黑龙江哈九中2010—2011学年高一化学上学期期末考试

1、哈九中20102011学年度高一上学期期末考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，Al27，S32， Cl35.5，K39，Mn55，Cu64，Zn65，Br80，Ag108，Ba137 第I卷（选择题 共 50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列物质在空气中能稳定存在的是 A氯水 B漂白粉 C过氧化钠 D食盐2生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是A黏土 B石灰石 C纯碱 D石英3向溴化钾溶液中滴加适量的新制氯水，充分反应后，再加入足量的苯，振荡，静置后观察到的实验现象是 A溶液分层，上层近于无色，下层呈紫红色 B

2、溶液分层，上层呈紫红色，下层近于无色C溶液分层，上层近于无色，下层呈橙红色 D溶液分层，上层呈橙红色，下层近于无色4将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A2mol/L的NaOH溶液 B2mol/L的H2SO4溶液C硅酸溶胶 D2mol/L的MgSO4溶液5下列溶液中的C1-浓度与50mL l mol/L的AlCl3溶液中的C1-浓度相等的是 A150mL 1 mol/L NaCl B75mL2 mol/L MgCl2 C150mL3 mol/L KCl D75mL1 mol/LCaCl2 6下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后不

3、产生沉淀的是ANa+ Ba2+ Cl SO42 BK+ AlO2 NO3 OH CH+ NH4+ Al3+ SO42 DFe3+ Cl CH3COO NO37下列关于氯气的叙述中正确的是BDA氯气是黄绿色、有刺激性气味无毒气体B红热的铜丝放入Cl2 中生成绿色的氯化铜C将氯气通入到澄清的石灰水中可以制得漂白粉D氯气能溶于水，氯水具有酸性、强氧化性和漂白性8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A全部 B C D9下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O

4、+CO2B碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2+H2OC少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+2HClO D在碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水 Ca2+ + HCO3-+ OH-=CaCO3+ H2O10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D17gNH3所含电子数目为10 NA 11检验HCl气体中是否混有Cl2，可采取的方法是A用滴加酚酞的氢氧化钠溶液 B用湿润的蓝色石蕊试纸C将气体

5、通入AgNO3溶液中 D用干燥的有色布条12. 下列关于硅及硅的化合物叙述正确的是A单质硅是制造光导纤维的原料 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C将HCl通入水玻璃中可以得到硅酸 D二氧化硅是重要的半导体材料13.下列叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是化合价发生变化B氢氧化铁胶体不能发生电泳现象C可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子14配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 A未冷却即转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水 15.下列物质的分类合理的是 A碱性氧化物：Na

6、2O、CaO、Al2O3、Na2O2B碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD电解质：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO416下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C氧化铝能溶于氢氧化钾溶液中D实验室用可溶性的铝盐溶液与足量的氢氧化钠溶液来制备氢氧化铝17. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中 CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18下列说法

7、正确的是 有一种元素被氧化一定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在K、Fe2、S2、Na中只有1种粒子不具有还原性 由X变为X2的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂 金属原子失电子数越多，其还原性越强 A B C D19已知：向KMnO4固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性C上述实验中，共有二个氧化还原反应D上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2

8、 Fe3+ I220向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A2.8g B3.7g C5.6g D11.2g21某无色透明的混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3

9、、NO、HCl D肯定只有NH3和NO22FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4 ，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为 ANO2 BNO CN2 DN2O323将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉 淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是A. 130mLB. 180mL C. 190mL D. 240mL24某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多溶解

10、铁粉的质量为 A5.6g B 11.2g C16.8g D22.4g25常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 7.5mL 8.5mL 10mL 12mL A B C D II卷（共50分）二、填空题（16分）26（4分）漂白粉置露在空气中会变质，请写出变质的化学反应方程式 _ _27（12分）用FeCl3溶液分别做下面实验，按要求将答案填入空格内。(1)若配制0.1 mol / L的FeCl3溶液500 mL ，需称量FeCl36H2O质量为_g。(2)取适量FeCl3溶液加入少量金属钠，发生

11、反应的离子方程式为 。 (3) 另取适量FeCl3溶液加足量铁粉，充分反应，静置，取上层清液，向其中滴加 NaOH溶液直到过量，加入NaOH溶液后观察到的现象是 ，该过程涉及到的化学方程式为 。三、实验题（10分）28（10分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。试卷（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；试卷 烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；试卷 请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；试卷 （二）在右图所示装置中，在试管中先加入过量铁粉，再加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。 检查制取氢气装置气密性的操作方法

12、是 当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。试 卷 Cl2四、推断题（10分）29（10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质， 它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件及部分产物未标出）。（1）若A、D、F都是1-18号元素组成的非金属 单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应的化学 方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液 为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式 ； 反应在点燃条件下的实验现象是 。（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，若B为碱性氧化物，则反应的化学方

13、程式是 ；反应在溶液中进行，则反应的离子方程式是 。五、计算题（14分）30.（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的100 mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到9.32 g沉淀。滤液跟4mol L1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。（硫酸钡的式量为233）（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下可收集到多少mL气体？31.（8分）将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后（已知KMnO4的分解率为x ），收集到a molO2；向反应后残留的固

14、体中加入足量的浓盐酸，加热，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1）请配平下列方程式： K2MnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）在上式反应中若收集到3.36L Cl2（标准状况下）时，转移电子的物质的量为 。（3）a +b= (用含x 的表达式表示)。（4）当 a +b 0.18时，残留固体的质量为 参考答案1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B15.C 16.C 17.C 18.B 19.A 20.C 21.D 22.B 23.C 24.B 2

15、5.B 26.Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO（2分） 2HClO=2HCl+ O2(2分)27. (1)13.5g (2分)(2) 2Na+2H2O2Na+ + 2OH-+H2（2分），3OH-+Fe3+Fe(OH)3（2分）(3)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（三点都答给2分,答不全只给1分） FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl（2分），4Fe(OH)2+O2+H2O4Fe(OH)3（2分）28：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（共2分，条件1分） （4分）；试卷试卷：将导气管末端插入液面下，用手握住试管，导气管末端有气泡产生（1分）。松开手后，导气管末端有一段形成上升，则证明该装置的气密性良好（1分）；氢气安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾（2分）29.（1）SiO2 + 2C Si + 2CO（2分） (2)2Fe2