物质的量浓度(配制与与误差分析)

1、第第 二课二课 时时物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制目目 录录1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤3 3 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析4 4 练习练习1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 准确浓度的溶液准确浓度的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、

2、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞50mL100mL250mL500mL1000mL使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：注意事项：常用仪器常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平、一定规格的容量药匙、托盘天平、一定规格的容量瓶瓶。量筒量筒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 0.1 mol/L Na

3、2CO3溶液溶液1、计算2、称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L0.1 mol/L106 g/mol = 1.06g称量的注意事项称量的注意事项（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3. 溶解溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解

4、，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。实验台上，以免引入其他杂质。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？4. 转移转移 注意项事：注意项事：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流洒

5、在外面，应用玻璃棒引流,玻璃棒靠在刻度线以玻璃棒靠在刻度线以下的地方。下的地方。思考：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。注意：注意：如果用量筒量取液体药品，量筒不

6、必洗如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。的体积相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

7、答：答：必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。1.为什么

8、要用蒸馏水洗涤烧杯内壁为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体为什么不直接在容量瓶中溶解固体?4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下量瓶刻度线下?5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合瓶中的溶液充分混合?讨论：讨论：1、为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去、为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去2、因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶、因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配溶液的浓度尽可

9、能精确中可使所配溶液的浓度尽可能精确3、因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热、因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确积，导致定容不准确4、若玻璃棒在刻度线上，将会使少量溶液滞留、若玻璃棒在刻度线上，将会使少量溶液滞留在刻度线上而导致定容有偏差在刻度线上而导致定容有偏差5、可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差、可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？度的误差？ n Vc = m M V = （三）误差分析（三）误

10、差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。仰视或俯视。 其它正常时,凡是使m或n增大的因素都使C偏大;凡是使m或n减小的因素,都使C偏小；凡是使V增大的因素，都使C偏小；C =n_V C =mM_=nV 凡是使V减小的因素，都使C偏大。_1.称量

11、称量5.3克的固体物质时，物质与砝码的位置克的固体物质时，物质与砝码的位置颠倒。颠倒。答：称量时，若被称量物与砝码的位置颠倒，将答：称量时，若被称量物与砝码的位置颠倒，将会使实际成的物质的质量小于会使实际成的物质的质量小于5.3克（为克（为4.7克），克），即即n（溶质）减小，从而使结果偏低。（溶质）减小，从而使结果偏低。2.容量瓶内壁存有水珠。容量瓶内壁存有水珠。答：因容量瓶的容积是固定的，故其内壁存有答：因容量瓶的容积是固定的，故其内壁存有水时，不会对配置结果造成影响水时，不会对配置结果造成影响3.定容时仰视读数。定容时仰视读数。答：定容时仰视读数，会使溶液的体积增大，答：定容时仰视读数，

12、会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低致使溶液浓度偏低4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。答：若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将会使溶答：若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将会使溶质留于烧杯内，致使所配溶液的浓度偏低质留于烧杯内，致使所配溶液的浓度偏低5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。溶质溶解后，没有恢复至室温转移。答：烧杯内溶液也未冷却到室温就进行转移答：烧杯内溶液也未冷却到室温就进行转移时，因热胀冷缩之故，将会造成所量取的溶时，因热胀冷缩之故，将会造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体体积，液的体积小于容量瓶上所标注的液体体积，致使所配溶液浓度偏高致使所配溶液浓度偏高6.用量筒量

13、取液体时，俯视读数。用量筒量取液体时，俯视读数。答：量筒量取液体时，俯视读数会使所读溶答：量筒量取液体时，俯视读数会使所读溶液体积偏小，致使所得溶液浓度偏大。液体积偏小，致使所得溶液浓度偏大。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。天平的砝码沾有其他物质或已生锈。答：当天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀时，答：当天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀时，将使砝码本身的质量大于所标注质量，导致所将使砝码本身的质量大于所标注质量，导致所称溶质质量偏高，最终是所配溶液的浓度偏高称溶质质量偏高，最终是所配溶液的浓度偏高3 3 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占

14、有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低 看图看图下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小

15、（）减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响（仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大（ 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用

16、量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶4 4 练习练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配；会使所配溶液的浓度偏大的是溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏；会使所配溶液的浓度偏小的是小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液