高三年级化学统一考试试题

1、高三年级化学统一考试试题高三年级化学统一考试试题化孽弑巡本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分.共loo分，考试时刻12。分 钟.第I卷（选择题共30分）注意事项：1 .本试卷分第1卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，第7卷4分，第H卷59 分，全卷满分100分。考试时刻90分钟。2 .答第I卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案 后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动， 必须用橡皮擦于净，再改涂其它答案。3 .答第U卷前，务必将密封线内的项目填写清晰。必须用钢笔或圆珠笔直截了当答在 试卷上，密封线内一律不准

2、答题。相对原子质量：Hl C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S32CI35. 5K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Agl08 1127第I卷 （必做共41分）一、选择题（本题包括17小题，1一10小题每小题2分，11一17小题每小题3分，共41 分。每小题只有一个选项最符合题意）1 .下列叙述中，正确的是（）A.棉花、羊毛都属于纤维素B.生产水泥和一般玻璃原料中都有石灰石C.饱和硫酸铁溶液能够使蛋白质变性 D.煤的干懦为物理变化CH,CHi2 .聚丙烯酸酯的结构为 COOR ,下列有关它的说法中，不正确的是（）A.它可由CH2=C

3、H-COOR经加成聚合反应得到B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物C.在一定条件下能发生水解反应D.在一定条件下能发生加成反应3 .类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比足相对 的不能违抗客观实际。下列各说法中，正确的是（）A. HC1的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B. CH4是正四而体结构，SiE也是正四面体结构C.与CU反应生成CuO, S与Cu反应生成CuSD. CaCCh与稀硝酸反应生成CO?, CaSO3与稀硝酸反应生成SO?4.下列说法中，正确的是A.离子化合物中不存在共价键B. 25%时，lLpH=3的盐酸勺lLpH=ll的氨水能恰好中和C. 25

4、时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH = 3.5D. 25时，pH=14的溶液中，Na+、CO% 、K+、CIO能够大量共存5 .随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、04、C60, H+5等已被发觉。下列有关说法中，正确的是（）A.生与H3属于同索异形体B. Ch与04属于同位素C. C60的质量数为720 s/molD. N+s离子中含有36个电子6 . Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（）A. 0.5 mol羟基中含有的电子数为4.5NaB. 30 g二氧化硅中所含原干总数为1.5NaC. 17s经气溶于水，得到N3H?O的分子数为NaD.标准状况下，

5、22.4L甲烷中含有的共价键数为4Na7 .下列物质恰好完全反应后，溶液中pH增大的是（）A.将SOz通人澳水中B.将SO?通入H2s溶液中C.将H2s通人CuSCM溶液中D.将Ch通入NaOH溶液中8 .十燥剂的于燥性能，可用干燥效率dm3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些 干炼剂的干燥效率数据如厂表：物质干燥效率/s物质干燥效率/gMgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关判定中，不合理的是（）A. MgO的干燥性能比CaO的成效好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C. MgCh可能是比CaCb更好的干燥剂D.上述干燥剂中阳离子

6、对干燥性能的阻碍比阴离子小9 .下列表述中，正确的是（）A. H+H-H?是吸热过程B.生成单质的反应一定是氧化反应C.凡是能自发进行的反应，一定是HvO、AS>oD.在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率可能增大也可能减小10.下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（）A.在NaOH溶液中通人少量的SO?气体：SO2+OH = HSOB. Cb通入水中：C12+H2O=2H+ Cl 十 CIOC.过量铁粉投入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO； =+ NO T +2HQD,明矶溶于水：AP+3H2O A1（OH）3+3H+11 .用惰性电极电解CuS04溶液，下列说法中，正确的

7、是（）A,阳极发生的电极反应为：Q产+ 2e-fC”B.阴极发生的电极反应为：4。”- 2”Q + O2 T+4广C.若有6.4 8金属Cu析出，则放出的02为0.05molD.电解过程中，阳极邻近溶液的pH增大12 . 25c时，在1. 0L浓度均为0. 01 mol. L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液 中，测得c （Na+） c （A ）,则下列描述中，不正确的是（）A.该溶液的PH7B. HA的酸性专门弱，A水解程度较大C. c (A ) +c (HA) =0.002 mol. L1 D. n (A ) +n (OH ) =0. 01 mol+n (H+)13 .在298K、1.0

8、1 X105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出 xkJ的热量。已知在该条件下，Imol石墨完全燃烧放出ykJ的热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是A. C (石墨，s) +-O2 (g)=CO (g)2B. C (石墨，s) +-O2 (g) =CO (g) 2C. C (石墨，s) +-O2 (g) =CO (g)2D. 2C (石墨，s) +-O2 (g) =CO (g)2( )H (298K) =-ykJ mol 1H (298K) =-xkJ moL 1H (298K) =- (2x-y) kJ - mol 1H (298K) =- (2

9、x-y) kJ mol 114.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酸的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然 后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧 瓶中的溶液颜色逐步变浅。若已知X、Y是HCK NH3、。2、02、CH4、 SO2. NO七种气体中的两种，则下列判定中，正确的是（）A. X 是 Nth, Y 是 HQC. X 是 SO?，Y 是 O?B. X是Ch, Y是CHD. X 是 NO.Y 是 O2不正确的是 （）也。（水源）15 .铜板上铁

10、钾钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中, A.正极电极反应式为：2H+2e -比tB.此过程中还涉及到反应：4Fe （OH） 2+2H2O+O2=4Fe （OH） c.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu16 . X、Y、Z、W为四种短周期元素，己知x、Z同主族，Y、W同周期：X的气态氢化物 比Z的稳固；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比2的阴离子少一个电 子层。下列表示中，正确的是（）A.原子序数，X的丫的2的丫的 B.简单离子半径：W的Y的Z的*的 C.原子半径：W的Y的Z的*的D.原子的得电子能力：X的的17 .将某些化学知识用图像表示，能够收到直观、简明

11、的成效。下列图象所表示的化学知识 中，不正确的是（）A.分散系的分类溶液 胶体. 浊液i nmI前nm-敝质询彘度C,向Na/：。，溶液中逐滴滴入盐酸9）R醋酸稀择(CH.COOH)0 103050稀W体税倍数I）.向A1CI,溶液中滴加过时的NaOH溶液H盐酸）ML必做部分二、（本大题包括5小题，共51分）18. （6分）为测定某种硫酸铜晶体（CuSO4xHq）中x的值，某化学实验小组进行了如 下实验：称取23. 2gCuSO4xHq晶体，研细后转移入烧杯中，加蒸馀水使其完全溶解：向上述所得溶液中滴人过量NaOH溶液：将步骤所得混合物过滤、洗涤后，再将固体转移至用烟中，灼烧，直至质量不再变化

12、冷却后，称得固体质量为8. 0g请回答下列问题：（1）步骤中研磨固体所用仪器的名称是°（2）步骤中洗涤沉淀的操作要点是：,(3) x=19. （9分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化钵对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能阻碍实验的因素均已忽略，相关数据见下表:实验序号KCIO3的质量加入的物质及其质量生成25 mL气体所用时刻I1 2g无ti (min)II12gMnO? 0. 5 gt： (min)（1）实验装置中滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管（50 mL）：若要测得实验所需气体体枳，滴 定管中起始液而读数（初读数）应操纵的刻度范畴 是O（2）

13、仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作是（3）若实验中测得t2i，实验小组通过讨论，认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验n反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要 说明实验步骤，可不填满，也能够补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、 硝酸、MnCh、NaOH溶液、AgNCh溶液、KCKh、木条、淀粉一KI试纸、蒸馀水 及必要的实验仪器。:O20. （10分）甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，己知甲元素原 于最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等, 丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最

14、外层电子数的2倍。物质A、B属于钠盐，物 质C是一种强酸；又知：A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各种物质之间 的相互转化关系如下图所示（部分产物未给出）：请回答下列问题：（1）丙元素的原子结构示意图为，白色沉淀H的化学式为（2）反应的离子方程式为 0（3）用离子方程式说明B溶液pH>7的缘故：（4）写出反应的化学方程式:，21.（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:ABCD由C、H、O三种元素 组成球棍模型为：能与NFh在一定条件 下反应生成丙烯酰胺（CH2CHCONH2）由C、H、0三 种元素组成 能与Na反应， 但不能与NaOH溶 液反应能与A反应生成 相对分

15、子质量为 100的酯相对分子质量与 B相同能被弱氧化剂氢 氧化铜氧化能与NaHCO3溶 液反应放出CO?气 体能使澳的四氧 化碳溶液退色能与水在一定 条件下反应生成B请回答下列问题:（1）与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通武CnH2n。当11=时，开始显现该类有机物的同分异构体。（2）在一定条件下，D分子之间能生成一种具有广泛用途的高分子化合物，写出该高分子化合物的名称是。（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ,反应类型:0（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出3种分子中同时含有醛基（一CHO）和碳碳键（X）的同

16、分异构体的结构简式：（5）写出B与C反应的化学方程式：22. （12分）将2moiSO?和ImolCh混合置于容积为2L的密闭容器中,在800 K时，发生如 下反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） AH=- 196056kJ mol 1当反应从开始进行到5min时，反应达到平稳状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。 请回答下列问题：（1）8OOK时，该反应的平稳常数为,在。5min时刻间隔内S02的反应速率为（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平稳状态，则新平稳混合物中气体的 总物质的量 2.1 mol（填“>”、“<"或，= "

17、;），简述你的判定理由：。（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO?、ymolO?和zmolSO3»反应达到平 稳时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 moL则：x、y、z必须满足的关系是 。（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）（4）相同条件下，若在上述容器中，充入（UmolSCh、0.4 mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 （填字母序号）。A.处于平稳状态B.不是平稳状态，反应正向进行C.不是平稳状态，反应逆向进行选做部分三、（本题包括2小题，请从23、24两小题中任选一题作答，每小题日分。若两小题都做, 只按

18、23小题计分）23. （8分）化学一有机化学基础有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。 例如：HX+CH3cHYH?（X为卤索原f ）y-CH CHO工业上按下列路线合成结构简式为'的物质，该物质是一种香料。请回答下列问题：（1）写出Al、A2可能的结构简式：A1: Az（2）反应的化学方程式为。（3）工业生产中，中间产物经反应得D,而不是由Ai或A?直截了当转化为D。其优越性要紧是。（4）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：a.其水溶液遇FeCh溶液变紫色；b.分子中有苯环，且苯环上的一澳代物只有2种。24. （8分）化学一物质结构与性质有A

19、、B、C、D四种元素，其中A元素和U元素的原子都有1个未成对电子，A+比 B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满;C原子的p轨道中 有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大： D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D?一离子数之比为2:1。请回答下列问题：（DA元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于一（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。（2） B的电子排布式为一，在CB3分子中C元素原子的

20、原子轨道发生的是杂化。（3） C的氢化物的空间构型为,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原田是。（4） B元素的电负性 D元素的电负性（填弓深0卷或“ = ”）：用一个化学方程式说明B、D两元素形成的 单质的氧化性强弱： 。（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acnio试运算R晶体的密度。（阿伏加德罗常数用Na表示）参考答案一、选择题本题包括17小题，1一10小题每小题2分，1117小题每小题3分，共41分。 每小题只有一个选项符合题意）1. B 2. D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. B 8. D 9. D 10. D 11. C 12 .A 13.

21、C14. A 15. A 16. C 17. B二、（本大题包括5小题，共51分）18. （6分）（1）研钵（2分）（2）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馀水至浸没沉淀，静置滤出液体，重复操作2-3次（2 分）（3） 4 （2 分）19. （9 分）（1）碱式（1 分）25. 00 mL-50. 00 mL （2 分）（2） （3分）向滴定管中加水至滴定管中液而高于干燥管中的液面，静置，液而不发 生变化，说明装置的气密性良好。从滴定管上口加适量水，给大试管微热，若干燥管 中的液而下降，滴定管中的液面上升，撤去热源后，液面又复原到原状态，说明装置的 气密性良好（否则，说明漏气）（其它合理答案，同样给分。）（3） （3 分）加热MnCb并用带火星的木条检验，没有氧气放出：将实验H反应后的剩余物加入足量蒸僧水，充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量得固 体 0. 5g.将实验所得固体和浓盐酸混合加热，并用潮湿的淀粉一 K1试纸检验生成的气体或 将实验所得固体加入H2O2溶液中，H2O2溶液中生成气体的速率明显加快。（答