天津市红桥区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

天津市红桥区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)1．合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是（）A．反应物是N2和B．过程属于生物固氮C．反应属于可逆反应D．反应条件是高温、高压、催化剂2．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定3．下列物质属于强电解质的是（）A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH4++OH-C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O⇌H++OH-D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌SO42-(aq)+CaCO3(s)5．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（）A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干6．下表中对于现象或事实的解释合理的是（）选项现象或事实解释A大坝铁闸常连接直流电源的负极利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀B厨房天然气泄漏有一种特殊的味道CH4是无色有刺激性气味的可燃性气体C石墨应用于导电设备在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子D可用铁槽车运输浓硫酸常温下浓硫酸与铁不反应A．A B．B C．C D．D7．下列变化的熵变大于零的是（）A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)B．CO2(g)→CO2(s)C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应物的转化率B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C．升高温度能加快反应速率D．缩小体积，各气体的浓度都增大9．下列不能证明HA是弱电解质的是（）A．常温下，NaA溶液的pH=9B．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强C．0.1mol/LHA溶液的pH=3D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO210．下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大11．已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是（）A．加入水后溶解平衡不移动B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)=KspC．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr12．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的变化图象如下，其中α表示平衡转化率，下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应二、第II卷(共64分)13．已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）写出BA3的电子式。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为。（4）B和A中非金属性较强的是(填元素的符号)。（5）C与D的第一电离能大小为。（6）G价电子排布图为，位于区。（7）F元素的原子结构示意图为，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为。14．反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为。（2）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为。（3）键能指1mol气态分子解离为气态原子所需的能量。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为436kJ⋅mol（4）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol⋅L−1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；（5）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCNHNC(填“>”、“<”或“=”)。②该异构化反应的ΔH=kJ⋅mol（6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：N2(g)+32NH3N2H则N2(g)+2H15．中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO2和H2在一定条件下能发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。回答下列问题：（1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。（2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。A．ʋ(CO2)正=ʋ(CH3OH)逆B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的压强不再变化（3）一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入3molCO2和6molH2，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0～5min内用H2表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。该温度下，该反应的平衡常数K=L2·mol-2。（4）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.5kJ·mol-1。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为℃。16．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的极，OH-向(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为。（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O⇌充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O⇌充电放电2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、该反应的反应物为N2和H2，A不符合题意。

B、该反应实现了游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定。由于该反应属于人为操作进行的，因此属于人工固氮，B符合题意。

C、该反应中N2和H2无法完全转化为NH3，属于可逆反应，C不符合题意。

D、该反应的反应条件为高温、高压、催化剂，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)⇌∆催化剂2NH2．【答案】B【解析】【解答】常温下水的离子积Kw=1.0×10－14，此时纯水的pH=7。升高温度，促进水的电离。因此90℃时，水电离产生c(H＋)＞10－7mol·L－1，所以该温度时纯水的pH＜7，B符合题意。

故答案为：B

【分析】升高温度促进水的电离，使得水电离产生的c(H＋)＞10－7mol·L－1，据此确定此时纯水的pH值。3．【答案】B【解析】【解答】A、蔗糖为有机物，在水中不会发生电离，属于非电解质，A不符合题意。

B、NaCl属于盐，在水中完全电离，属于强电解质，B符合题意。

C、CH3COOH属于弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，C不符合题意。

D、Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】强电解质是指在水中能完全电离的电解质。属于强电解质的有：强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4）、强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、绝大多数盐。据此结合选项所给物质进行分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、小苏打为NaHCO3，HCO3－水解使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。HCO3－水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，A符合题意。

B、NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离，其电离方程式为NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－，B不符合题意。

C、pH=5的硫酸稀释1000倍，溶液的pH≈7，此时溶液中只存在H2O的电离，其电离方程式为H2O⇌H＋＋OH－，C不符合题意。

D、CaCO3比CaSO4更难溶，因此可实现CaSO4转化为CaCO3，该反应的离子方程式为：CaSO4(s)＋CO32－(aq)⇌SO42－(aq)＋CaCO3(s)，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、HCO3－水解产生H2CO3和OH－。

B、NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离。

C、pH≈7，此时主要发生H2O的电离。

D、CaCO3比CaSO4更难溶，可实现CaSO4转化为CaCO3。5．【答案】B【解析】【解答】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A不符合题意；B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B符合题意；C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C不符合题意；D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】酸碱中和滴定实验成功的关键是准确测定所用试剂的体积、准确判断滴定终点。6．【答案】A【解析】【解答】A．大坝的铁闸常连接直流电源的负极，作阴极，以防止铁闸被腐蚀，A项符合题意；B．甲烷没有气味，特殊气味来自添加的其他警示气体，B项不符合题意；C．在通电作用下，石墨中自由移动的电子会定向移动，C项不符合题意；D．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，钝化是化学变化，D项不符合题意。故答案为：A。

【分析】

A.电化学防腐，牺牲阳极的阴极保护法；

B.天然气泄露有味道是添加的一种物质，不是甲烷的气味；

C.通电时，石墨中自由移动的电子会定向移动；

D.常温下浓硫酸与铁铝钝化。7．【答案】A【解析】【解答】A、该变化过程中，气体分子数增大，体系的混乱程度变大，熵变大于0，A符合题意。

B、该反应由气态转化为固态，体系的混乱度减小，熵变小于0，B不符合题意。

C、该反应过程中溶液中离子个数减小，体系的混乱程度减小，熵变小于0，C不符合题意。

D、该反应过程中，气体分子数减小，体系的混乱程度减小，熵变小于0，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】熵变大于零，则反应后体系的混合程度增大，据此结合选项所给变化进行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、使用光催化剂可改变反应速率，但不影响平衡移动，因此不能改变反应物的转化率，A不符合题意。

B、该“光触媒”可将汽车尾气中45%的NO和CO转化为无害气体，而产生“光化学烟雾”的气体为氮氧化物，因此无法杜绝“光化学烟雾”的产生，B符合题意。

C、升高温度，反应速率加快，C不符合题意。

D、缩小体积，浓度增大，反应速率加快，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、催化剂只能该改变反应速率，不改变平衡移动。

B、“光触媒”能加快汽车尾气转化为无害物质，但不能杜绝氮氧化物的产生。

C、温度越高，反应速率越快。

D、缩小体积，浓度增大，反应速率加快。9．【答案】D【解析】【解答】A．常温下，强酸强碱盐NaA溶液的pH=7，强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，该溶液的pH>7，故可以说明HA是弱酸，A不符合题意；B．同浓度的HA和HCl溶液，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液，说明HA溶液中自由移动的离子浓度比HCl小，故HA在溶液中不完全电离，HA是弱酸，B不符合题意；C.0.1mol/LHA溶液的pH=3，说明HA在溶液中不完全电离，证明HA是弱酸，C不符合题意；D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明酸性：HA>H2CO3，而不能证明HA是否完全电离，即不能证明HA是弱酸，D符合题意；故答案为：D。

【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。10．【答案】D【解析】【解答】A、电荷守恒：0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故A不符合题意；B、醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B不符合题意；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C不符合题意；D.pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H＋)后者大，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据溶液中电荷守恒来分析；

B、根据强酸完全电离、弱酸部分电离分析；

C、HCO3-水解程度大于电离程度，据此分析；

D、根据水电离的影响因素分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、稀释会促进AgCl沉淀的溶解，因此加入水后溶解平衡正向移动，A符合题意。

B、AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶度积Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)，且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)。因此AgCl饱和溶液中cAg+=Kspmol·L-1，B不符合题意。

C、用NaCl溶液代替蒸馏水，可使溶液中c(Cl－)增大，AgCl沉淀溶解平衡逆向移动，减小AgCl沉淀的损失，C不符合题意。

D、该反应容易进行，说明AgBr比AgCl更难溶，因此溶解度：AgCl＞AgBr，D不符合题意。

故答案为：A

12．【答案】C【解析】【解答】A、反应Ⅰ中，若p1＞p2，相同温度下，p1压强下A的平衡转化率高。说明增大压强，平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，即此反应的ΔS＜0，A不符合题意。

B、T1温度下n(C)较小，说明T1温度下反应正向进行的程度小，所以T1温度下B的转化率较小，B不符合题意。

C、反应Ⅲ中，T1温度下A的平衡转化率较小，若T1＞T2，说明温度升高，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0。增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即ΔS=0。所以任意条件下ΔH－TΔS＜0，反应可以自发进行，C符合题意。

D、反应Ⅳ中升高温度后，v(逆)＞v(正)，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、结合压强对平衡移动的影响分析，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。

B、T1温度下n(C)含量低，说明反应正向进行程度小。

C、若反应自发进行，则ΔH－TΔS＜0，结合图像确定ΔH、ΔS进行判断。

D、结合温度对平衡移动的影响分析，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。13．【答案】（1）（2）3；哑铃（3）Mn（4）N（5）Mg>Al（6）；ds（7）；第四周期第VIB族【解析】【解答】由分析可知，A为H、B为N、C为Mg、D为Al、E为Cl、F为Sc、G为Cu。

（1）BA3的化学式为NH3，其电子式为。

故答案为：

（2）B的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，其中能量最高的电子为2p能级上的电子，其电子云在空间有3个方向；原子轨道呈现哑铃型。

故答案为：3；哑铃

（3）实验室用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）A为H，B为N，N的非金属性比H强。因此非金属性较强的是N。

故答案为：N

（5）C为Mg、D为Al。由于Mg的3s能级为全满状态，结构稳定，难以失去电子。而Al的3p能级上有一个电子。因此Mg的第一电离能较大。所以二者的第一电离能大小为Mg＞Al。

故答案为：Mg＞Al

（6）由分析可知，G为Cu，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，因此价电子排布图为；在周期表中位于ds去。

故答案为：；ds

（7）由分析可知，F为Sc，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2，所有其原子结构示意图为。前四个周期中未成对电子数最多的原子，其价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表中第四周期ⅥB族。

故答案为：；第四周期ⅥB族

【分析】A是宇宙中最丰富的元素，因此A为H。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其核外电子排布式为1s22s22p3，因此B为N。C原子的第三电离能发生突变，因此C原子的最外层电子数为2，因此C为Mg。D元素位于第三周期，其简单离子半径是该周期中最小的，因此D为Al。E是该周期电负性最大的元素，因此E是Cl。F所在组的元素种类是周期表中最多的，因此F是Sc。G在周期表的第十一列，因此G为Cu。14．【答案】（1）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-12akJ/mol（2）C2（3）-285kJ/mol（4）将NaOH溶液迅速倒入内筒中；偏大（5）>；+59.3（6）(-a+b+c)【解析】【解答】（1）1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，因此12g（即1mol）石墨完全燃烧，放出的热量为12akJ。所以石墨完全燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－12akJ·mol－1。

故答案为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－12akJ·mol－1

（2）12.0gC2H8N2的物质的量n=mM=12.0g60g·mol-1=0.2mol，因此1molC2H8N2燃烧时放出的热量为510kJ0.2mol×1mol=2550kJ。因此C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2和H2O的热化学方程式为：C2N8N2(l)＋2N2O4(l)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ·mol－1。

故答案为：C2N8N2(l)＋2N2O4(l)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ·mol－1

（3）反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热ΔH=2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×2×463kJ·mol－1=－482kJ·mol－1，所以H2燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－482kJ·mol－1。结合H2O(g)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol－1可得，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热ΔH=－482kJ·mol－1－2×(＋44kJ·mol－1)=－570kJ·mol－1。而H2的燃烧热是指1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量，因此H2的燃烧热ΔH=－285kJ·mol－1。

故答案为：－285kJ·mol－1

（4）上述实验步骤③中将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，由于操作较慢，导致热量散失，会使得测量结果产生较大误差。因此该操作应改进为：将NaOH溶液迅速倒入内筒中。NH3·H2O为弱碱，其电离过程要洗手热量，会使得中和反应过程中放出的热量部分被吸收，使得放出热量偏小，所得中和反应的反应热ΔH偏大。

故答案为：将NaOH溶液迅速倒入内筒中；偏大

（5）①由相对能量图可知，HCN的能量较低，HNC的能量较高。物质具有的能量越高，越不稳定，因此稳定性：HCN＞HNC。

故答案为：＞

②由相对能量图可知，该异构反应过程中，HCN转化为HNC，吸收了59.3kJ的热量，因此该异构反应的反应热ΔH=＋59.3kJ·mol－1。

故答案为：+59.3

（6）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3=(－akJ·mol－1)＋(＋bkJ·mol－1)－(－ckJ·mol－1)=(－a＋b+c)kJ·mol－1。

故答案为：(－a＋b+c)

【分析】（1）石墨完全燃烧生成CO2，根据1g石墨燃烧放出的热量计算1mol石墨燃烧放出的热量，从而写出反应的热化学方程式。

（2）根据题干信息确定反应物和生成物，由12.0g液态C2H8N2燃烧放出的热量计算1molC2H8N2(l)燃烧放出的热量，从而得出反应的热化学方程式。

（3）根据化学键键能计算生成2H2O(g)的反应热，结合盖斯定律计算生成1molH2O(l)时的反应热，即为H2的燃烧热。

（4）为防止热量散失，应使NaOH溶液和稀盐酸快速混合。NH3·H215．【答案】（1）Ea1-Ea2（2）B；C（3）0.3；4（4）K=c【解析】【解答】（1）该反应的反应热ΔH=(Ea1－Ea2)kJ·mol－1。

故答案为：Ea1－Ea2

（2）A、当v(CO2)正=v(CH3OH)逆时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意。

B、CH3OH与H2O都是生成物，且反应起始时加入的是CO2和H2，因此反应任意时刻CH3OH和H2O的体积分数一直相等，不属于变量，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意。

C、该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，反应过程中混合气体的质量保持不变。由于反应在恒容条件下进行，因此混合气体的体积不变。由密度公式ρ=mV可知，反应过程中，混合气体的密度保持不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，C符合题意。

D、该反应中反应前后气