（江苏专用）高考化学一轮复习 专题四 化学反应中的能量变化 第1讲 化学反应的热效应课件-人教版高三全册化学课件

1、第第1讲讲化学反应的热效应化学反应的热效应【2019备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓焓变变)等概念。等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。最新考情：最新考情：化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应

2、中的能量变化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算，如化、反应热的比较及盖斯定律的计算，如2017年、年、2016年、年、2014年高考；二是在选择题年高考；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合，如中某一选项出现，多与图像分析相结合，如2016年年T10A，2015年年T3B，2011年年T10A；三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写，如三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写，如2015年、年、2013年高考。预测年高考。预测2019年高考延续这一命题特点，

3、一是在选择题某一选项中出年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是考查有关盖斯定律的热化学方程式的书写。现，二是考查有关盖斯定律的热化学方程式的书写。 考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热1.反应热和焓变反应热和焓变(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为_，单位是，单位是_。知识梳理知识梳理HkJmol1或或kJ/mol2.吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应定义定义吸收热量的化学反应吸收热量的化学反

4、应放出热量的化学反应放出热量的化学反应表示方法表示方法H0H0形成原因形成原因E(反应物反应物)_E(生成物生成物)E(反应物反应物)_E(生成物生成物)形成实质形成实质图示图示图示图示E1活化能活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量反应物分子变成活化分子所需的能量)E2活化能活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量生成物分子变成活化分子所需的能量)H_使用催化剂，使用催化剂，E1_，E2_，H_H_ 使 用 催 化 剂 ，使 用 催 化 剂 ， E1_ _ _ _ _ _ _ ，E2_，H_E1E2减小减小减小减小不变不变E1E2减小减小减小减小不变不变名师助学：名师助学：有能量变化的过程

5、不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。不属于放热反应。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应吸热反应NH4Cl与与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行。在常温常压下即可进行。 1.基础知识判断，对的打基础知识判断，对的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的

6、变化( )(3)酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应( )(4)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应( ) 题组诊断题组诊断反应热和焓变的基本概念反应热和焓变的基本概念(5)在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化( )(6)破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应时，该反应为吸热反应( )(7)生成物的总焓大于反应物的总焓时，反

7、应吸热，生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0( )(8)H的大小与热化学方程式的化学计量数无关的大小与热化学方程式的化学计量数无关( )(9)同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H不同不同( )(10)可逆反应的可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( ) 2.(2012江苏化学，江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中图中E1表示正反应的活表示正反应的活化能，化能，E2表示逆反应的活化能表示逆反应的活

8、化能)。下列有关叙述正确的是。下列有关叙述正确的是()反应过程中能量变化图像反应过程中能量变化图像A.该反应为放热反应该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能逆反应的活化能大于正反应的活化能解析解析从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A错误；错误；焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，B错误；加入催化剂错误；加入催化剂之后，之后

9、，E1、E2都变小，即活化能减小，都变小，即活化能减小，B正确；从图知，逆反应的活化能小于正反正确；从图知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，应的活化能，D错误。错误。答案答案C3.(2018南京、盐城一模南京、盐城一模)H2与与ICl的反应分的反应分两步进行，其能量曲线如下图所示，下两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是列有关说法错误的是()A.反应反应、反应、反应均为放热反应均为放热反应B.反应反应、反应、反应均为氧化还原反应均为氧化还原反应C.反应反应比反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应反应、反应、反应的焓变之和为的焓变

10、之和为H218 kJmol1解析解析A项，由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量大，所以均为放热项，由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量大，所以均为放热反应，正确；反应，正确；B项，第一步有单质项，第一步有单质H2参加，第二步有单质参加，第二步有单质I2生成，故均为氧化还原反生成，故均为氧化还原反应，正确；应，正确；C项，反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也快，错误；项，反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也快，错误；D项，由盖斯定律知，两步反应的总焓变与一步总反应的反应物和生成物的能量有关，项，由盖斯定律知，两步反应的总焓变与一步总反应的反应物和生成物的能

11、量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量大，故为放热反应，由图知，反应物的能量比生成物的能量大，故为放热反应，H218 kJmol1，正确。正确。答案答案C 【归纳总结】【归纳总结】解答能量变化图像题的解答能量变化图像题的“三三”关键关键1.注意活化能在图示中的意义。注意活化能在图示中的意义。(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。2.催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。3.设计

12、反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。 考点二热化学方程式考点二热化学方程式1.概念概念表示参加反应的物质的表示参加反应的物质的_和和_关系的化学方程式。关系的化学方程式。 知识梳理知识梳理物质的量物质的量反应热反应热2.意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。变化。如：如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示在表示在25 ，101 kPa时，时， _生成生成_，同时放出，同时放出_。 物质物质能量能量1 mol固体碳和固体碳和1 mol氧气反应氧气反应

13、1 mol 二氧化碳二氧化碳393.5 kJ的热量的热量3.热化学方程式的书写热化学方程式的书写提醒：提醒：H与反应的与反应的“可逆性可逆性”可逆反应的可逆反应的H表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在表示在298 K时，时，1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol NH3 (g)时放出时放出92.4 kJ的的热量。但实际上热量。但实际上1 mol N2 (g)和和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成充分反应，不

14、可能生成2 mol NH3(g)，故实际，故实际反应放出的热量小于反应放出的热量小于92.4 kJ。H单位单位“kJmol1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。生的热效应。4.盖斯定律盖斯定律始态和终态始态和终态2831.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数热化学方程式中，

15、化学计量数只代表物质的量，不代表分子数( )(2)对于可逆反应，热化学方程式后的对于可逆反应，热化学方程式后的H代表前面的化学计量数对应物质的量的物代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应质完全反应时的热效应( )(3)正逆反应的正逆反应的H相等相等( )(4)反应条件反应条件(点燃或加热点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件( )题组诊断题组诊断热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断(5)比较比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号大小，只需比较数值，不用考虑正负号( )(6)热化学方程式中的化学计量

16、数与热化学方程式中的化学计量数与H成正比成正比( )(7)物质的状态不同物质的状态不同H的数值也不同的数值也不同( )(8)当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反( ) 2.在在25、101 kPa下，下，1 g甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方，下列热化学方程式书写正确的是程式书写正确的是()解析解析因因1 mol甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出和液态水，放出22.68 kJg1 32 g725.8 kJ热量，热量，所以所以2 mol甲醇燃烧

17、生成甲醇燃烧生成CO2和液态水的和液态水的H1 451.6 kJmol1。答案答案B 【归纳总结】【归纳总结】“五审五审”判断热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误3.(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态和液态H2O。已知。已知室温下室温下2 g SiH4自燃放出热量为自燃放出热量为89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为自燃的热化学方程式为 。 (2)已知拆开已知拆开1 mol HH键、键、1 mol NH键、键、1 mol NN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 k

18、J，则，则N2与与H2反应生成反应生成NH3的热化学方程式为的热化学方程式为 。(3)已知已知25 、101 kPa时，时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 SO2与与MnO2反应生成无水反应生成无水MnSO4的热化学方程式是的热化学方程式是 。热化学方程式的书写热化学方程式的书写答案答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1

19、(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol14.(1)如图是如图是298 K、101 kPa时，时，N2与与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为学方程式为 。 (2)化学反应化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示的能量变化如图所示(假设该反应反应完全假设该反应反应完全)试写出试写出N2(g)和和H2(g)反应生成反应生成NH3(l)的热化学方程式：的热化学方程式： 。答案答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca)kJm

20、ol1考点三燃烧热、中和热和能源考点三燃烧热、中和热和能源1.燃烧热和中和热燃烧热和中和热知识梳理知识梳理燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点能量变化能量变化放热放热H及其单位及其单位H_，单位均为，单位均为kJmol10)强酸与强碱反应的中和热强酸与强碱反应的中和热为为H_1 mol1 mol1 mol1 mol水水57.3 kJmol12.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置。装置。(请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少实验过程中的热量损失保温隔热，减少实验过程中的热量损失碱稍过量碱稍过量3.能源能源煤煤石油石油天然气天然气

21、不可不可提醒：提醒：中和热是强酸强碱的稀溶液生成中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱，弱酸弱碱电离时吸热，生成碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生。浓硫酸稀释时放热，生成成1 mol H2O时放出的热量大于时放出的热量大于57.3 kJ。对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但，但其焓变为负值。其焓变为负值。当用热化学方程式表示中和热时，生成当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物

22、质的量必须是的物质的量必须是1 mol，当用热化学，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(1)燃烧热是指燃烧热是指1 mol可燃物的反应热可燃物的反应热( )(2)甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1( )(3)表示中和热的热化学方程式：表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaC

23、lH2OH57.3 kJmol1 ( )(4)在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。若将含。若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ( ) 题组诊断题组诊断理解燃烧热和中和热的概念理解燃烧热和中和热的概念2.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()解析解析燃烧热是燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知可知A、B项正确、项正确、C项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出

24、一部分热量，故项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量，故D项项正确。正确。答案答案C 3.将将V1 mL 1.0 molL1盐酸溶液和盐酸溶液和V2 mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的。下列叙述正确的是是()中和热的实验测定中和热的实验测定A.做该实验时环境温度为做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是溶液的浓度约是1.00 molL1D.该实验表明

25、有水生成的反应都是放热反应该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案答案B4.某实验小组用某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定，硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式生成生成1 mol H2O(l)时的反应热为时的反应热为57.3 kJmol1： 。 (2)取取50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。温度温度次数次数起始温度起始温度t1/终止温度终止温度t2/温度差平均温度差平均值值(t

26、2t1)/H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4请填写表格中的空白：请填写表格中的空白：近似认为近似认为0.50 molL1NaOH溶液和溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则生成。则生成1 mol H2O(l)时的反应热时的反应热H (取小数点后一位取小数点后一位)。 上述实验数值结果与上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能

27、是有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字填字母母)。a.实验装置保温、隔热效果差实验装置保温、隔热效果差b.量取量取NaOH溶液的体积时仰视读数溶液的体积时仰视读数c.分多次把分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度溶液的温度(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则，则H1、H2

28、、H3的的大小关系为大小关系为 。 解析解析(2)第第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0 。H(5030)mL1.0 gmL14.0 4.18103kJg110.025 mol53.5 kJmol1。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(3)稀稀NaOH溶溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中解质，它与盐酸的反应中NH3H

29、2O的电离要吸收热量，故中和热要小一些的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热注意中和热与与H的关系的关系)。答案答案(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b(3)H1H2H3 【归纳总结】【归纳总结】测定中和热的易错细节测定中和热的易错细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2)酸碱溶液应当用稀溶液酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、

30、阳离子间的。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算

31、，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。的统一。 1.反应热的计算反应热的计算(1)利用热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。利用热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算。根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算。若反应物旧化学键断裂吸收能量若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的，则反应的HE1E2。(3)利用盖斯定律计算。利用盖斯定律计算。8 8反应热的计算与比较反应热的计算与比较2.反应热的比较方

32、法反应热的比较方法H的比较方法有两种：一是运用盖斯定律直接加减，结合状态改变比较大小；二的比较方法有两种：一是运用盖斯定律直接加减，结合状态改变比较大小；二是作图比较。如比较：是作图比较。如比较：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2。方法一：方法一：可得可得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20，即可知，即可知H1H2。方法二：方法二：要注意在图像上只能看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越要注意在图像上只能看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多，多，H越小；若是吸热反应，吸收热量越多，越小；若是吸热反应，吸收热量

33、越多，H越大。越大。 1.(2014江苏化学，江苏化学，10)已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5焓变的判断与比较焓变的判断与比较答案答案C2.(2017江苏化学，江苏化学，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH

34、3)。下列说法不。下列说法不正确的是正确的是()答案答案C3.(2018苏州期中苏州期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是() A.1 mo1 C(g)与与1 mol O2(g)的能量之和为的能量之和为393.5 kJB.反应反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.CCO的热化学方程式为的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJmol1D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所

35、放出的热量，则CO的热值的热值H10.1 kJg1解析解析A项，项，1 mo1 C(g)与与1 mol O2(g)的能量之和比的能量之和比1 mol CO2(g)能量多能量多393.5 kJ，错误；错误；B项，该反应的项，该反应的H反应物的键能生成物的键能反应物的键能生成物的键能ABC.加入催化剂会改变反应的焓变加入催化剂会改变反应的焓变D.A C反应的反应的HE1E4解析解析A项，由项，由A、B、C相互的能量关系可知相互的能量关系可知AB为吸热反应，为吸热反应，BC为放热反应，为放热反应，错误；错误；B项，能量越低越稳定，正确；项，能量越低越稳定，正确；C项，催化剂改变反应的活化能，不影响焓

36、项，催化剂改变反应的活化能，不影响焓变，错误；变，错误；D项，项，H为为A、C的能量差，的能量差，HE4E1(E3E2)，错误。，错误。答案答案B2.已知：已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H2H4C.H1H22H3H5D.2H5H10解析解析A项，甲醇燃烧是放热反应，项，甲醇燃烧是放热反应，H10，错误；，

37、错误；B项，项，H2O(g)=H2O(l)，放出，放出热量，反应热量，反应放出的热量多，放出的热量多，H3小，错误；小，错误；C项，根据盖斯定律，项，根据盖斯定律，H1H22H32H5，错误；，错误；D项，有项，有2CO(g)4H2(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H2H5H1，相当于，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。的燃烧，均为放热反应，正确。答案答案D3.(2018苏州期初苏州期初)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是解析解析A项，反应项，反应为碳的燃烧，放热反应，错误；为碳的燃烧，放

38、热反应，错误；B项，反应项，反应除提供还原剂外，除提供还原剂外，还提供能量，错误；还提供能量，错误；D项，此法制得的锌为粗锌，错误。项，此法制得的锌为粗锌，错误。答案答案C4.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。二甲醚等都是很有发展前景的新能源。(1)在在25 、101 kPa时，时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知，已知CO气体燃烧的热化学方程式为气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.14 kJmol1，试计算相同物质的