高中化学-金属钠的性质与应用练习

1、6高中化学 - 金属钠的性质与应用练习知识点一：Na的性质1金属钠着火，能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙解析：金属钠着火生成NaQ,水和CO能与NaQ反应生成Q,达不到灭火 的目的，只有干沙可以将其盖灭。答案： D2 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是()A NaOHB Na2OC Na2O2D Na2CO3解析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 NaO, NaO易与水反应生 成NaOH NaOK收空气中的水和 CO生成NaCO xHO, NaCO xH2O风化脱水 生成NaCO,答案选D。答案： D3把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中

2、，可以观察到 ()A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束解析： 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层， 进入煤油层后停止反应又下沉， 如此往复， 直至钠反应完，反应放的热量太少不能使煤油燃烧，答案选D。答案： D4实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ()试管夹镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉玻璃片 药匙B.A.C.D.解析： 做该实验时， 先用镊子从广口瓶中取出一小块钠，用

3、滤纸吸干表面的煤油， 再在玻璃片上用小刀切绿豆大小的一块， 投入盛有水的烧杯里， 为了安全，烧杯上盖玻璃片。答案： B5将一小块钠投入到 FeCl3 溶液中，观察到的现象是()A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D.只有沉淀产生解析：钠投入到FeCh溶液中，先与水反应生成NaO附H,接着NaOHf FeCh反应生成 NaCl 和 Fe(OH)3 沉淀，故选C。答案： C6实验室少量的金属钠保存在中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和，剩余的钠应；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中， 反应的化学方程式为 ，_观察到的现象为 (填写标号 ) 。a

4、.钠浮在液面上四处游动b.钠熔成了一个闪亮的小球c 溶液中有蓝色沉淀生成d.溶液中有红色固体析出解析： 钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应， 所以钠保存在煤油中； 取用钠时， 用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；钠的密度小于水，所以会浮在水面上， 钠的熔点较低， 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， 且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球， 钠和水反应放出的氢气使钠受力不均， 导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选 abc

5、。答案： 煤油 镊子 放回原瓶略 abc知识点二：NaO和NaQ7下列关于Na2O2 的说法中，不正确的是()A.是浅黄色固体B.可用作供氧剂C.与HO反应时，H2O作还原剂D.与HO反应时，放出热量解析：过氧化钠是浅黄色固体，A正确；过氧化钠能与水或 CO反应生成氧 气，可用作供氧剂，B正确；与HO反应时，过氧化钠既作还原剂，也作氧化剂， 水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；与凡。反应时，放出热量，D正确，答 案选 C。答案： C8.下列关于NaO和NaQ的说法中，正确的是()A.均能与水反应B.氧元素的化合价均为-2C.均为淡黄色固体D.均能与CO反应放出氧气解析： 氧化钠和水反应生成氢氧

6、化钠， 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠中氧元素是1价，B错误；氧化钠是白色固体，C错误； 氧化钠和CO反应生成碳酸钠，D错误，答案选Ao答案： A9下列物质暴露在空气中不容易变质的是()A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2SO4解析：NaO和空气中水蒸气或 CO生成NaOHE NaCO,故A错误；NaQ和空 气中水蒸气、CO生成NaOH NaCO和氧气，故B错误；NaOHR收空气中的CO 生成NaCO,故C错误；NaSO不容易变质，故D正确。答案： D10.等物质的量的N2、Q、CO混合气体通过NaQ后，体积变成原体积的8/9(同 温同压 ) ，这时混合气体中

7、N2 、 O2、 CO2 物质的量之比为()A. 3 ： 4 ： 1B. 3 ： 3 ： 2C. 6 ： 7 ： 3D, 6 ： 9 ： 0解析： 设三者的物质的量分别为 3 mol， 发生的反应为：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3+ Q,现气体体积变为原来的 8/9,即剩余气体的物质的量为 8 mol,若二氧化 碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数 1.5 mol ,即剩余气体为7.5 mol,说明二氧化碳有剩余。设有 x mol二氧化碳参加反应，则有 3+3+ 0.5x+ (3x)=8,则x = 2,所以反应后 降的物质的量为3 mol, O的物质的量为4 mol, CO的物

8、质的量为1 mol,混合气体中N、02、CO的物质的量之比为3： 4： 1,故 选A。答案：A能力提升速达标1 .在一定温度下，向饱和NaOH液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复 到原来的温度。下列叙述中，合理的是()A. NaOH液浓度增大，并放出H2B.溶7中NaOH勺质量分数不变，有 H放出C.总溶液的质量增大，有降放出D.总溶液的质量不变，有 代放出解析：Na投入饱和NaOH液中，Na与水反应生成NaO附H,消耗了溶剂 水，增加了溶质，溶液中有 NaOHhj体析出，溶液质量减小，但该溶液仍为同一 温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案：B2 .将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体

9、放出，且溶液质量减轻的是()A. HSOB. CuSOC. KNOD. KOH解析：2Na+ H2SO=NoSO+Hd ,溶液增加的质量= m(Na) nmHz) =46 g -2 g=44 g,故 A 不符合；Na 与 CuSO液的反应为 2Na+ 2H2O+ CuSO=Hf + NaSO+Cu(OH)4 ,根据方程式知，溶液的质量减少，减轻的质量=mCu(OH)2 MNa) +m(H2),故B符合；钠和水的反应方程式为：2Na+ 2HO=2NaOHH T , 生成的氢氧化钠和硝酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m(Na) mH2),故C不符合；钠和水的反应方程式为：2Na+ 2HO=2NaO

10、HHd ,所以溶液质量增加， 溶液增加的质量=n(Na)m(H2),故D不符合，故选Bo答案：B3. 200 C时，11.6 g CO 2和HO的混合物气体与足量的 NaQ反应，反应后3.6 g ，则原混合气体的平均式量为 （）A 5.8B 11.6C 23.2D 46.4解析：设CO的物质的量为x mol, H2O的物质的量为y mol,2NaQ+ 2CO=2NaCO + Q Am256x28x2NaQ+ 2HO=4NaOHQ T Am24y2y根据信息，则有 44x+18y=11.6 , 28x + 2y = 3.6,解得 x = 0.1 , y = 0.4 , 根据摩尔质量的表达式 M=

11、 m/n=11.6/(0.1 +0.4) g - mol 1 = 23.2 g - mol1, 故选项C正确。答案： C4.已知NaSO在空气中会被氧气氧化成 NaSO,现将物质的量均为1 mol 的下述物质， 长期放置于空气中 （ 最终物质不考虑潮解情况） ， 最后质量增加的大小关系是 （） Na2O Na2O2 NaOH Na2SO3A.:双B. ，C.D =D. ，解析：NaQ NaO、NaOHfe期放置于空气中，最终物质均为 NaCO,根据钠 元素守恒可知，1 mol Na2O 1 mol NazCO,质量增加44 g；1 mol NazQ-1 mol NazCO,质量增加 28 g；

12、 1 mol NaOHH0.5 mol Na 2CO,质量增加 13 g； 根据已知可知，1 mol Na 2SO 1 mol Na 2SO,质量增加16 g ,故最后质量增 加的大小关系是，0答案： B5,现有一定量含有Na2O杂质的NaO试样，用下图的实验装置测定 NaO试 样的纯度（通过CO与样品反应后生成O的量测定NaQ的含量）。（可供选用的反 应物只有CaCO体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸储水）回答下列问题：AH r DE lP G(1)装置A中液体试剂应选用 (2)装置B的作用是;装置E中碱石灰的作用是 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g ,反应结束后测得气体体积为224mL标准X犬况),则NaO试样的纯度为。解析：(1)根据题意可知，装置A是制备CO气体，故选用CaCOH体和6 mol/L 盐酸反应。(2)制备的CO中含有HCl气体，故用装置B中的NaHCOS和溶液来吸收CO 中的HCl; CO与NaO反应生成的Q中含有未反应完的CO,故用装置E中的碱 石灰来吸收Q中的CO。(3)装置D发生反应的化学方程式为NaO+CO=NQO、2NaQ + 2CO=2N2CO+ Oo(4)装置F、G是排水法测定Q的体积，故224 mL气体是Q,根