2018年江苏省镇江市中考化学试卷

1、2018年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题意）1. . （2分）下列属于纯净物的是（）A.液态氧B.矿泉水2. （2分）下列属于物质化学性质的是（A .导热性B .延展性3. （2分）下列化学用语正确的是（）+2A .钙离子-CaC.三个氢原子H34. （2分）下列做法正确的是（）A.海鲜防腐，甲醛浸泡C.煤气泄漏，明火检查5. （2分）下列归类不正确的是（）选项ABCDA. AB. B2分，共30分.每小题只有一个选项符合题C.不锈钢D.食用醋）C.氧化性D.挥发性B.氯化钾-C1O3D.二氧化硅-SiO2B.回收塑料，再生减污D.禁用农药，保护水归类内容化石

2、燃料煤、石油、天然气营养物质糖类、油脂、蛋白质常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶C. CD. D其中对应操作不规范的是（）6.（2分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,曲码革木灰称量B.溶解7. （2分）下列实验方法正确的是（）A.用明矶对自水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去 CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH8. （2分）下列排序正确的是（）A Cu FeA.利用金属的年代：由先到后B.铁元素的质量分数:FeOFeS由高到低C.碳元素的化合价:CaCh CaCCh Ca(OH)iD .物质在水中的溶解性:由

3、大到小9. （2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10. （2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（。工（完全燃烧转化转化)氢原子 麴氧母子 硫原子A .反应前后原子种类不变B.转化中甲和02反应的分子个数比为1：1C .转化是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1: 16: 3211. （2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）点燃A.磷在氧气中燃烧：P+O2P

4、2O58. /、苏打受热分角的NaHCO3-NaOH+CO 2 TC.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4= Fe2 （SO4）3+3Cu通电D.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H 20Cl2 T十2NaOH+H 2 f12. （2分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A .浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C.僦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13. （2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）?2、点燃？?？A. H2 一 H20-H2CO3?激稀？B. Ag AgCl 一

5、 AgNO3溶液稀？?？溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液C. Ca （OH） 2溶液 一 Ca （N03） 2溶液 CaCO314. （2分）下列实验操作中不能达到实验目的是（选项物质）目的主要实验操作ACO2和 SO2鉴别分别通入稀MnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象?、?2?稀？?2?D. NaC1 一 NaHCO3 一 Na2SO4溶液CMnO2和Cl的混合物分离BaCl2溶液混有Ba除杂(NO3) 2杂质先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸A. AB. BC. CD. D15. （2分）有Cu2 （OH）

6、2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）A .剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中Cu2 （OH）2CO3与Cu的质量比为111： 16D.最终所得溶液的质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16. （2分）下列说法正确的是（）A .原子通过

7、得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚配试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17. （2分）甲、乙试管中各盛有 10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3粉末，另支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图晶体澹解度曲线A .甲中加入的粉末是 Na2CO3B. 0c时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C. Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D. 30c时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的

8、溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18. （2分）烧杯中盛有 MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加 Ba （OH） 2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. a点对应溶液中只有1种溶质B . bc段只发生1个反应C. Ba （OH） 2溶液的溶质质量分数约为13.7%D. m= 37.8519. （2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出的是（）A . NaOH、Cl、稀 HNO3、CuSO4B,稀 HCl、NaNO3、2CO3、Ca （NO3） 2C. 2SO4、Ba （NO3） 2、Na2CO3、NaClD. BaCl2、MgSO

9、4、稀 HNO3、NaOH20. （2分）如图是一种吸收废气中 SO2并得至ij H2SO4的方法，下列说法不正确的是 （）SChf吸收|电L阳极区AHEdA.电解过程中化学能转化为电能B .吸收时的反应为 Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3C.阴极区产生的气体是 O2D.该方法可减少酸雨的形成三、填空题（本题包括 5小题，共18分）21. （4分）用化学符号表示：（1）金刚石;(2)磁铁矿的主要成分 ;(3)儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；(4)相对分子质量最小的氧化物 。22. (6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢钱E .烧减F.活

10、性炭G.熟石灰H.聚氯乙 烯(1)用于于冰箱除异味的是 ;(2)溶于水温度升高的是 ;(3)可用于人工降雨的是(4)常用作复合肥料的是 _；(5)可改良酸性土壤的是_；(6)可用于食品包装的是O23. (5分)如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于 变化(选填“物理”或“化学”)；(2)碘由固态变为气态时，分子间的空隙 (选填“变大”或“变小”)。24. (4分)某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:废液(CaCh. HC1>粕过量试剂X j用m盐酸Of控制溶洒pH»操作II晶体CiCOs(1)试剂

11、可用 (选填序号)。a. NaOH 溶液 b. Na2CO3 溶液c. 2CO3溶液(2)操作I需要用到的玻璃仪器有 、和烧杯。(3)操作n的名称为。25. (2分)将一定量的 Na2O2固体投入到一定量的 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括 2小题，共17分）26. （10分）请结合图回答问题:（1）仪器名称：,。（2）用高镒酸钾制取氧气，可选用的发生

12、装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取 CO2,反应的化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是（4） NH4C1溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27（7 分）如图为某同学所做的实验及现象卖脸1实脸2实验3(1)实验1发生反应的化学方程式为 。(2)实验2生成Ca (HCO3)

13、 2.实验3发生反应的化学方程式为 ,该实验说明CaCO3比Ca (HCO3)2热稳定性 (选填“强”或“弱”)。(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca (HCO3) 2、Mg (HCO3) 2。生活中常用 区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体Ao【猜想】固体 A中除CaCO3外，还含有：猜想1:只含MgCO3猜想2:只含Mg (OH) 2猜想 3: MgCO3 和 Mg (OH) 2【实验】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO2气体。【结论】猜想1、2错误。其中判断猜想 1错误的理由是 。猜想3正确，固体 A中MgCO3和Mg (

14、OH) 2的质量比是 。【拓展】在100c时加热溶有较多 Ca (HCO3) 2、Mg (HCO3) 2的硬水，1小时后得到CaCO3和 Mg (OH) 2?MgCO3?3H20 的固体混合物。写出 Mg (OH) 2?MgCO 3?3H2O 与 稀盐酸反应的化学方程式： 。五、推断题(本题包括 2小是，共11分)28. (5 分)现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe (NO3) 3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba (OH) 2中的一种或几种，现做如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液 B,则原固体一定不含。(2)取固体A,加入足量稀 HCl ,

15、固体完全溶解，则原固体一定不含 , 一定含有。(3)取少量滤液B.滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。(4)另取少量滤液B,先滴加过量 溶液，静置，再滴加 AgNO3溶液，出现白色 沉淀，则原固体还含有 NaCl。29. (6分)如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应 用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。(1)化学式：B, F。(2)自然界中，甲和 D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。(3)反应、的化学方程式：;。(4)由反应可知，在农业上施用 G时应注意 。六、综合题(本题包括 1

16、小题，共11分)30. (11分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。(2)铁锈主要成分是 Fe2O3?nH2O,铁生锈主要与空气中的 有关。(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。?、？ ？?？一定条件(4)铁生锈的次要过程：Fe FeCO3?nH2O 一 FeCO3 写出Fe转化为总反应的化学方程式 。(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21： 8)保护膜，该氧化物的化学式为 。(二)废铁的再利用黄钠铁矶NaF

17、e (SO4) y (OH)是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矶的主要流程如图：rd量沸tfcS d10%比Ch、溶灌有性屈 Ih胸L器M 酸濯 F貂6 转化1 一 Fe：(SO瑞海酒和木匕混合溶液 N史.海液气体.转化2|一系列操用黄钠轻帆 r、日OH,溶液(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是 (2) “酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4。(3)“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 (三)黄钠铁矶组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用如图装置进行热分

18、解实验。XaTex <£O+) y (OH) j无水氧化钙(干燥剂浓硫酸【资料】NaFe (SO4) y (OH)在TiC分解会生成 H2O (气态)，提高温度至 T2c继续分解产生SO3气体，并得到 Fe2O3和Na2SO4。浓硫酸可用于吸收 SO3。(1)装配好实验装置后，先要 。(2)分别控制温度在 TiC、T2c对A中固体加热。控制温度在T1C加热，实验后测得 B装置质量增加1.08g。用D装置替换B装置，控制温度在 T2C,加热至反应完全。TiC、T2c时，加热后均通入一段时间N2,目的是 。(3)反应完全后，将 A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.80g

19、固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)结论：NaFe (SO4) y (OH)中，：y：反思：若该实验过程中缺少 C装置，则：的值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。蒸信水A甫)ifW) 11£)10%的25%的溶瀛NaCL溶液 快生锈速度2018 年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1 .【解答】 解：A、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B 、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；故选项错误；D 、食用醋中有醋酸、水等，

20、属于混合物；故选项错误；故选： A 。2 【解答】 解： A 、导热性，不需要通过化学变化表现出的性质，属于物理性质，故不符合题意。B 、延展性，不需要通过化学变化表现出的性质，属于物理性质，故不符合题意；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出的性质，属于化学性质，故符合题意；D 、挥发性，不需要通过化学变化表现出的性质，属于物理性质，故不符合题意；故选： C 。3 .【解答】解：A、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+,该选项书写不正确；B 、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为 Cl ，该选项书写不正确；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3H,该选项

21、书写不正确；D 、二氧化硅的化学式是SiO 2，可以表示二氧化硅，该选项书写正确。故选： D 。4 【解答】 解： A 、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，错误。B 、回收废旧塑料，不仅可节约资还可减少由此造成的白色污染，正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，错误。D 、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，错误。故选： B 。5 【解答】 解： A 、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项分类正确。B 、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种，故选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离

22、时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故选项分类错误。D 、涤纶、有机玻璃（塑料的一种） 、合成橡胶均属于合成材料，故选项分类正确。故选： C 。6 【解答】 解： A 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B 、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选： A 。7 【解答】 解： A

23、、用明矾在自水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误。B 、羊毛线的主要成分是蛋白质， 蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味， 棉线没有， 可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。C 、 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃， 这是因为会引入新的气体杂质， 且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。D 、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH 试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。故选： B 。8 【解答】 解：A 、人类利用金属的先后顺序是

24、铜、铁、铝，故选项说法错误。B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS,因为88X2>160 >72X2,相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe2O3>FeS,故选项说法正确。C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0，故选项说法错误。D 、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。9 .【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成，故选项说法错误。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不

25、能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。故选：Co点燃10 .【解答】解：由微粒的构成和变化可知，反应 的方程式分别是：2H2S+3OL 2SO2+2H2O； SO 2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，故正确；B、转化中甲和02反应的分子个数比为 2: 3,故错误；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应

26、，故正确；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为(1X2) : 32: (16X4) = 1 : 16: 32,故正确；故选：B。点燃11 【解答】解：A .该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2 2P205,故错误；B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f ,故错误；C.铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuS04 FeS04+Cu,故错误；D.化学方程式书写完全正确。故选：D。12 .【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气反映，因此不可用于干燥氨气，故错误；B、洗洁精有乳

27、化作用，可用于洗去碗筷上的油污，故正确；C、僦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故正确；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故正确。故选：A。故选： B 。13 【解答】 解： A 、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应，故选项错误。B 、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故选项错误。C、 氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故选项正确。D 、 氯化钠、 水、 二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠， 故缺二氧化碳不能发生反应，故选项错误。故选： C 。14 .【解答】解：A、稀MnO4溶液具有强氧化性，

28、SO2能使稀MnO4溶液褪色，二氧化碳不 能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B 、 CaCO3 能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO 中是否含有CaCO3,故选项实验操作能达到实验目的。C、氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验操作能达到实验目的。D、BaCl2溶液、Ba (NO3)2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选： D 。15 【解答】解：根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的

29、稀硫酸250.0g,即反应的硫酸的质量为9.8% X 250.0g = 24.5g假设固体23.1g 都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4= CuSO4+H2O809823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g假设固体完全是 Cu2 (OH) 2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2 (OH) 2c03sss 2H2SO4ssss cuSO422219623.1g20.4g即完全为cu2( OH ) 2cO3 消耗的硫酸的质量为 28.3g所以 23.1g 为 cu2(OH) 2cO3 与 cuO 的混合物，所以述加热过程中质量差 2.3g 也不是生成

30、的二氧化碳和水的质量， 而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。23.1g 设23.1g混合物中氧化铜的质量为，则碱式碳酸铜的质量为CuO+H2SO4= CuSO4+H2O8098gCU2 (OH) 2c03sss 2H2SO4ssss 2CuSO422219623.1g-ggg= 24.5g =12g碱式碳酸铜的质量为 23.1g- 12g = 11.1g则生成的二氧化碳的质量为yCu2 (OH) 2CO3+2H2SO4= 2CuSO4+H2O+CO2T2224411.1gy222 _ 11.1? 44 =?y=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g - 2.2g

31、= 320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g- 11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a,铜单质的质量为14.3g-a则生成的氧化铜的质量可得为CuCuO648080 X (14.3?-?)14.3g a64即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是 Cu2 (OH) 2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2 (OH) 2c03sss 2CuO222160160?222则有80 X (14.3?-?)64160?222=12g则a= 11.1g,铜的质量为 3.2g。原混合物中 Cu2 (OH) 2CO3与 Cu

32、的质量比为(11.1g+11.1g) ： 3.2g=111: 162故选：Co二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)16 .【解答】 解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故选 项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶液， 若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH 一Na2CO3+H2O,故选项说法错误。D、无色酚Mt溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶

33、液中滴入无色酚酗:试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。故选：D。17 .【解答】解：A、0c时，碳酸钠的溶解度是 7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底 部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故 A错误；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0c时，氯化钠的溶解度是 35.7g,所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故 B正确；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaC1 ,可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，故C正确；D、30c时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小

34、于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。故选：BC。18 .【解答】解：o-a段生成的是硫酸钢沉淀，ab段生成的是硫酸钢和氢氧化镁沉淀，b c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；B、bc段只发生氢氧化钢和氯化镁的反应1个反应，故B正确;C、设氢氧化钢的质量分数为Ba (OH) 2+MgSO4=BaSO4 J+Mg (OH) 2,171233X 100g23.3g= 17.1%,故C错误；D、Ba (OH) 2+MgSO4=BaSO4 J+Mg (OH) 2,1712335850gx 17.1%yy= 11.65g= 2.9g所以 m=23.3g+11.

35、65g+2.9g = 37.85g,故 D 正确。故选： BD 。19 .【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO 3，无明显变化的是Cl 溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B 、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为2CO3 液；与2CO3 溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 Ca(NO3) 2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3 溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C

36、、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba (NO3) 2溶液与2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D 、 组内四种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为 MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为 BaCl2、NaOH ,无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别。故选： C 。20 【解答】 解：A 电解过程中是电能转化为化学能，故错误；方程式为8 吸收时的反应是亚硫酸钠、 水和二氧化硫反应生成

37、亚硫酸氢钠Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3,故正确；C.亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，所以是氢气，故错误；D 由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，故正确。故选： AC 。三、填空题（本题包括5 小题，共 18 分）21 【解答】 解： （ 1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为 C ；（ 2 ）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为Fe3O4 ；（ 3 ）儿童缺少n 元素严重时，会得侏儒症；（ 4 ）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H 2O 。故填： C； Fe3O4； n； H2O。22 【解答】 解： （ 1）由

38、于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；故填： F ；（ 2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；故填： E ；（ 3 ）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；故填： A ；（ 4 ）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填： C；（ 5 ） 熟石灰能与土壤中的酸反应。所以， 农业生产中常用熟石灰中和土壤中的酸； 故填：G；（ 6）聚乙烯无毒，可用包装食品；故填： B 。23 【解答】解： （ 1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（ 2 ）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增大了。故答案为

39、：物理；变大。24.【解答】解：（1）利用实验室制 CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，不能生成新的杂 质，不能使用2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与 氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。（ 2 ）操作 I 是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作n是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。故答案为：1 ） b；(2)玻璃棒、漏斗；(3)蒸发结晶。25 .【解答】解：(1 )由题意，将一定量的 Na2O2固体投入到一定量的

40、CuSO4溶液中，生成 蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CuSO4+2H2O2Na2SO4+2Cu (OH) 2+O2"(2)某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。故答案为：(1) 2Na2O2+2CuSO4+2H2O 2Na2SO4+2Cu (OH) 2+O2f； (2)放热。四、实验题(本题包括 2小题，共17分)26 .【解答】解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以

41、控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；(2)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使 试管炸裂；故答案为: A; 2MnO4 2MnO4+MnO2+O2f ；从水中取出导气管；(3)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2f ； C;二氧化碳

42、的密度比空气的密度大；(4)如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比=N2： 3H2= 28: 6=14: 3;实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性； 故答案为：14: 3;紫色变蓝色；27.【解答】解：(1)实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca (OH) 2+COlCaCO3j+H2O。故填：Ca (OH) 2+CO2 CaCO3j+H2O。(2)实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca (HC

43、O3) 2CaCO3j+H2O+CO22,该实验说明 CaCO3 比 Ca ( HCO3) 2热稳定 性强。 故填：Ca (HCO3) 2CaCO3j +H2O+CO2T ；强。(3)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬 水，因此生活中常用肥皂水区分硬水和软水。故填：肥皂水。【结论】猜想1、2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.4g。故填：只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g o如果固体全部是碳酸镁，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸镁质量为，MgCO 3+2HC1 MgCl 2+H2O+CO2 T ,84444.4g=

44、8.4g,如果固体全部是碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙质量为y,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 T ,10044y4.4g10044=,?4.4?y=i0g,固体 A 中 MgCO3 和 Mg (OH) 2 的质量比是：8.4g: (10.0g-8.4g) =21: 4,故填：21: 4。【拓展】Mg (OH) 2?MgCO3?3H20与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Mg (OH) 2?MgCO 3?3H2O+4HC1 2MgCl 2+6H2O+CO2 f。故填：Mg (OH) 2?MgCO 3?3H2O+4HC1 2MgCl 2+6H2O

45、+CO2 f。五、推断题(本题包括 2小是，共11分)28.【解答】解：硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液 B,所以原固体一定不含Fe (NO3)3;(2)取固体A,加入足量稀HCl,固体完全溶解，则原固体一定不含Ba (OH) 2, 一定含有CaCO3；(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钢溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。故答案为：(1) Fe (NO3) 3；(2) Ba (OH) 2, CaCO3;(3) MgCl2；(4)硝酸钢。29.【解答】解：(1)甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分， 所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化俊，H为红棕色固体，所以 H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳