九级化学离子同步练习

1、 第四单元课题 3 离子 1. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有 1 个质子和 2 个中子，那么（ ） A. 该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有 3 个电子 D.该原子核带 2 个单位的正电荷 2. 原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 电子层数 B.质子数 C. 最外层电子数 D. 中子数 3. M 元素原子的核电荷数为 A 它的阳离子 与 N 元素的阴离子 N核外电子排布相同，则 N 元素原子核内质 子数为 （） A . m+n+a B . m+n-aC. a-n-m D . a+m-n 4 .对于“

2、具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 （） A .一定具有相同的电子数 B .不一定是由同种元素组成的粒子 8.钠原子与钠离子在结构上不相同的是 （） A. 核电荷数 B 质子数 C.电子层数 D.中子数 9 .下列叙述中正确的是 （） A. 最外层电子数为 8 的微粒都是稀有气体元素的原子。 C.氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D.镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。 C. 5. 可能是原子和分子 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 A.它们质子数相同 B. 定是 元素的粒子 它们电子层数 6. C.Na 比 Na 少一个电子 +的最外层是相对稳 OIOI粒子是 A.分

3、子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子 D.Na 某粒子由 12 个质子、12 B.质子总数和核外电子总数 -2 - / 5 10某元素的阳离子 於+的核外有 23 个电子，核内有 30 个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为 A. 23， 53 B. 26, 30 C 26, 56 D 23， 46 11 研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具 有相似化学性质的一组（ ） ） O A. B C D 12 用微粒结构示意图表示微粒，改变 x 的值，可表示多少种不同的微粒（ ） A4 种 B5 种 C. 6 种 D. 8 种 13M

4、 元素的离子为 Mt,其核外电子数为 a，核内中子数为 b,贝U M 的相对原子质量为（） A. a+b+2B. a+b-2 C. a+bD. b+2 14下列微粒中，与 Na+的质子数和电子数都相同的是（ ） - + - A. F B. HOC NH4 D. OH 15. Cl 和 Cl-相同的是（ ） A.核电荷数 B .核外电子数 C .电性 D .化学性质 16. 下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ） 甩 c, 0 17 .某微粒最外层有 8 个电子，该微粒是（ ） A.阴离子 B.阳离子 C.稀有气体原子 D.无法确定 18. 原子失去 1 个电子，发生变化的是（ ） A.核

5、电荷数 B.核外电子的排布 C.元素的种类 D.相对原子质量 19. 下列说法中错误的是（ ） A. 离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B. 元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切 C. 一种粒子最外层电子数目为 8,此粒子一定是稀有气体元素的原子 D. 当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 20. 氏+离子中有 23个电子，R 元素的相对原子质量为 55,则 R 原子核内的中子数为（ ） A. 25 B. 28 C. 30 D. 32 21 .下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ） A . CO 和 NOB NH3和 CHC . SQ 和 H

6、2SD CQ 和 NHOH 22 .下列关于离子的说法，正确的是（ ） () A.离子都是带电的原子 B .离子是构成物质的最小微粒-4 - / 5 31.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是 8 或第一层为最外层且电子数为 2 的原子是很稳定的，而最外电 子层电子数是 1 的元素容易失去这个电子，最外层电子数是 7 的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是 4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有 下列可作半导体材料的是 （） 、*、 A.铝 Ai z a i C.在化学变化中离子可能再分 D .物质都是由原子直接构成的 23.下列说法错误.的是 A 阳离子- -

7、定带 :有正电荷 B.带电荷的原子团一定是酸根 C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D.最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子 24.下图是钠与氯气（C12）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（） 是 氯化钠由氯 钠为 C.钠原子的实际质量为 22.99 gD 钠元素的原子结构示意图为 WWW口也曲剳3D 反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 D 26.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ A、该元素的原子核内质子数是 34B、该元素是金属元素 i 总斶 C、该元素原子的最外层电子数是也 2 D、该元素位于元

8、素周期表中的第四周期朮 27. 质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是 A.两种不同元素的原子 二 C.不同种元素的原子和离子 28. 某元素 R 的原子核带 A.x-2B.x+2C.xD.无 29. 跟铵根离子（NH+4 A.H2OB .L iFC.OH 30. 某元素 R，其原子结构中 +刖具有相同质子 鶯聽（第 3）层电子数是.（第 层电子数的 （9 32.元素 Mn+的结构示意图为 33右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中 A.m=2+8B.m=2+8+n C.m=2+8-n 5 则下列各式正确的是 （） 1=1 4 个电子，因而常被用作半导体材料。 匕氧 o （3 -5 - / 5

9、 缶:I? 丸寵代钠溶液 A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 34. 下列说法正确的是() A. 因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常 出现的区域 B. 在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动 C. 最外层只有达到 8 个电子的结构才是稳定结构 D. 金属元素的最外层电子数一定少于 4 个， 非金属元素的最外层电子数一定多于或等于 4 个，稀有气体元 素的最外层

10、电子数一定为 8 个 35. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 () ( + S)2 6 2 a 6 包包)2E 丿丿 J J A.表示的是三个原子 B.表示的元素是非金属元素 C. 表示的是阳离子 D.表示的元素化学性质相似 36. 下列说法不正确的是 A. 在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B. 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于 4 个 D. 原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构 37. 下列说法正确的是 A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.原子是不能再分的粒子 C.离子是带电荷的原子或原子团 D.不同

11、种离子的核外电子数一定不相同 38. 下列说法正确的是 A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 C. 两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同 D. 原子最外层电子数少于 4 个的元素，一定是金属元素 39. 某离子结构示意图为 ，若要表示阳离子，可表示的种数为 丿 y A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 二、填空题 1. 按要求用正确的化学符号表示： (1) _ 2 个氮原子 _ 。(2)铵根离子 _ 。(3)地壳中含量最多的金属元素。 _ (4)1 个硫酸分子 _ 。(5)构成氯化钠晶体的阴离

12、子 _ 。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物 质 _ 。 2. 根据下列粒子的结构示意图回答问题-6 - / 5 （1 ）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号： （2 ）一共表示种元素，属于非金属元素的是。（ 3）核外电子排相同的是 （4）达到稳定结构的是 3.1996 年科学家在宇宙深处发现了 H；离子和H3分子。请回答： （1）1 个 H+离子中含有 _ 个质子，个电子。 （2）构成HH分子的原子的结构示意图是 _ （填序号）。 （3） _ H3属于 （填混合物或单质或化合物） 4 下面是几种粒子的结构示意图: O 7.元素 Z 的核电荷数为 8,阴离子 Z2-与元素丫的阳离子 丫3十的电子层结构相同，则元素 Y 的核电荷数是 O 15.已知四种元素 A、B、C、D，其中 A 离子核外电子排布与氩原子相同； B 原子比 D 原子多两个电子 层，B 原子的最外层电子数与其电子层数相同； C 原子核外电子数