版高三全册化学课件

1、课时跟踪检测目录离子共存离子的检验与推断考点一离子共存考点一 离子共存溶液颜色溶液颜色离子离子紫红色紫红色浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色蓝色蓝色Fe2Fe3Cu2考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考法精析考点一 离子共存考法一题干中无限制条件下的离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考法二题干中有限制条件下的离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考法三选项中有限制条件下的离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存考点一 离子共存备考方略考点一 离子共存考点一

2、 离子共存分析解读分析解读隐含条件隐含条件溶液显酸性溶液显酸性(或碱性或碱性)通入足量的通入足量的CO2(或或NH3)溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液可能显酸性，也可能显碱性由水电离出的由水电离出的c(H)11013 molL1溶液可能显酸性，也可能显强碱溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含性，显酸性时不能含与与Al反应放出反应放出H2溶液显碱性，无大量的溶液显碱性，无大量的H及弱碱及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子的阳离子、弱酸的酸式酸根离子遇酚酞呈红色或遇酚酞呈红色或pH13溶液显酸性，无大量的溶液显酸性，无大量的OH及弱及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子酸的酸根离子或酸式酸根离子使

3、甲基橙呈红色或使甲基橙呈红色或pH1有色离子不能大量存在有色离子不能大量存在无色溶液无色溶液考点一 离子共存该溶液显酸性该溶液显酸性说明该溶液显酸性说明该溶液显酸性稀释的是溶质，稀释的是溶质，溶质溶质c(H)减小，而减小，而c(OH)增大增大确定是确定是“可能性可能性”还是还是“肯定性肯定性”“一定一定”“”“可能可能”还是还是“不能不能”大量共存大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型复分解反应等其他离子反应类型因发生氧化还原反应而不因发生氧化还原反应而不能大量共存能大量共存分析解读分

4、析解读隐含条件隐含条件考点一 离子共存考点一 离子共存考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断类型一离子的检验考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断Na、KFe2Fe3IH火焰呈黄色火焰呈黄色(Na)，透过蓝色，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色钴玻璃观察火焰呈紫色(K)铂丝、稀盐酸铂丝、稀盐酸加加KSCN后无颜色变化，再滴后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色加氯水溶液变成血红色KSCN溶液、氯水溶液、氯水蓝色沉淀蓝色沉淀K3Fe(CN)6(铁氰铁氰化钾化钾)溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色KSCN溶液溶液淀粉溶液变蓝淀粉溶液变蓝氯水、淀粉溶液氯水、淀粉溶

5、液石蕊溶液变红石蕊溶液变红紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断先生成白色沉淀，若氨先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解水过量，沉淀逐渐溶解氨水氨水生成不溶于稀硝酸的白生成不溶于稀硝酸的白色沉淀色沉淀盐酸盐酸(或氯化物溶液或氯化物溶液)、稀硝酸稀硝酸Ag生成不溶于稀硝酸的白生成不溶于稀硝酸的白色沉淀色沉淀稀稀H2SO4(或硫酸盐溶或硫酸盐溶液液)、稀硝酸、稀硝酸Ba2现象现象试剂试剂离子离子考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断

6、备考方略考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断类型二离子的推断考点二 离子的检验与推断考点二 离子的检验与推断实验步骤实验步骤实验现象实验现象取少量该溶液，加几滴甲基取少量该溶液，加几滴甲基橙橙溶液变红色溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓片和浓H2SO4，加热，加热有无色气体产生，气体遇空有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色气可以变成红棕色取少量该溶液，加取少量该溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上层清液，加中上层清液，加AgNO3溶液溶液有稳定的白色沉淀生成，且有稳定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量该溶液，加取少量该溶液，加NaOH溶溶液液有白色沉淀生成，当有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解过量时沉淀部分