《硫的转化》导学案

1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫主备人：方兰群审核人:编号：3 3 1使用时间:含硫元素的物质在自然界中的存在【学习目标】：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、 以及含硫物质的主要来源。2认识硫单质的物理性质和化学性质。【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质【学习方法指导】合作学习、探究学习一、自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物 质。思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2) 火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？(3) 自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然

2、界中是怎样产生和存在的？思考以上问题，完成下列填空：1 .自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于 O2. 自然界中硫的转化火山石膏芒硝她下黄監矿一_雄黄JK砂雌黄【学以致用】1 考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。由此推测这些年代中，有较频繁 的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。二、认识硫单质【探究活动】1 .实验(1) 分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。观察试管中硫黄的颜色、状态;然后在1、2、3号试管中分别加入 2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡

3、，静置，观察现象；(2) 从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解 度。(3) 将试管中的硫粉加热，观察现象。(4) 由以上实验归纳硫单质的物理性质。颜色状态溶解性熔、沸点俗名不溶于，微溶于，易溶于都不咼硫黄2把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例(铁粉过量)混合均匀，放在石棉网上堆成条状 (或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。实验现象：实验结论：化学方程式为3. 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶

4、中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻 到有刺激性气味。实验结论：化学反应方程式为4. 问题讨论(1) 硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么?结合以前所学知识，你认为CI2和S的氧化性哪一个强？【学以致用】2. 在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是()A . CuB. H2C. FeD . O23. 关于硫的叙述正确的是()A .硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B .分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C .硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D . 1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到12.0 g纯净硫化物【概括

5、整合】1 .自然界中不同价态硫元素的转化 SO2 t H2SO3" H2S火山H2SiM硫化物t硫酸盐 ISO3 t H2SO4. S2. 硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸， 二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。3. 硫的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0,既可以升高到+ 4或+ 6价，也可以降低到一2价,所以单质硫既有氧化性，又有还原性。(1) 表现还原性定的还原性，如当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现+。2：点燃:SO2。(2) 表现氧化性 当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧 化性，如： S+ H2=H2

6、S S+ 2Cu=Cu2S S+ Hg=HgS 在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S+ 2KNO3 +点燃木木3c=as+ 3CO2 f + N2T03S+ 6NaOH=2Na2S+(3) 既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如Na2SO3 + 3出0。注意 变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S+ Fe=千eS;而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3CR + 2Fe=2FeCl3。这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。【练习】1. 下列说法中不正确的是 （）A .硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B .

7、硫单质俗称硫黄C .硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素2下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是（）A .氧B .硫C.氮D .氯3.在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A . CuB. H2C. FeD . O24洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A .加水洗涤B .通氧气加热C .加热试管使硫熔化D .用CS2洗涤5. 硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（）A .通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B .硫不溶于水，而氯气能溶于水C .跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯气被还原为-1价D. 跟金属铁反应时，金

8、属铁被硫氧化成+2价，金属铁被氯气氧化为+3价6. 下列有关硫的说法中，不正确的是（）A .硫有多种同素异形体B .硫的化学性质与氧气相同C .硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D .硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物7. 实验室常用热的 NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH + 3S=2Na2S+ W2SO3+ 3H2O，此反应中硫表现的性质是 （）A .氧化性B .还原性C .既无氧化性又无还原性D .既有氧化性又有还原性【练方法技巧】气体体积变化&将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为（

9、）A . 1.12 LB . 2.24 LC . 3.36 LD . 4.48 L【练综合拓展】9.汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为105 kg m3的空气中停留12天就会发生汞中毒的 症状。因此必须采取措施防止汞中毒。（1）万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为。（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的（填“上”、“中”或“下”）部的效率较高。占燃10 .黑火药爆炸时发生的反应是S+ 2KNO3+ 3C=K2S+ 3CO2 f + Zf,反应中的氧化齐廿是，每生成 1 mol CO 2转移mol电子。11 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面

10、是某同学设计的实验过程的一部分:F已芒混操作操作合粉末隋性气体环境中'1固体B加入热的KOH；容液弄iilfS滤渣操作£溶液C 稀 H； S04 D请回答以下提出的问题：(1) 混合粉末A中硫粉过量的原因是 ；(2) 反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 ；(3) 操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 ；(4) 操作的作用是，反应方程式是，也可改用；(5) 操作稀 H2SO4煮沸的目的是 。12 在空气中加热 S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色

11、固体 不时有火星从混合物中射出 【课后感悟】第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化主备人：方兰群审核人：编号：3 3 2使用时间：【学习目标】：1、通过探究学习掌握 0价、+ 4价、+ 6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。2培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力， 渗透并培养探究意识。 【重点和难点】0价、+ 4价、+ 6价硫元素间的转化。【学习方法指导】合作学习、探究学习一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】1. 硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都 属于什么反应？2. (1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？ H2

12、S> S S> S02 S02> H2SO4 S> H2S S02-> S H2SO4 S02(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3. (1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：S： 0-+4S： 0- 2(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。试剂：S02、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCI?溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液实验方案及实验记录(见下表)编号12转化SO2- s&SO2- S试剂SO2、KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCI2溶液SO2、氢硫酸万案将SO2通入KMnO 4溶液(或氯水)中

13、，再加入 BaCl 2溶液最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象KMnO 4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有 白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现黄色浑浊结论仪氧化剂炉s> sKMnO4溶液或氯水密还原剂g 氢硫酸J4由以上问题探究可得出如下结论-SO,实验室不同价态的硫元素间的转化IM CL.Br3 J2.fti±KMnO4 H hfaOH【学以致用】1. 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4>SO2B . H2S> S02C. S> SO2D. S0一> SO22. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2

14、S> SO2B . H2SO4> SO2C . SO4 一一> BaSO4D. SO3 一一> SO2二、二氧化硫的性质【探究活动】1 .实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。实验现象：实验结论：化学方程式：2. 实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的 NaOH溶液中实验现象：实验结论：化学方程式：3. 实验三：将SO2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：实验结论：4. 实验四：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口； 将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象（实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内）。实验现象：实验结论：化学方程式：5

15、. 实验五：将约5 mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量Bad?溶液，再观察发生的现象。实验现象：实验结论：离子方程式：6. 实验六：将约5 mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶 液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。实验现象：实验结论7. 由以上探究归纳二氧化硫的化学性质二氧化硫中硫元素为+ 4价仲间价态），所以二氧化硫既有 ，又有二氧化硫是酸性氧化物，是 的酸酐。完成下列化学方程式：催 SO2 + H 2O = 2SO2 +。2 “ 2H 2S+ SO2= SO2（少量）+ C

16、a（OH）2=（2）漂白性：SO2能使品红溶液 ，但加热后溶液 。【学以致用】3 .检验SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（）A .通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D .先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水4. 下列反应中，硫元素表现氧化性的是（）占燃A. S+ O2=SO2B . SO2 + 2H2S=3SJ + 2H2OC. SO2+ Cl2 + 2H2O=H2SO4+ 2HCID. Na2SO3+ 2HCI=2NaCI + 出0 + SO2 f【练习】1. 下列实验能证明 SO2存在的是（） 能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石

17、蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO 3）2溶液有白色沉淀生成A .都能证明B .只有能证明C .能证明D .都不能证明2. SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液 AB .C .D.3.下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（）A . H2SB . O2C. NaOH 溶液D. S4 .检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A .通过品红溶液C .通过澄清石灰水B.先通过NaOH溶液，

18、再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5.二氧化硫、二氧化碳、A.都能使品红试液褪色三氧化硫同时具备的性质是（）B .都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C .都有刺激性气味D .常温下都是气体6. 在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是（）白色沉淀是 BaSO4白色沉淀是 BaSO3白色沉淀是 BaSO?和BaSO4的混合物FeCI3被SO2还原为FeCI2A.B .C .D .7. 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量a g样品，置于烧杯中； 加入适量蒸馏水

19、，使样品溶解； 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCI2溶液； 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； 加热干燥沉淀物； 将沉淀物冷却至室温后，称量； 重复、操作直至合格，最后得到bg固体。回答下面问题：本实验中是否能用 Ba（NO3）2代替BaCl2?其理由是 。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 （3）步骤的“合格”标准是。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 （列出算式，不需化简）。8 .已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +出0 + SO2 f下图是实验室制取 SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：石蓝 胡红 H 歩KMnO

20、4 NmOH试液试灌W溶殺醉殺（1）在中发生的化学反应方程式为中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明S02是气体。中的品红溶液 ，证明S02有。中的实验现象是，证明S02有性。中的实验现象是 ，证明S02有性。的作用是，反应的化学方程式为【概括整合】1. 不同价态硫元素之间的转化兰 氧化剂£ 氧化剂黑 氧化剂、坎 5玉鬲广"拆剂7s2. S02与C02性质的比较及鉴别 相同点不同点常温下，都是无色气体，密度 都大于空气 气味：C02无味，S02有刺激性气味 毒性：C02无毒，S02有毒 溶解性：C02微溶于水，S02易溶于水化学性质都是酸性氧化物 都能和水反应，生成的酸不 稳

21、定，只能存在于溶液中：C02 + 出0. H2C03 S02 + 出0. H2S03 都能与碱反应，用量不冋 时，均可以生成两种盐。S02、 C02气体通入澄清石灰水中， 都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(0H) 2+ S02=CaS03 J + H20CaS03+ S02+ H20=Ca(HS03)2Ca(0H) 2 + C02=CaC03 J + H20CaC03+ C02 + H20=Ca(HC03)2 S02对应的酸H2S03的酸性 比C02对应的H2CO3的酸性强 二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性： 催仇2S02 +。2色 2S03C02+ C2C0二氧化硫能被

22、酸性高锰酸钾、 氯水、溴水、碘水等氧化剂氧 化，二氧化碳不能 二氧化硫具有漂白性， 能漂 白某些有色物质，二氧化碳不能鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否 褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别注意 除去C02中的S02的方法：将气体通过足量的饱和NaHC03溶液，S02 + 2NaHC03=2C02 + Na2S03 +出0。将气体通过足量的 溴水， Br2 + S0+ 2H20=bSQ+ 2HBr。将气体通过足量的酸性 KMn0溶液。【课后感悟】第3课时 硫酸、酸雨及其防治主备人：方兰群审核人：编号：3 3 3使用时间：【学习目标】：1能记住硫酸的性质并能熟练写出能

23、体现浓H2SO4强氧化性的化学方程式。2. 能描述酸雨的成因及其防治方法【重点和难点】浓 h2so4强氧化性【学习方法指导】合作学习、探究学习一、浓H2SO4的性质【探究活动】1. 实验：在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3 mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象。反 应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。实验现象：实验结论：铜与浓 H2SO4在加热时能发生反应，生成 SO2和CuSO4。反应的化学方程式为： 在该反应中，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。浓硫酸在

24、反应中既体现出 又体现出 。2. 浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。 根据下图回答问题：BCD(1) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:(2) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是B中加入的试剂是，作用是C中加入的试剂是，作用是气体。D中加入的试剂是，作用是。(3)实验时，C中应观察到的现象是3问题讨论(1) 浓硫酸经常用作气体干燥剂，利用了它的什么性质？它能干燥的气体有哪些，不能干 燥的气体有哪些？（2）在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，故常温时浓硫酸可用铁或铝制容

25、器贮存。 但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。能否说常温 下浓H2SO4与Fe、Al不反应？【学以致用】1. 下列反应中，浓 H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是（） 2NaCI（固）+ H2SO4（浓）=f=Na2SO4+ 2HCI f C + 2H2SO4（浓）=C02 f + 2SO2 f + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 T + 2H2O 2FeO+ 4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+ SO2T + 4出0A .B .C.D .2 .实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是

26、将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CUSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为 、;利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备 CUSO4溶液，其化学方程式为 以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么?二酸雨及其防治【探究活动】从1997年5月起，我国有几十座城市先后发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。下表是某城市空气质量日报：某城市空气质量日报污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况SO2NO2PM10233556PM102良讨论：空气质量报告为什么特别关注空气中SO2的含量？ SO2与酸雨有何关系？思考上述问题完成下列填空

27、。1. 酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 和在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要过程:O2H20SO3> H2SO4H2OO2> H2SO3> H 2SO4主要反应如下:防治方法：（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；开发利用等清洁能源，从根本上解决问题。SO2【学以致用】3 酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是（） 造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施 危害桥梁和电信电缆A .B .C.D .4.某雨水样品刚米集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.6

28、8。以下叙述正确的是（）A .雨水样品酸度逐渐减小B .雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D .雨水样品中的H 2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4【练习】1 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A .与铜片反应B .与石蕊溶液反应C 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D 加入锌片看是否有气体生成2. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（）A 浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸具有吸水性C 盐酸具有挥发性D 气体的溶解度随温度升高而降低3 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A 浓硫酸B稀硫酸 C浓盐酸D 浓硝酸4 不能说明氧的非金属性

29、比硫强的事实是（）A H2O的热稳定性强于H2SB硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C H2O是液体，H2S常温下是气体D 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易5下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A SO2、O2、HBrB NH3、O2、N2C NH3、CO2、HClD H2、CH4、O26 .在50 ml 18 mol L 的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量为（）A .等于 0.9 molB .等于 0.45 molC .大于 0.45 mol，小于 0.9 molD .小于 0.45 mol7. 实验证明

30、铜在低温下不能和 O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上 却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CUSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系歹y化学反应的方程式为 ,利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备 CuSO4溶液，其化学方程式为 。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？8根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字 母填在各小题的横线上。A 不挥发性B.酸性C .吸水性D.脱水性E. 强氧化性F.强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂 ;（2）蔗糖中加浓 H2SO4产生“黑面包”现象 ；（3）2NaCI + H2SO4（浓）=N

31、a2SO4 + 2HCl f;（4）Z n + H 2SO4（稀）=Z nSO4+ H2T；（5）Na2SO3+ H2SO4（稀）=Na2SO4 + SO2 f + H2O;（6）Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 f + 2出0C + 2H2SO4(浓)=2SO2f + 2H2O+ CO2T9在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题: (1)写出下列分子式：ADA : ， C : ， E :(2)写出指定反应的化学方程式 B>C: C> D : E> C:【概括整合】1 硫及其化合物的相互转化2. 浓硫酸的强氧化性Fe、Al的钝化常温下

32、，Fe、Al遇到浓硫酸会发生反应，生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。(2) 与金属活动性顺序表中排在氢之前的活泼金属反应：Zn + 2H2SO4(浓)=Z nSO4+ SO2 f + 2出0规律：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； 浓硫酸一旦变稀，就发生反应：Zn + H 2SO4=Z nS04+ H 2 f。(3) 与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2 f+ 2H2O规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2 ； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； 随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就

33、会停止。(4) 与非金属反应：C + 2H2SO4(浓)=CO2 f + 2SO2 T+ 2H2O规律：反应要加热，否则不反应； 氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2 ； 浓硫酸只表现氧化性； 随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止； 不能氧化 H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。3. so4一的检验【课后感悟】【答案】第3节硫的转化第1课时自然界中的硫知识点一探究活动1. 海洋、大气和地壳中及动植物体内2. H2SO3 H2SO4 FeS2 AS4S4 HgSAS2S3 CaSO4 2H2O Na2SO4 I0H2O学以致用1 .发生火山喷发时，地壳中

34、的硫黄喷发出来， 燃烧生成SO2, SO2与水反应生成H2SO3, H2SO3容易被氧化为 H2SO4 , H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。同时SO2也能与空气在固占燃体颗粒催化作用下形成 SO3,进而也有硫酸形成。有关化学方程式：S+ O2=SO2；SO2+ H2O=H2SO3；2H2SO3+ O2=2H2SO4；Tji2SO2+ O22SO3； SO3+ H2O=H2SO4解析 由于火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，可生成SO2、SO3, SO2、SO3与空气中的H2O、O2接触生成H2SO4,而H2SO4与土壤接触生成硫酸盐，据此可推断该年代火山喷 发频繁。知识点二探究活动1. (4

35、)黄色或淡黄色固体水酒精 CS22. 当硫粉和铁粉混合物呈现红热状态时，移开玻璃棒，混合物仍保持红热，反应完毕后,生成黑色固体物质铁粉与硫粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行。生成的黑色固体是硫化亚铁占燃+2Fe+S FeS（黑色）占燃3. 硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2 S+ O2=SO24. (1)低价态硫化物，产物分别是FeS和CU2S。因为硫的氧化性比较弱。0 *2点(2)由方程式！ he + S =FeS和2盹+ 3吐 =2FeClj,Cl2能将咤氧化劉+3你而S只能将 铁氧化到- 2价，即Cl2得电子能力比S强,口 的 氧化性比S强

36、口学以致用2. D 硫作为还原剂，即反应后硫元素化合价升高。S与Cu、H2、Fe反应，S元素均 变为2价，只有与 O2反应时S变为+ 4价。3. B练习：1 . A2. D 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D 8. D 9. (1)Hg + S=HgS下10. S、KNO3 411. (1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验(2) 防止空气中的 O2参与反应(3) 硫和铁粉反应是放热的(4) 除去混合物中的硫粉3S+ 6KOH ,2K2S+ K2SO3 + 3出0 CS2(5) 防止H 2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2+点燃12. (

37、1)S + O2=SO2Fe + S=FeS占燃(3) 3Fe + 2O2=Fe3O4实验室里研究不同价 态硫元素间的转化第2课时知识点一 探究活动SO3H2SO4H2SNa2SSO2 Na2SO32 . (1)需要加氧化剂才能完成的转化有：，需要加还原剂才能完成的转化有：。(2)常见氧化剂有： O2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、氯水等；常见的还原剂有：H2S、学以致用KI、金属单质等。1. A 分析各物质中S元素的化合价即可。2. A 加入氧化剂后，S元素的化合价要升高。知识点二探究活动1 水溶液由紫色变为红色SO2的水溶液呈酸性SO2 + H2OH2SO32.溶液由红色变为无色SO

38、2可与碱反应SO2+ 2NaOH=Na2SO3+出。3 .将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液红色褪去，加热褪色后的溶液，又变为红色 SO2具有漂白性4. 集气瓶内生成了淡黄色固体二氧化硫气体与硫化氢气体发生了化学反应，生成了单质硫 SO2 + 2H2S=3SJ + 2H2O5. 通入二氧化硫气体后氯水褪色了，滴加BaCl2溶液后生成了白色沉淀二氧化硫与氯水反应生成了 SO2，+ 4价硫被氧化为+ 6价硫 SO2 + Cl2+ 2H2O=4H + + 2C+ SO2 SO2 + Ba2 =BaSO4 J6. 溶液由紫色变为无色二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，+4价硫被氧化为+ 6价7. (1)氧

39、化性 还原性 H2SO3 H2SO3 2SO3 3SJ + 2H2O CaSO3 J +出0褪色 恢复至红色学以致用3. D 要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2,且CO2又混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。4. B A选项中硫元素的化合价由 0价到+ 4价，化合价升高，表现还原性；C选项中硫元素的化合价由+ 4价到+ 6价，化合价升高，表现还原性；而 D选项不是氧化还原反应； 只有B选项SO2中S的化合价由+ 4价变为0价，化合价降低，表现氧化性。练习1 . B 2. C 3. D4. D 5. B 6. D7. (1)不能，在酸性溶液中，NO3能将SO3氧化成SO2，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过-1b g10.1 g) (4)(a g 142 g