（全国版）高考化学一轮复习 第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件-人教版高三全册化学课件

1、化学反应与能量转化化学反应与能量转化第六章第六章第第19讲电解池金属的电化学腐蚀讲电解池金属的电化学腐蚀与防护与防护 1.理解电解池的构成、工作原理及应用。理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应式能写出电极反应式和反应方程式。和反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。属腐蚀的措施。栏目导航考点一电解原理考点一电解原理考点二电解原理在工业生产中的应用考点二电解原理在工业生产中的应用考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护探究高考探究高考明确考向明确考向1电解电解在在_作用下，电解质

2、在两个电极上分别发生作用下，电解质在两个电极上分别发生_和和_的过程。的过程。2电解池电解池(1)概念：概念：电解池是把电解池是把_能转化为能转化为_能的装置。能的装置。考点一电解原理考点一电解原理电流电流 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 电电 化学化学 (2)构成条件：构成条件：有与有与_相连的两个电极。相连的两个电极。电解质溶液电解质溶液(或熔融盐或熔融盐)。形成形成_。电源电源 闭合回路闭合回路 3电解池工作原理电解池工作原理(1)电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式(如图如图)(2)电子和离子的移动方向电子和离子的移动方向一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬

3、殊，离子浓度一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。如理论上大的也可以先放电。如理论上H的放电能力大于的放电能力大于Fe2、Zn2，但在电解浓度大的，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c(Fe2)或或c(Zn2)c(H)，则先在阴极上放，则先在阴极上放电的是电的是Fe2或或Zn2，因此阴极上的主要产物为，因此阴极上的主要产物为Fe或或Zn；但在水溶液中，；但在水溶液中，Al3、Mg2、Na等是不会在阴极上放电的。等是不会在阴极上放电的。5用惰性电极电解电解质溶液的规律用惰性电极电解电解质溶液的规律水

4、水 减小减小 增大增大 不变不变 水水 HCl 增大增大 HCl CuCl2 CuCl2 NaCl 和和H2O 增大增大 HCl 4HNO3 AgNO3 和和H2O 减小减小 Ag2O 想一想想一想(1)电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。明。提示：提示：不一定，如用惰性电极电解饱和不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出溶液，一段时间后会析出Na2SO410H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。(2)要使电解后的

5、要使电解后的CuSO4溶液复原，加入溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？为什么？加入固体可以吗？为什么？加入CuCO3为什么也可复原？为什么也可复原？提示：提示：不可以，因为电解不可以，因为电解CuSO4溶液时，尽管溶液时，尽管Cu2和和OH分别放电，按照电分别放电，按照电极反应式极反应式Cu22e=Cu、4OH4e=2H2OO2，氢元素变成，氢元素变成H2O仍然留仍然留在溶液中，只有在溶液中，只有Cu析出和析出和O2逸出，且物质的量之比为逸出，且物质的量之比为2 1，所以要让溶液复原，所以要让溶液复原，需要加需要加CuO，而不能加，而不能加Cu(OH)2。加入。加入CuCO3时，时，CO

6、2变为气体逸出，相当于加的变为气体逸出，相当于加的是是CuO。(3)通过上述分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？通过上述分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？提示：提示：电解质溶液的复原应遵循电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入那种元素的原子。液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入那种元素的原子。(4)根据金属活动顺序表，根据金属活动顺序表，Cu和稀和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀和稀H2SO4反应产生反应产生H2?阴阴 CO26H6e=CH3

7、OHH2O A 从左向右从左向右 (4)将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。则将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。则a为电源的为电源的_极，阴极反应式为极，阴极反应式为_；阳极反应式阳极反应式_。正极正极 2CO212H12e=C2H44H2O 2H2O4e=O24H 电极反应式的书写电极反应式的书写“二判二析一写二判二析一写”题组二电解原理的分析与运用题组二电解原理的分析与运用2(2019河南安阳调研河南安阳调研)某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是正确的是()A石墨电极与

8、直流电源的负极相连石墨电极与直流电源的负极相连B铜电极的电极反应式为铜电极的电极反应式为2H2e=H2C氢氧化钠在石墨电极附近产生，氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na向石墨电极迁移向石墨电极迁移D用湿润的淀粉用湿润的淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色B 解析解析3如图是一个用铂丝作电极，电解稀的如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的指示剂的pH变色范围：变色范围：6.88.0，酸色，酸色红色，碱红色，碱色色黄色，黄色，Mg(OH)

9、2沉淀的沉淀的pH9)，接通电源一段时间后，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，回答管产生白色沉淀，回答下列问题：下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编填编号号)。A管溶液由红变黄管溶液由红变黄B管溶液由红变黄管溶液由红变黄A管溶液不变色管溶液不变色B管溶液不管溶液不变色变色 (2)写出写出A管中发生的反应：管中发生的反应：_ _。(3)写出写出B管中发生的反应：管中发生的反应：_。(4)检验检验b管中气体的方法是管中气体的方法是_。(5)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是电解一段

10、时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。解析解析电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极附近溶液呈酸性；电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极附近溶液呈酸性；阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子反应生阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液呈弱碱性。成氢氧化镁沉淀，溶液呈弱碱性。2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2 (或或2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2) 4OH4e=2H2OO2(或或2H2O4e=O24H) 用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管

11、内，木条复燃用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃 溶液呈红色，白色沉淀溶解溶液呈红色，白色沉淀溶解 1计算类型计算类型有关原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液有关原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。2三种方法三种方法(1)根据总反应式计算根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。电化学

12、计算的三种常见方法电化学计算的三种常见方法 (2)根据电子守恒计算根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。依据是电路中转移的电子数相等。用于混合溶液中电解的分阶段计算。用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据关系式计算根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。系式。如以通过如以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式：为桥梁可构建如下关系式：(

13、式中式中M为金属，为金属，n为其离子的化合价数值为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：提示：在电化学计算中，还常利用在电化学计算中，还常利用QIt和和Qn(e)NA1.601019 C来计来计算电路中通过的电量。算电路中通过的电量。题组一根据总反应式建立等量关系进行计算题组一根据总反应式建立等量关系进行计算1将两个铂电极插入将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一

14、溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气逸出，且不考虑水解和溶液体积变化设电解时该电极无氢气逸出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此，此时溶液中氢离子浓度约为时溶液中氢离子浓度约为()A4103 mol/LB2103 mol/LC1103 mol/LD1107 mol/LA 解析解析2两个惰性电极插入两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的溶液中，通电电解。当电解液的pH从从6.0变为变为3.0时时(设电解过程中阴极没有设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽

15、略不计不计)，电极上析出银的质量最大为，电极上析出银的质量最大为()A27 mgB54 mgC106 mgD216 mgB 解析解析题组二根据电子守恒突破电解分阶段计算题组二根据电子守恒突破电解分阶段计算3(2019山东烟台调研山东烟台调研)把物质的量均为把物质的量均为0.1 mol的的CuCl2和和H2SO4溶于水制成溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A电

16、路中共转移电路中共转移0.6 NA个电子个电子B阳极得到的气体中阳极得到的气体中O2的物质的量为的物质的量为0.2 molC阴极质量增加阴极质量增加3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL1答案答案AA 解析解析题组三根据电子守恒突破电解池的题组三根据电子守恒突破电解池的“串联串联”计算计算5甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中图，其中A、B、D均为石墨电极，均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时，此时A、B两

17、极上产生的气体体积相同。两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中则图中线表示的是线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。溶液。2.24 L Fe2 280 串联装置图比较串联装置图比较 图甲中

18、无外接电源，二者必有一个装置是原电池图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池(相当于发电装置相当于发电装置)，为电解装，为电解装置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，即左图为原电池装置，置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，即左图为原电池装置，右图为电解装置。图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过的电右图为电解装置。图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过的电流相等。流相等。考点二电解原理在工业生产中的应用考点二电解原理在工业生产中的应用氧化氧化 还原还原 (3)氯碱工业生产流程图氯碱工业生产流程图(4)应用：氯碱工业制应用：氯碱工业制_

19、、_和和_。烧碱烧碱氯气氯气氢气氢气2电镀电镀如图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：如图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作镀件作_极，镀层金属银作极，镀层金属银作_极。极。(2)电解质溶液是电解质溶液是_。(3)电极反应：电极反应：阳极：阳极：_；阴极：阴极：_。(4)特点：特点：_极溶解，极溶解，_极沉积，电镀液的浓度极沉积，电镀液的浓度_。阴阴 阳阳 AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 Age=Ag Age=Ag 阳阳 阴阴 不变不变 3电解精炼铜电解精炼铜(1)电极材料：阳极为电极材料：阳极为_，阴极为，阴极为_。(

20、2)电解质溶液：含电解质溶液：含Cu2的盐溶液。的盐溶液。(3)电极反应：电极反应：阳极：阳极：_、_、_、_；阴极：阴极：_。注意：注意：随着电解的进行，溶液中随着电解的进行，溶液中Cu2的浓度将减小。的浓度将减小。粗铜粗铜 纯铜纯铜 Zn2e=Zn2 Fe2e=Fe2 Ni2e=Ni2 Cu2e=Cu2 Cu22e=Cu 4电冶金电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。等。想一想想一想(1)为什么电解熔融的为什么电解熔融的MgCl2制取单质镁而不电解熔融的制取单质镁而不电解熔融的MgO?提示：提示：因为因为MgO的熔点比的熔点比M

21、gCl2的高，浪费能源，且电解熔融的的高，浪费能源，且电解熔融的MgCl2还可得还可得到副产物到副产物Cl2。(2)为什么电解熔融的为什么电解熔融的Al2O3制取单质铝而不电解熔融的制取单质铝而不电解熔融的AlCl3 ?提示：提示：AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。是共价化合物，熔融状态不导电。1(2019安徽淮北质检安徽淮北质检)利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，氯碱工业中，X电极上反应式是电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，电解精炼铜时，Z溶液中的溶液中的

22、Cu2浓度不变浓度不变C在铁片上镀铜时，在铁片上镀铜时，Y是纯铜是纯铜D制取金属镁时，制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁是熔融的氯化镁D 解析解析 氯碱工业中阳极是氯碱工业中阳极是Cl放电生成放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出放电析出Cu，溶液中，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。是纯铜。 2(2019辽宁沈阳一中检测辽宁沈阳一中检测)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正

23、确的是等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和PtD 解析解析 在电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，而阴极得到电子，发生还在电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，而阴极得到电子，发生还原 反 应 。

24、氧 化 性 ：原 反 应 。 氧 化 性 ： F e2 N i2 FeNiCuPt，阴极的放电顺序为：，阴极的放电顺序为：Zn2Fe2Ni2原电池原原电池原理引起的腐蚀理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中弱电解弱电解质溶液中质溶液中非电解质溶液中。非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。对同一种电解质溶

25、液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。(5)金属在外加电流的阴极保护法作用下腐蚀速率小于在牺牲阳极的阴极保护法金属在外加电流的阴极保护法作用下腐蚀速率小于在牺牲阳极的阴极保护法作用下的腐蚀速率。作用下的腐蚀速率。2(析氢腐蚀与吸氧腐蚀的判断析氢腐蚀与吸氧腐蚀的判断)如图所示装置中，有如下实验现象：开始时插如图所示装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于试管中的在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于试管中的液面。以下有关解释不合理的是液面。以下有关解释不合理的是()A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性生铁片中所含的

26、碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内液面回升时，正极反应式：导管内液面回升时，正极反应式：O22H2O4e=4OHD随着反应的讲行，随着反应的讲行，U形管中雨水的酸性逐渐减弱形管中雨水的酸性逐渐减弱A 解析解析 铁的纯度越高，其抗腐蚀性能越强，纯铁比生铁耐腐蚀，是因为生铁片铁的纯度越高，其抗腐蚀性能越强，纯铁比生铁耐腐蚀，是因为生铁片中的碳降低了铁的抗腐蚀性，中的碳降低了铁的抗腐蚀性，A错误；雨水的错误；雨水的pH4，呈较强的酸性，生铁片在该，呈较强的酸性，生铁片在该雨水中先发生析氢腐蚀，正极反应为雨水中先发生析氢腐蚀，正极反应

27、为2H2e=H2，由于生成，由于生成H2，气体压强，气体压强增大，开始时插在小试管中的导管内的液面下降，增大，开始时插在小试管中的导管内的液面下降，B正确；随着反应的进行，雨水正确；随着反应的进行，雨水的酸性逐渐减弱，最后发生了吸氧腐蚀，正极反应式为的酸性逐渐减弱，最后发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O22H2O4e=4OH，导管内液面回升，导管内液面回升，C正确；开始阶段正极上不断消耗正确；开始阶段正极上不断消耗H，则，则U形管中雨水的酸形管中雨水的酸性逐渐减弱，性逐渐减弱，D正确。正确。 正确判断正确判断“介质介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀

28、和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；酸性较强的溶液发生析氢腐蚀。气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；酸性较强的溶液发生析氢腐蚀。3(金属的防护金属的防护)(2018辽宁大连期末辽宁大连期末)2017年年4月月26日，我国第一艘国产日，我国第一艘国产001 A型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对舰体造成腐蚀，因此舰体的防腐处型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对舰体造成腐蚀，因此舰体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是()A可以在舰体外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀可以在舰体外

29、壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B海上舰艇的腐蚀主要是金属的化学腐蚀海上舰艇的腐蚀主要是金属的化学腐蚀C刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D外加电流，将需要保护的金属与电源的负极相连，可以起到保护金属的作外加电流，将需要保护的金属与电源的负极相连，可以起到保护金属的作用用B 解析解析 在舰体外壳装上锌块，发生电化学腐蚀时，由于在舰体外壳装上锌块，发生电化学腐蚀时，由于Zn的活泼性强于的活泼性强于Fe，Zn作负极被腐蚀，而舰体作正极而受到保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，作负极被腐蚀，而舰体作正极而受到

30、保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；舰体浸在含盐分的海水中，由于海水呈弱碱性，则主要发生电化学腐蚀，正确；舰体浸在含盐分的海水中，由于海水呈弱碱性，则主要发生电化学腐蚀，即发生吸氧腐蚀，即发生吸氧腐蚀，B错误；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，阻断金属发错误；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，阻断金属发生腐蚀的条件，可防止金属被腐蚀，生腐蚀的条件，可防止金属被腐蚀，C正确；将需要保护的金属与电源的负极相正确；将需要保护的金属与电源的负极相连，形成电解池，被保护金属作电解池的阴极，从而得到保护，连，形成电解池，被保护金属作电解池的阴极，从而得到保护，D正确。正确。 1(201

31、8北京卷，北京卷，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过烧杯内均为经过酸化的酸化的3%NaCl溶液溶液)。探究高考明确考向下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A对比，可以判定对比，可以判定Zn保护了保护了FeB对比，对比，K3Fe(CN)6可能将可能将Fe氧化氧化C验证验证Zn保护保护Fe时不能用的方法时不能用的方法D将将Zn换成换成Cu，用的方法可判断，用的方法可判断Fe比比Cu活泼活泼D 解析解析 D错：错：K3Fe(CN)6可将单质铁氧化为可将单质铁氧化为Fe2，Fe2与与K3Fe(CN)6生成蓝色生成蓝色沉淀，附着在沉淀，附着在F

32、e表面，无法判断铁比铜活泼。表面，无法判断铁比铜活泼。A对：实验对：实验中加入中加入K3Fe(CN)6，溶，溶液无变化，说明溶液中没有液无变化，说明溶液中没有Fe2；实验；实验中加入中加入K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，说明溶生成蓝色沉淀，说明溶液中有液中有Fe2。B对：对比对：对比可知，可知，中中K3Fe(CN)6可能将可能将Fe氧化成氧化成Fe2，Fe2再再与与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀。反应生成蓝色沉淀。C对：由以上分析可知，验证对：由以上分析可知，验证Zn保护保护Fe时，可以时，可以用用做对比实验。做对比实验。 2(2017全国卷全国卷，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致

33、密、耐腐蚀的用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动硫酸根离子在电解过程中向阳极移动C 解析解析 A对：该电解池阳极发生的电极反应为对：该电解池阳极发生的电极反应为2H2O4e=4HO2，氧气，氧气将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工铝质工件应为阳极。将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工铝质工件应为阳极。B对，对，C错：阴极发生的电极反应为错：阴极发生的电极反应为2H2e=H2，阴极可选用不锈钢网作电极。，阴极可选用不锈钢网作电极。D对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。 3(2017全国卷全国卷，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述护法进行防