第二章第1节化学反应速率练习剖析

1、第二章 第1节化学反应速率练习一、选择题1. （2014经典习题选萃）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol L【s 是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol【rC.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项 中0.8mol-L '-s 不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8molL 而是指1 s内该物质的浓度 变化量为0.8mol,L】；D项中反应速率与反应现

2、象无必然联系。答案：C2. （2014辽宁实验中学月考）在四种不同条件下测得反应2so-Ch2sCh的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率v(SO2)0(02)“SO3)。（。2）mol/(L- min)0.40.250.503其中反应速率最快的是（）A. （1）B.(2)C. （3）D. （4）解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：（SO2）=v（O2）=p（SO3）, 将所得数据作如下换算：(曲(SCh)=0.2 mol/(L min)；(2)y(O2)=0.25 mol/(L-min)； (3)|p(SO3)=0.25 mol/(L min)； (4)

3、i<02)= 0.3 mol/(L-min),单位相同，数值大者反应速率快。答案：D3. （2014高考福建卷）在一定条件下，NzO分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol-L 10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N?O消耗一半时所需的相应时间，口、C2均表示NzO初始浓 度且Cj<C2）解析：本题考查化学反应速率及转化率，意在考查考生对图像的分析判断能力。由表中 数据可知

4、，n2o的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化 率与浓度大小无关，故A项正确，B, C、D项错误。答案：A4.(2014.经典习题选萃)反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4COKg)开始进行时，CO的浓度为4 moi/L, N二的浓度为0,2 min后测得N二的浓度为0.6 mol/L,则此段时间内，下列 反应速率表示正确的是()A. p(CO)=1.2 mol/(L-s)B. z;(NO2)=0.3 mol/(L-niin)C. y(N2)=0.6 mol/(L min)D. p(CO2)= 1.2 mol/(L-min)解析：由题意知Nz的反应速率为嗡

5、黑=0.3mol/(L min),根据化学反应速率之比等于 化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L-s),故不正确。答案：D5. (2014三明模拟)将4 m。1 A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条 件下发生反应：2A(g)+B(g) .tC(g),若经2 s后测得A物质的量为2.8 mol, C的浓度为0.6 moI L ',下列几种说法，正确的是()2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol Ls >2 s内用物质B表示的平均反 应速率为0.6molL % 12 s时物质B的转化率为70% ®x=2A

6、. ®®B. ®C.D.解析：由题干信息计算出 o(A)=4 二：a'=o.3 moi/(L s),则 u(B)=0.15 mol/(Ls)； 2Z L A Z Ss时A消耗l.2n】01,则B消耗0.6mol,所以B的转化率为30%； 2 s时生成物C的浓度为0.6 mol-L I 所以黑匹=03 mol/(Ls), v(A) ： v(C)=2 ： x= ： 1,得 x=2,故,正确。答案：B6.(2014.经典习题选萃)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间 后测得各物质的物质的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0

7、mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是()A. X+2Y2W4-2QB. 3X+Y+2W=2QC. X + 3Y+2Q2WD. X+2Y4-3Q-2W解析：从表格数据可看出X, Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、 Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化 量之比，等于化学计量数之比。(X) ： n(Y) ： n(Q) ： n(W)=(1.0 mol-0.5 mol) ： (3.0 mol-1.5 mol) ： (2.0 mol-1.0

8、mol) : (2.0 mol-1.0 mol)=l ： 3 ： 2 ： 2,所以 X、Y、Q、W 的计量数之 比为 1 ： 3 ： 2 ： 2,选 C°答案：C7.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度1.03.00.22 s 末浓度/molL10.61.81.04 s 末浓度/mol110.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A. 2 s末氨气的反应速率=0.4mol(Ls)rB.前2§时间内氨气的平均反应速率=0.41】01.(1§) |C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=

9、0.3mol(Ls) 1D. 24 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol(Ls) 1解析：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。答案：A8 .已知反应4NE+5O24NO+6H9,若反应速率分别用“NH3)、0(O2)、d(NO)、。(氏0)表示，则下列关系正确的是()A. 4r(NH3)=5p(O2)B. 5r(O2)=6z;(H2O)C. 3u(NHs)=2p(H2O)D. 5y(02)=4o(NO)解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项 应为 5v(NH3)=4v(O2), B 项应为 6r(O2)=5y(H2O), D

10、项应为 4y(O2)=5r(NO), C 项正确。答案：C9 .在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量Ch,发生反应2SO2+O2 2so3, 当反应进行到4 min时，测得/7(SO2)=0.4 mole若反应进行到2 min时，容器中S02的物质的 量是()A.等于 1.6 molB.等于 1.2 molC.大于 1.6 molD.小于 1.2 mol解析：由题意可求得4 min内SO?的平均反应速率"SO?)=2二，：“=0.2 mol.(L-min)乙 L 八 3 111111'若按照这个反应速率计算，2】1】山时转化的$02的物质的量为0.21】0

11、1(匚1】山)】X2n】inX2L=0.8 moL但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，(SCh)<2 mol0.8 mol =1.2 mol o答案：D10 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol.(Ls) 1B.反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了 0.79molLC.该反应为可逆反应D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)解析：由图可知反应进行到10 s时Z生成了 1.58 mol,则Z的反应速率是=0.0

12、79 mob(L-s) I A错；反应到10s时X的物质的量浓度减少了g2吗*J吧Uo.395 molLB错；反应后X、Y、Z三种气体共存，说明为可逆反应，C项正确；根据10s时各物质的 变化量可得其反应的化学方程式为X(g) + Y(g)2Z(g), D错误。答案：C二、非选择题11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)o若经2 s后测得C的浓度为0.6 moll j 则(1)用物质A表示的反应的平均速率为：(2)用物质B表示的反应的平均速率为:(3)2 s时物质B的转化率为：(4)2 s时物质A的浓度为，解析

13、：根据题意可知初始时c(A)=2 mol/Lc(B)=l mol/L经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L则有：2A(g)+B(g)2C(g)C(初)(2)(1)0Ac0.60.30.6c(末)1.40.7(0.6)0.6 mol-L 1o(A)=5-=03 mol-L1s 1y(B)=0.15mol-L】s2 s时物质B的转化率为十益而一乂 100% = 30%,2 s时物质A的浓 1 111U1/ L度为 2 mol/L0.6 mol/L= 1.4 mol/Lo答案：(1)0.3 mol L 】s(2)0.15 mol.L i-s 1(3)30% (4)1.4 mol/L12. (20

14、14孝感检测)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成 物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如 比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积比需要的来实现；在KMnCh与H2c反应中，可通过观察单位时间内 变化来测定该反应的速率:在Na2s2O3+H2sO«=Na2sO4+S I +SO21 4-H2O反应中，该反应的速率可通过来测定。解析：有气体生成的反应可以通过收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。有颜 色或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速率。答案：时间溶液颜色出现浑浊所需要的时

15、间13. (2014试题调研)已知：反应“A(g)+B(g) cC(g),某温度下，在2 L的密闭容器 中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为 o经测定前4 s内矶C)=0.05 mol-L则该反应的化学方程式为。(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三 个容器中的反应速率分别为甲：y(A)=0.3 mol-L ! s !：乙：y(B)=0.12 mol-L 4 s !：丙：y(C)=9.6 mol-L !-s

16、!：则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 O解析：从 0 到 12 s, Ac(A)=0.8 mol-L 0.2 mol-L '=0.6 mol-L p(A)=0.6 mol-L 112 s=0.05 molL !-s、(2)前 4 s 内,Ac(A)=0.8 molL 0.5 mol-L l=0.3 mol-L 1,p(A)=0.3 mol-L !44 s=0.075 mobL !-s !； 0(A) : d(C)=4 ： c=O.O75 mol-L 】,s 1 : 0.05 mol-L 1-s 1=3 : 2,由图像知，在 12s 时 Ac(A) ： Ac(B)=0,6m

17、ol L 1 ： 0.2 mol-L 1=3 ： 1=a ： ，则 “Ac 三者的比例为 3 ： 1 ： 2,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)09(3)生成物C的浓度从。开始增加,到12 s时达到最大,AdA) ： Ac(C)=a ： c=3 ：。所 以Ac(C)=2X0.6mol,L以3=04 moiL 则该曲线如图所示。丙容器中 矶C)=9.6 mol-L ! min 1 =0.16 mol-L '-s 1,则甲容器中冲占=" = 丙容器中乎=苧=里9吧户f'=0.08molL Ls I故甲、乙、丙三个容器中反应速率0.3 mol-L 】s

18、 i=0.1 mol-L】s l乙容器中WB) 0(B) 0.12 mol-L 】s 1=0.12 mol, L 's 19由快到慢的顺序为乙甲 丙。答案：(1)0.05 mo卜171s 1(2)3A(g)+B(g)2C(g)(3)见解析(4)乙甲丙点评：本题主要考查了有关化学反应速率的计算和应用。对于简单的化学反应速率的计 算可以直接利用公式0=呼，带入数据时需要注意图像中坐标的含义，部分考生会由于没有注 意到这一点，同时又受题干中2L的干扰而出错。在一个具体的化学反应中，用不同物质的物 质的量浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，数值之比等于对应的化学计量数之 比，这一点是十

19、分重要的，如该题中“A) ： 0(B) : 0(0= ： ： c=3 ： 1 ： 2。在比较反应速率 的快慢时不能只看数值的大小，应该先转化成相同的单位，然后比较多?、冲会和"?的大小， 若三；?,则A表示的反应速率比B表示的大，如果只看数值的大小此题一定会出错。14. 下列数据是高温下金属镁和银分别与氧气进行氧化反应时，在金属表而生成氧化膜 的实验记录：反应时间，/h1491625MgO 层厚)/nm0.05a0.2a0.45a0.801.25t/NiO 层厚 y' /nmh2b3b4/75b，八均为与温度无关的常数。请回答：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是(2)金属氧化膜的膜厚y与时间/所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于型(填“直线”或“抛物线”，下同)；NiO氧化膜的膜厚)/属于一型。(3)Mg和Ni比较，金属更耐腐蚀，原因是O解析：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金 属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物的 消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速 率表示。(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：MgO膜厚)，与时间/