《物理化学》第二章热力学第一定律练习题(含答案)

1、第二章练习题一、填空题1、 根据体系和环境之间能量和物质的交换情况， 可将体系分成、。2、 强度性质表现体系 的特征，与物质的数量无关。容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有 性。3、 热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是 、 。4、 体系状态发生变化的 称为过程。常见的过程有 、 、 、 。5、 从统计热力学观点看，功的微观本质是 ，热的微观本质是 。6、气体各真空膨胀膨胀功 W=07、在绝热钢瓶中化学反应厶U= 0&焓的定义式为。二、判断题（说法对否）：1、 当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。（V）2、 当体系的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发

2、生变化。（x ）3、因工 H,心= U,所以二与"都是状态函数。（x ）4、 圭寸闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（x ）错。只有封闭系统不做非膨胀功等压过程 H=Q5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。（V ）6、热力学过程中W的值应由具体过程决定（ V ）7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。（ V ）三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（C ）A 、 T、P、V、QB 、m、W、P、HC、 T、P、V、 n、D、T、P、 U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（C

3、）A 体系处于一定的状态，具有一定的内能B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化D 对应于一个内能值，可以有多个状态3 下列叙述中不具有状态函数特征的是（ D ）A 体系状态确定后，状态函数的值也确定B 体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C 经循环过程，状态函数的值不变D 状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（A ）A 物体温度越高，说明其内能越大 B 物体温度越高，说明其所含热量越多C 凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热D 凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪一种说法错误（ D ）A 焓是定义的一种具有能量量纲

4、的热力学量B只有在某些特定条件下，焓变 H才与体系吸热相等C 焓是状态函数D 焓是体系能与环境能进行热交换的能量11、 H是体系的什么C )6、热力学第一定律仅适用于什么途径( A)A同一过程的任何途径B同一过程的可逆途径C同一过程的不可逆途径 D不同过程的任何途径7. 如图，将CuS04水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电 极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是(A) 绝热箱中所有物质；(B)两个铜电极；(C)蓄电池和铜电极；(D) CuSO4水溶液。8在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么(C)(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ；(B

5、) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，?U < 0。9对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值(A)(A) Q ；(B) Q +W ；(C) W (当 Q = 0 时)；(D) Q (当 W = 0 时)10、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后，室内的平均气温将(A)(A)升高(B)降低(C)不变(D)不一定A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热12、关于焓的性质 , 下列说法中正确

6、的是( D ) (因焓是状态函数。)(A) 焓是系统内含的热能 , 所以常称它为热焓(B) 焓是能量 , 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关1 3、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将( B )(A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定14、在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体 )，只是两边压力不等，已知P 右 <P左，则将隔板抽去后应有( A )(A) Q = 0 W = 0U = 0(B)Q = 0 W < 0 U > 0(C) Q > 0 W < 0U

7、 > 0(D)U = 0 , Q = W 工 015、有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系，则为： ( C )(A) 孤立体系 (B) 封闭体系(C) 敞开体系(D) 绝热体系16、把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为： ( C )(A) 敞开体系(B) 封闭体系(C)孤立体系(D)绝热体系17、以下性质为容量性质的是(D)(A) 温度 (B) 密度(C) 压力(D) 体积18、以下性质为强度性质的是( B)(A) 内能 (B) 温度(C) 体积(D) 焓Q =700J（2分）U =Q W =700 -608 =92J（3分 ）四、计算题1.（ 1） 一

8、个体系的热力学能增加了 100 kJ,从环境吸收了 40 kJ的热，计算 体系与环境的功的交换量。（2）如果该体系在膨胀过程中对环境做了 20 kJ的功，同时吸收了 20 kJ的 热，计算体系的热力学能变化值。解：（1）根据热力学第一定律的数学表达式2二Q WW = . U -Q =100 kJ -40 kJ =60 kJ即系统从环境得到了 60 kJ的功。（2）根据热力学第一定律的数学表达式厶U二Q WU =Q W =20 kJ -20 kJ =0系统吸收的热等于对环境做的功，保持系统本身的热力学能不变。2、在压力为1.013X 105Pa下，一定量理想气体由10dm3膨胀到16dm3,并吸热700J,求W与U ?解.W = -P外 V2-y =-1.013 10516 10；-10 10； =-608J五、简答题1、根据道尔顿分压定律 P二艺Pb可见，压力具有加和性，属于容量性质。此结论正确吗？为什麽？不正确。因为加和性是指同一热力学平衡体系中，某物理量的数值与体系中物质 的数量成正比，而在道尔顿分压定律中分压Pb的物理意义是指在同一温度下B组分单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力，总压P与