高三化学一轮复习27氧化还原反应基本概念教学设计

1、第二章化学物质及其变化第七课时氧化还原反应基本概念R复习目标1(1) 了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。(2) 了解氧化还原反应的本质是电子转移。(3) 掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。R教学重点1氧化还原反应的基本概念、电子转移的表示方法教教学难点1电子转移的表示方法R教学过程1【知识精讲】1、氧化还原反应的概念(1)特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。(2)实质：在化学反应中有电子的转移(得失或偏移)(3)概念概念

2、定义迂后点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化兀素失去电子的过程兀素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原兀素得到电子的过程兀素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeG+11Q=2FeO3+8SO中，FezQ 和SO均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X Q

3、、S等(2)高价金属阳离子；如 Fe3、Cu2等 (3)高价或较高价含氧化合物；如Mn0浓HkSO、HNQ KMnO?(4)过氧化物；如 N&Q、H2Q等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物； CO SO、H2S、Na2SO、FeSO氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有还原性失去电子的能力关，与得失电子的数目无关。(4)过程耙化冽一嶷他产T低建点一濯原反应一也原产扬t r t t t反而jpnri -底亘T 反应|迎西11111it系刷逑.原花一闻t耙化一灭化A应一员化卢*存到

4、电子敏还早发生还用反应，生成I氧化剂十还原剂一*还原产物+氧化产物IT失去电子被氧化发生氧化反应，唳成(5)与四种基本类型的关系2、电子转移的数目及方向(1)有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：1r 与足量Fe反应全首B为-1 ,转移2mol电子1moic12与足量NaOHg液反应变为+1和-1价，转移1mol电子1r与足量C12反应1 生成FeC 转移3moi电子1mo1Fe与足量NaOHt液反应、生成FeS,转移2moi电子(2)氧化还原反应中电子转移的表示方

5、法单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低) 的元素，标明电子数目，不需注明得失。ne还原剂+氧化剂=率化产物+还原产物注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的方向在“桥”上标明转移的是电子总数。双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物（同种元素），并注明得失及电子数目。得一（降.价）还原剂I氧化剂一氧化产物I还原产物f失ne （升h价）注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，

6、且得失电子总数应相等。3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。氧化剂Cl 2HClOBr2HNO浓硫酸MnOL 3 +Fe还原产物-1ClId届NO或 NQSO.2+ MnL 2 +Fe（2）常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。还原剂AlH2SOsOH2SIL 2十Fe氧化产物+ 3Al+1Hsc4sOSI 2L 3 +Fe（3）既有氧化性又有还原性的物质同一元素最高价态只具有氧化性（如Fe3+、HNO中白N N等），最低价态只具有还原性（如S2 等），中间价态既具有氧化性，又

7、具有还原性，可简记为：高价氧，低价还，中价全。如：SQ、Fe既具有氧化性也具有还原性，但一般以还原性为主；H2Q遇到强还原剂（如 S2 、SO、Fe2+）,作氧化剂，得还原产物为 H2O;遇到强氧化剂（如MnOT,作还原剂，得氧化产物 0。【方法精讲】1、基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握。为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂

8、具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还 原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。如果忘记了其中的关系，我们可以联想比较 熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆。在一个氧化还原反应中有：个合价降低得到电子，发生还原反应 1生成氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物I生成 化合价升高失去电子，发生氧化反应2、走好关键第一步一一正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来

9、记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、澳、碘、银；二价氧、钙、钢、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价。【典例精讲】【例1】下列说法正确的是（）A.金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】A、非金属

10、在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应， 氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误，不选A; B、氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误，不选B; C、氧化剂具有氧化性，还原剂有还原性，正确，选C; D阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误，不选 D。【例2】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+Q=CuhS+ 2FeS+ SO (Fe显+2价)下列说法正确的是()A. SQ只是氧化产物B. CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu 2S,有4 mol硫被氧化D.每车t移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】D【解析】A O元素的化合价由0降低

11、为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO既是 氧化产物又是还原产物， A错误；B. Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS 既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，B错误；C.由反应可知，生成1 molCwS,有1mol硫被氧化，C错误；D.由反应可知，ImolS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子， 有0.2mol硫被氧化，D正确，答案选 D=【考题精练】1.据报道，科学家发现了如下反应：Q+PtF6-02 (PtF6).已知Q (PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价.对于此反应，下列说法正确的是()A.此反应是非氧化还原反应B. Q (PtF6)中

12、氧元素的化合价是+1价C.在此反应中，Q是氧化剂，PtF6是还原剂D.此反应中，每生成 1mol O2 ( PtF6)转移1mol电子【答案】D【解析】A、有氧元素化合价升高，Pt化合价降低，属于氧化还原反应，错误，不选A; B、根据Q (PtF6)为离子化合物，其中 Pt为+5价，氟化合价为-1 ,则氧化合价为+0.5 ,错误， 不选B; C氧元素化合价升高，做还原剂，错误，不选 C; D 每生成1摩尔转移1摩尔 电子，正确，选 D2.固体NH属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NF5+H8NH3?HO+HT ,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时，水作氧化剂B. NH中N元素的化合价为+5价C. 1 mol NH5中含有5Nx个N-H键D.与乙醇反应时，NH被还原【答案】A【解析】A.该反应中，水中的氢元素化合价由+1价-0价，