原子结构与元素的性(第一课时)质课件

1、原子结构与元素的性(第一课时)质 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 第一课时第一课时原子结构与元素的性(第一课时)质课堂检查课堂检查 1、课本、课本P12课后习题课后习题 2、能级大小与构造原理顺序、能级大小与构造原理顺序 3、电子排布式、简化式、外围电子排布式、电子排布式、简化式、外围电子排布式 4、电子排布图、电子排布图 5、电子式、用电子式表示化合物形成过程、电子式、用电子式表示化合物形成过程原子结构与元素的性(第一课时)质【复习复习】元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周

2、期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 能层数（电子层数）能层数（电子层数） （横行）（横行）原子结构与元素的性(第一课时)质 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外

3、层电子数= =价电子数价电子数= =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）位于位于 B 与与B中间中间 【复习复习】元素周期表的结构元素周期表的结构 原子结构与元素的性(第一课时)质1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，称之递增的顺序从左到右排成横行，称之为为 ，有，有 个；在把不同横行中个；在把不同横行中 相同的元素，按相同的元素，按 递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为

4、，共有，共有 个纵行，个纵行， 个族。个族。16个族又可分为个族又可分为 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能层数能层数原子序数原子序数 周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个练习练习原子结构与元素的性(第一课时)质2 2、某周期、某周期AA族族元素的原子序数为元素的原子序数为x x，则，则同周期的同周期的AA族族元素的原子序数是元素的原子序数是( )( )（A A） 只有只有x x+1 +1 （B B） 可能是可能是x x+8+8或或x x+18 +18 （C C） 可能是可能是x x+2 +2 （DD） 可能是可能是x x+1+1或

5、或x x+11+11或或x x+25 +25 D原子结构与元素的性(第一课时)质3 3、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式简化电子排布式并观察并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子( (nsns1 1) )到到 8 8个电子个电子( (nsns2 2npnp6 6) )呈周期性变化呈周期性变化. .结论：结论：随着核电荷数的增加，核外电随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。子的排布发生周期性的变化

6、。原子结构与元素的性(第一课时)质第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（第一课时）（第一课时）一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表原子结构与元素的性(第一课时)质( (一一) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一种每一周期的第一种元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外层电最外层电子排布为子排布为_,每一周期的最后一种元素都每一周期的最后一种元素都是是 _ , 这些元素的最外层电子排这些元素的最外层电子排布除布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是_. 碱金属碱金属ns

7、ns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6(2)观察周期表发现周期表中观察周期表发现周期表中周期序数周期序数等于该等于该周期中元素的周期中元素的_.能层数能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。的排布发生周期性的变化。原子结构与元素的性(第一课时)质周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素数目元素数目2881818 32？金属元素数目金属元素数目0231415 30 ？5031根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探

8、究32 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的不是单调的，每一，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增的递增渐渐增多渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋螺壳上的螺旋。原子结构与元素的性(第一课时)质元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋原子结构与元素的性(第一课时)质( (二二) )原子的电子排布与族

9、的划分原子的电子排布与族的划分在周期中有在周期中有1818个纵列个纵列, ,除零族元素中除零族元素中He He （1s1s2 2）与）与其它稀有气体其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不同外不同外, ,一般说来一般说来, ,其它每个其它每个族族序数序数和和价电子数价电子数是相等的是相等的. .主族元素：主族元素： 主族序数主族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数= =价电子数价电子数副族元素：副族元素： 大多数副族序数大多数副族序数= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子的电子= =价电子数价电子数原子结构与元素的性(第一课时)质1 1、已知某元素的原子序数是、已知某元素的

10、原子序数是2525，写出该元素，写出该元素原子的原子的价电子层排布式价电子层排布式，并指出该元素所属，并指出该元素所属的周期和族。的周期和族。 价电子排布式为：价电子排布式为：3d3d5 54s4s2 2其其（n-1n-1）d d和和nsns共有共有7 7个价电子，个价电子，故该元素是故该元素是第四周期第四周期BB族族课堂练习课堂练习原子结构与元素的性(第一课时)质2 2、按照电子排布，可把周期表的元素划分为、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个个区：区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区区。划分区的依据。划分区的依据是什么？是什么？ 区的名称来自按照构

11、造原理最后填充区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号的能级的符号原子结构与元素的性(第一课时)质( (三三) )原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区s s区元素：区元素：最外层构型是最外层构型是nsns1 1和和nsns2 2。即。即IAIA和和 IIAIIA族元素。族元素。 除除HH外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。有有2 2个纵行个纵行p区元素：区元素：最外层电子构型从最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金属元外，所有非金属元素都在素都在p区。区。有有6个纵行个纵行 ds区元素：

12、区元素：包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外层电子数皆，最外层电子数皆为为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。有有2个纵行个纵行f区元素：区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。本相同，化学性质相似。d区元素：区元素：包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电子数族元素。最外层电子数皆为皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。有有8个纵行个纵行原子结构与元素的性(第一课时)质s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数区的元素最外层电子数为为1-21-2个电子，在反应中易失去，所

13、以个电子，在反应中易失去，所以都是金属。都是金属。【思考思考】：1 1、为什么、为什么s s区、区、d d区、区、dsds区的元素都是区的元素都是金属元素（除金属元素（除H H外）？外）？原子结构与元素的性(第一课时)质【思考思考】：2 2、为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？ 副族元素处于金属元素向非金属元副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为素称为过渡元素过渡元素。原子结构与元素的性(第一课时)质【思考思考】：3 3、为什么在元素周期表中非金属元素为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）

14、？主要集中在右上角三角区内（如图）？原子结构与元素的性(第一课时)质【思考思考】：3 3、为什么在元素周期表中非金属元素为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？主要集中在右上角三角区内（如图）？这是由元素的价电子结构和元素周期表中这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。属性。原子结

15、构与元素的性(第一课时)质【思考思考】：4 4、处于非金属三角区边缘的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被称为称为半金属半金属或或准金属准金属。为什么？。为什么？处于非金属三角区边缘的元素既能表现处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。金属或准金属。原子结构与元素的性(第一课时)质课堂练习课堂练习【例题例题1 1】下列说法正确的是下列说法正确的是：（：（ ）A A、在周期表里，主族元素所在的族序数等、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

16、于原子核外电子数B B、在周期表里，元素所在的周期数等于原、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数子核外电子层数C C、最外层电子数为、最外层电子数为8 8的都是稀有气体元素的的都是稀有气体元素的原子原子D D、元素的原子序数越大，其原子半径也越、元素的原子序数越大，其原子半径也越大大B B原子结构与元素的性(第一课时)质【例题例题2 2】已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的价电族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是由于是AA族，族

17、， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属P区区原子结构与元素的性(第一课时)质课堂练习课堂练习1 1、已知一元素的价层电子结构为、已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定，试确定其在周期表中的位置。其在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，BB族。族。2 2、试确定、试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，AA族族 3 3、判断处于第三周期，、判断处于第三周期，AA族元素的价层电子结族元素的价层电子结构、原子序数。构、原子序数。 Ne3sNe3s2 23p3p2 2，第，第1414号元素号元素原子结构与元素的性(第一课时)质课堂小结课堂小结: :1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的