鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第2课时） 作业

1、.第3节 氧化剂和复原剂第2课时 氧化剂和复原剂建议用时：25分钟学业达标练1以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是ACuO CuBFe FeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2B需要参加氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反响。O、Cl2、SO42、HO32，应选B。2以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2OAB项，Cl2、H2既有氧化性又有复原性；C项，NO2中N元素为4价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性；D项，SO2中S元素为4价，处于中间价态，H2

2、O中H元素为1价，处于最高价态，O元素为2价，故SO2、H2O既有氧化性又有复原性。3在3NO2H2O=2HNO3NO反响中，氧化剂与复原剂的分子数之比为A21 B12 C31D13备以下反响中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作复原剂的氧化复原反响是A钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯气溶于水： Cl2H2O=HClHClOD氢化钠溶于水：NaHH2O=NaOHH2NaH中H为1价CA项，水作氧化剂；B项，为非氧化复原反响；C项，为氧化复原反响，水既不作氧化剂又不作复原剂；D项，水作氧化剂。4以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是AH

3、NO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、FeCA中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。5在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反响中，以下说法不正确的选项是ACl2是氧化剂，KOH是复原剂BKCl是复原产物，KClO3是氧化产物C反响中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是复原剂物质的量的5倍A反响中电子转移情况可表示为：在该反响中，Cl2既是氧化剂又是复原剂，KClO3是氧化产物，KCl是复原产物，当反响中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，电子数为

4、5NA，被复原的氯气氧化剂与被氧化的氯气复原剂的物质的量之比为51。备在某温度时发生如下三个反响：CCO2=2COCH2Og=COH2COH2Og=CO2H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的复原性强弱顺序是ACO>C>H2BC>CO>H2CC>H2>CODCO>H2>CB根据同一氧化复原反响中，复原性：复原剂>复原产物进展分析。由反响知复原性：C>CO；由反响知复原性：C>H2；由反响知复原性：CO>H2；综合分析得复原性：C>CO>H2。6在一样条件下，以下几种微粒的复原性强弱顺序为Cl<Br<

5、;Fe2<I<SO2，由此判断以下反响不能发生的是A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2I2BB项，由化学方程式得出复原性：Br>SO2，与相矛盾，故B项中的反响不能发生。备常温下，在以下溶液中发生如下反响：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判断以下说法错误的选项是A反响Z22A2=2A32Z可以进展BZ元素在反响中均被复原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D复原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2

6、BZ元素在反响中被氧化，B项错误。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，可得出：氧化性XO>Z2>B2>A3，复原性A2>B>Z>X2，由复原性：A2>Z可知，A项反响可以进展。备以下对氧化复原反响的分析中，不合理的是 AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反响中作复原剂BKMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被复原C反响CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4不属于氧化复原反响D在反响2H2O2H2O2中，H2O既是复原剂又是氧化剂BKMnO4中锰元素的化合价为最高

7、价态7价，不可能再升高，应选项B不正确。7氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成： Al2O3N23C=2AlN3CO1在化学方程式上标出该反响中电子转移的方向和数目。2在该反响中，氧化剂是_，复原剂是_；氧化产物是_，复原产物是_。3该反响中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积标准状况下为_L。【解析】1标出反响前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。2氧化剂是所含元素化合价降低的反响物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应复原产物，即AlN为复原产物；复原剂是所含元素化

8、合价升高的反响物，由O可知，C作复原剂，CO为氧化产物。3由AlN3e可知，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，那么生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，VCO3 mol×22.4 L·mol167.2 L。【答案】1 2N2CCOAlN 36NA67.28某一反响体系有反响物和生成物共六种微粒：O2、MnO、Mn2、H、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。1该反响中的复原剂是_。2该反响中，发生复原反响的过程是_。3写出且配平该反响的离子方程式，并标

9、出电子转移的方向和数目_。4如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为_L。【解析】1由H222知H2O2作复原剂；2复原反响是元素化合价降低的反响，由题给物质可知，复原过程为MnOMn2；3依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；4由H2O2O22e知，转移0.3 mol电子产生0.15 mol O2，在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L·mol13.36 L。【答案】1H2O22MnOMn23 43.36备阅读下面科普信息，答复以下问题。一个体重50 kg的安康人含铁2 g，这2 g

10、铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有利于铁的吸收。1以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有复原性的是_。AFe BFe2CFe32工业盐的主要成分是NaNO2，曾屡次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的才能，这说明NaNO2具有_性。以下不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4H3工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。一般说来，“老师概念之形

11、成经历了非常漫长的历史。杨士勋唐初学者，四门博士?春秋谷梁传疏?曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也。这儿的“师资，其实就是先秦而后历代对老师的别称之一。?韩非子?也有云：“今有不才之子师长教之弗为变其“师长当然也指老师。这儿的“师资和“师长可称为“老师概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“老师，因为“老师必需要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。4在Fe4HNO3=FeNO33NO2H2O的反响中，HNO3表现了_性和_性，那么1 mol Fe参加反响时，被复原的HNO3为_ mol，转移电子_ mol。【解析】1最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有复原性，中间价态的粒子既有氧化性

12、又有复原性。2Fe2Fe3发生了氧化反响，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反响，故FeCl3不能实现上述转化。3缓解中毒，那么应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有复原性。4Fe和HNO3的反响中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分那么起酸性作用生成FeNO33，所以1 mol Fe参加反响时，被复原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。【答案】1B2氧化C3复原4酸氧化13冲A挑战练9重铬酸铵NH42Cr2O7受热分解的反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 ANH3CrO3H2OBNH3C

13、r2O3H2OCN2CrO3H2ODN2Cr2O3H2ODNH42Cr2O7受热分解发生氧化复原反响，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。10在一定条件下，PbO2与Cr3反响，产物是Pb2和CrO3，那么与1 mol Cr3反响所需PbO2的物质的量为A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 molBPbO2反响后生成Pb2，1 mol PbO2得到2 mol电子。CrO3中Cr为6价，1 mol Cr3在反响中失去3 mol电子。根据氧化复原反响中得失电子守恒可知，2×nPbO21 mol×3，nPbO21.5 mol。11

14、一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子的个数之比为A53B54C11D35A反响物NH4NO3中，N元素有两种价态：H4O3，产物中N元素仍有两种价态：HO3和2，根据化合价只靠近而不穿插的规律，N元素在反响前后的变价情况应为：NH中3价与NO中一部分5价的N均变化为0价，另一部分NO中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH，被复原的为3NO，两者氮原子之比为53。121在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_，既有氧化性又有复原性的是_。 2某同学写出以下三个化学方

15、程式未配平：NOHNO3=N2O3H2ONH3NO=HNO2H2ON2O4H2O=HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。3以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl浓=2KCl2ClO2Cl22H2O。假设溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反响中的_作氧化剂。4第3问反响中氧化产物是_，复原产物是_。【解析】1元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有复原性；而当该元素处于中间价态时，该

16、元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有复原性。宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的老师称谓皆称之为“教谕。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习。到清末，学堂兴起，各科老师仍沿用“教习一称。其实“教谕在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者那么谓“教授和“学正。“教授“学正和“教谕的副手一律称“训导。于民间，特别是汉代以后，对于在“校或“学中传授经学者也称为“经师。在一些特定的讲学场合，比方书院、皇室，也称老师为“院长、西席、讲席等。2假设含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化复原反响时，生成物中该元素的价态应介于两种反响物

17、的价态之间。式H3OHO2，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是

18、腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够的“米。3由知氧化性FeCl3>I2，复原性I>Fe2；由知氧化性Cl2>FeCl3，复原性FeCl2>FeCl3；由知氧化性KClO3>Cl2，复原