氯及其化合物学习知识点与专项练习.doc

1、氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1 .通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2 .认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳理氯气的性质及用途：1 .物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应 ，均是金属氧化成高价态）如： 2Na+C12 点燃 2NaCl （产生白烟）Cu+ Cl空2CuCb （产生棕黄色的烟）2Fe+3cl叁笑八 （产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：H2+C1=

2、2HC1 （发出苍白色火焰，有白雾生成）一一可用于工业制盐酸H + C1光 照2HC1 （会发生爆炸）不可用于工业制盐酸 252P+3C1点燃2PC1 （氯气不足；产生白雾） T-32P+5C1堡暨PCh （氯气充足；产生白烟）(3 )与水反应：C12+ H2O = HC1 + HC1O(4)与碱反应CI2+ 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O (用于除去多余的氯气)2CI2+ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ CaCb+ 2H2O (用于制漂粉精)Ca(ClO) 2+ CO2+ H2O = CaCO3 I + 2HC1O (漂粉精的漂白原理)(5)与某些还原性物质反应如

3、： 2FeC12+C12 =2FeCl32KI+C12 = 2KC1+I 2 (使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，用于氯气的检验) SO2+ Cl 2+ 2H2O = 2HC1 + H 2SO4（6）与某些有机物反应如：CK+C1些矍H 3C1+HC1 （取代反应）CH2=CH? + C12 f CH2cleH2cl (加成反应)3.氯水的成分及性质:氯气溶于水得黄绿色的溶液-一氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,C12 + H2O =HC1+HC1O （次氯酸），大部分是以C12分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：- 院置氯水则几乎是盐酸溶液（2） HC1O的基本性质一元

4、弱酸，比H CO弱 23 不稳定,2HC1O = 2HC1 + O 2 t强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HC1ONa2O2 ( H2O2)SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4.氯气的制法:（1）实验室制法药品及原理：MnO+4HCl （浓） MnCl + 2H O + Cl t?9?7Am*强调：MnO跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成C1,稀盐酸不与MnO反应。仪器装置：发生装置 一收集装置一吸收装置实验步骤：检密一装药一固定一加热一收集收集方法

5、：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去HC1,用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H O 2NaOH + H t + Cl t *0二、氯化氢的性质和实验室制法：1 .物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:500）其水溶液为盐酸。2 .盐酸的化学性质：（挥发性强酸的通性）3 .氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理：NaCl+ H 2SO4= NaHSO4+HCl t （不加热或微热 ）NaHSO +NaCl Na SO + HC1 t （加热到 500oC600oC） 42 4总反应式：2NaCl+H2s

6、Ch Na 2SO4+2HCI t（2）装置：与制氯气的装置相似（3）收集方法：向上排空气法（4）检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产（5）尾气处理：用水吸收（倒扣漏斗）三、卤族元素：1 .卤素及化合物的性质比较：狐氯澳碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大22X与H 化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2 与 H20化合反应2F2+2H64HF+O2X2 + H 2。= HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢叙酸水溶性依次减小，

7、有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有1价有1、+1、+3、+5、+7 等含氧酸化学式）无含氧酸有 HXO、HXO、HXO、HXO 等 254强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF （白）AgCl （白）AgBr （淡 黄）Agl （黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2 .卤素元素的有关特性：（1） F2遇水发生置换反应，生成HF并放出02。（2） HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2=SiF 4 t +2H2O； HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）澳是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液澳保存要用水封。（4）碘易

8、升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合 物。（5） AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF?中只有CaF?难溶。3 .卤素间的置换反应及 X离子的检验:(1) Cl2 + 2Br - =Br 2 + 2C1-Cl 2+ 21 ' = 1 2 + 2C1 -Bn+ 21 ' = I 2 + 2Br -结论：氧化性：Cl2>Br 2>I 2；还原性：r >Br - > Cl（2）澳和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br 2黄f橙橙一橙红橙f橙红橙一橙红I 2深黄f 褐淡紫一紫红淡紫一

9、紫红紫一深紫密 度比水轻比水轻比水重白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀（3） X离子的检验C1Br3+ AgNO + HNOI一、选择题1 ,海水中含量最多的离子是A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2 .在水溶液中能电离出大量氯离子的有A. KCIO3 B , KC1O C . AgCl D . KC13 .下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 （）A.稀盐酸 B . KC1溶液 C .自来水 D .碳酸钠溶液4 .向下列溶液中分别加入AgNCh溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀 HNCh的白色沉淀的是（ ）A.氯水 B .氯酸钾 C .氯化钾 D .四氯化碳5

10、 .关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物6 .制取氯水最好的方法是（）7.A.8.A.9.A.C.水NrOH水可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是D 基碱石灰B .浓硫酸可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠密度比空气大 易液化 . C下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是金属钠在筑气中燃烧氢气在氯气中燃烧10.下列关于对燃烧现象的认识中A.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定是化学反应11.A-12.A.13.A.14

11、.C.无水氯化钙，这是利用了氯气的能溶于水有毒.金属铜在氯气中燃烧.金属钠在氧气中燃烧，不正确的是B.燃烧一定发光放热D.燃烧一定有氧气参与下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是FeCbB. FeClC. CuCbD. CuCb下列物质中不会因见光而分解的是HNO.B. AgNO?C-HC1OD.固体烧碱D. NaHCOs下列物质中，不能使有色布条褪色的是 . Na CIO 溶Cl 2 B.氯水 C液某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的Na2O2与水反应后的溶液NH和C1恰好完全反应。若反应产物只有32N2和NH4C1,则反应前后容器中压强比应接近A. 1:11 B . 11:1 C

12、. 7:11 D . 11:715.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死细菌B .提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氯气的含量D.促使水中的次氯酸分解9 / 816.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HC1OD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大17 .已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含 m个氧原子，则该离子式量为（）A. 8m + 17 B

13、 , 8m+ 18 C . 16m+ 36.5 D . 16m+ 35.518 .下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A.新制氯水中既有分子，又有离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色19 .将1体积选项中的气体与10体积Ch混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）A. C12 B . CO C . CO? D . N220 .向KI溶液中加入 AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则

14、AgNCh溶液的质量百分比浓度是A、 27.7%B 、72.3%C 、 70.6%D、 29.4%21 .下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+C1 2 Fe 3+2C1B.c.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 铝片跟氢氧化钠溶液反应：ClAlD.金属铝溶于盐酸中:Al2+2OH Cl +C1O +H2O+ 2OH= A1O + H t 22+ 2H+ =AP+ h2 t22.澳（Br）与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性，但C1 2比BF2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溟的性质的预测，其中不正确的是A.澳单质常温下为液态，但极容易挥发为澳蒸气B.澳单质只具

15、有氧化性C.澳原子外层有7个电子，在化学反应中容易得 1个电子，表现氧化性D.滨离子可以用酸性 AgNCh溶液来检验 23.有Na2co3、AgNCh、BaCL、HC1及NH1NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装,下列结论错误的是入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNCh溶液B.全部若没有什么现象变化时 ，后加的是NHNCh溶液C. 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HC1溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCL溶液24 .从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已

16、经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HC1O,可以杀死细菌、病毒D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟 ，易于操作，且成本低25 .制取漂白液的化学方程式是：CI2+ 2NaOH= NaCl + NaClO+ H?O,该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A. 1： 1B. 1： 2C. 2 ： 1D. 3 ： 226 .化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3CH +8NH3 = 6NH4C1 +N2当有160.5 g NH 4C1产生时，被氧化的氨是（）A. 214gB . 53.5 g C .17 gD. 68 g27 .下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）A. Na202 Al 2（SO4）3 MgCl 2 K2CO3B. BaCb Na 2so4 CaCO 3KoHC. AgNO NaCl KC1 CuCl 32D. Fe （SO ） K CO KHSO BaCl 24 3234228 .将0.2molMnC）2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成AgCl沉淀