高一化学方程式汇总

1、高一化学方程式必修一1、说酸根离子的检验:BaCb + Na2s(必= BaSO4 I + 2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCh + Na2CO3 = CaCO. I + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2co3 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2 t4、木炭还原氧化铜：2CuQ + C= 2Cu + C。2 T5、铁片与硬酸铜溶液反应:Fc + CuSOl= FcSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCb + Na2CO3 = CaC()3 I + 2Na。7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 - 2Na,O8

2、、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na()H + O219、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO, = 2Na2CO3 + 0210、钠与水反应：2Na + 2H2。= 2NaC)H + H2 f11、铁与水蒸气反应：3Fc + 4H2。(必= FcQ4+ 4H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+ 2NaOH + 2H2。= 2NaAl()2 + 3H"13、氧化钙与水反应：CaQ + Hz。= Ca(QH)214、氧化铁与盐酸反应：氏2(%+ 6HO = 2FcCh + 3H2015、氧化铝与盐酸反应：A12O3 + 6HC1 = 2A1C1S

3、 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AM% + 2NaOH = 2NaAlC)2 + H)17、氧化铁与氢氧化钠溶液反应：FcCh + 3Na()H = Fc(QH).J + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FcSO4 + 2Na()H = Fe(OH)2 I + Na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fc(OH)2 + 2HX) + O2 = 4Fc(OH)320、氢氧化铁加热分解：2F«OH)3= Fc2()，+ 3H2O t21、实验室制氢氧化铝:A12(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)31 + 3(NH5)2SO422、氢氧化铝

4、与盐酸反应：A1(OH)3 + 3HC1 = A1C13 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A1(OH)3 + NaOH = NaAK), + 2Hq24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH=Al2(), + 3H2O25、三氧化铁溶液与铁粉反应：2FcCh + Fc = 3氏。226、氧化亚铁中通入氯气：2FcC12 + Cl2 = 2FcC1327、二氧化硅与氢氟酸反应：Si()2 + 4HF=SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF =SiF4 + 2H2 t28、二氧化硅与氧化钙高温反应：Si()2 + Ca()=型CaSi()329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反

5、应：SiO, + 2Na()H = Na2Si()5 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HO = 2NaCl + H2SiO31占燃32、氯气与金属铁反应：2Fc + 3CU2二2FcCh33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2占燃 ,、TVS、CuCh34、氯气与金属钠反应：2Na + Cbz、/V 6、2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HC1 + HC1O36、务昭次氯酸光照分解:2HC1O = 2HC1 + O2 t37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

6、Cl2 + 2Na()H = NaCl + NaCK) + H2O38、氯气与消石灰反应：2cJ + 2Ca(OH)z = CaCC + Ca(ClO)2 + 2凡。39、盐酸与硝酸银溶液反应：HC1 + AgN()s = AgCl I + HNOS40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaC()51 + 2HC1O41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3放由42、氮气与氧气在放电下反应：N, + O2 = 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + ()2 = 2NO,44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO, + N

7、O催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2s。2 +。22SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu +2H2so鼠浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2 t48、浓硫酸与木炭反应：C +2HzSCX浓)=CO2 f + 2so2 T + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNCM浓)= Cu(NO/ + 2H2。+ 2N。2 f5()、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNCM稀)=3Cu(NC)02 + 4Hz。+ 2NQ f51、氨水受热分解：NH3 - H2O = NH" +H2O52、氨气与氧化氢反应：N

8、H； + HC1=NH4cl53、氯化钱受热分解:NH4CI = NH3t +HC1T54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco= nh3 T + h2o t + c()2155、硝酸镂与氢氧化钠反应：NH4NO5+Na()H=NHj + NaN()3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3157、氧气与氢气反应：Cl2 + H, = 2HC158、硫酸铁与氢氧化钠反应：(NHJ 2S(Z + 2NaQH = 2NH3 f + Na2SO4+ 2HQ 59、SO2 + CaO 二二二二 CaS()360、SO. + 2Na()H

9、 = Na7SQ= 十 HQ 一 61、SO2 + Ca(OH)= = CaSOs | + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2。= 2HC1 + H2so463、SO2 + 2H2s = 3S + 2H2O64、NOs NO2 的回收：NO2 + NO + 2Na()H = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2Na()H + HQ = Na.SiO, +2H并67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO, + 2c 室色史si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗）+2CL =SiCUSiCl4 + 2H2同温Si (纯

10、)+4HC1必修二第一章物质结构元素周期律1、Li 与（方反应（点燃）：4口 +。2 =2Li2 （）Na 与 O2 反应（点燃）：2Na+O2 = Na2O2Na 与 H2()反应：2Na+2H2()=2Na( )H+Hz tK 与 H2O 反应：2K+2H2（）=2KOH+H2 f2、卤素单质巳、Cl2、Br2、：I?与氢气反应：B+ Hz=2HFBr2 + H2 =二二 2BrC12 + H2=2HC1I2 + H2=2HI3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和涅化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=L4-2NaCI(2)溟水与碘

11、化钠溶液反应：Br2+2Nal=I2+2NaBr4、Mg 与 H2O 反应： Mg+2H2。= Mg(OH)2+H2 Al 与 HC1 反应:2Al+6HQ=2AlCh+3H2 fMg 与 HC1 反应：Mg+2HC1 = MgCl2+ H21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28HzO 与 NH4a 的反应：Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl24-2NH3 t +10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌)：Zn-2c=Zn-* (氧化反应)正极(铜)：2H+2c-=H2 f (还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+

12、=Zn2+H213、H?。在催化剂作用下受热分解：2H)2催化剂2Hq+O"4、Na2s(% 与 CaCU 反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4 I +Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO氏2。3 + 3co = 2Fc + 3c。2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与。2的反应)：CH4(g)+2O2(g)-CC)23+2Hq(1)(2)取代反应(与CU在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：HH|必|HC- H - tM!3 HC-CI + H C1IIHALLCH4 + Cl2 * CH3cl + HC1*CH3cl + Cl2CH

13、2C12 + HC1冲CH2C12 + Cl2CHCls + HC1冲CHC13 + Cl2* CC14 + HC12、乙烯的主要化学性质点燃(1)氧化反应(与 5 的反应)：C2H4+3O2> 2CO2+2H2O(2)加成反应(与母?的反应)：H HH H II IH C(Z Hr -C C Br Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2 + H2 -> CH3cH3CH2=CH2+HC1> CH.CHzCl （一氯乙烷）ch2=ch2+h2o > CH3CH2（ ）H （乙醇）(4)聚合反应:(乙烯制聚乙烯)n CH2=CHC1-L F&

14、;CH©）为n CH2=CH22网呻(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质：占燃(1)氧化反应(与 5的反应)：2C6H6+15O2 - > 12co2+6H2O(2)取代反应:与Bq的反应：+ Br2 一生”Br + HBr 苯与硝酸(用HC)N("表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式:O浓硫酸/=+ HONO, 五飞JNO?+ H2O(3)加成反应用银做催化剂，苯与氢发生加成反应：Q3H2催化剂4、乙醉的重要化学性质(1)乙葬与金属钠的反应：2CH5CH2OH+2Na >2CH5CH2ONa+H21(

15、2)乙醇的氧化反应占燃乙醉的燃烧:CHCH2OH+3()2 一上2CO2+3H2O。曲g 、乙醉的催化氧化反应:2CH.CH2()H+O2 :一>2cHeHO+2H2。乙醇在常温下的氧化反应：酸性或酸性重倍酸钾溶液CH3cH20H> CH.COOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaC。：2cHeOOH+CaCO?> (CH£OO) 2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2cHeOOH+Na2c( % * 2CH；CO(

16、)Na+H2O+CO21上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理(与乙醉的反应)：CH5-COH+H-0-C2CHlG-OC2H5十乩。乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应:C12H22Ou+H2O-C6H12O6+CJHi2O6CeHioOsh+n H2On(C6H12O6)淀粉(纤维素)水解反应：淀粉葡萄糖油脂的重要化学性质水解反应：酸a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+$。一一甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)：油脂+H2C) f甘油+高级脂肪酸蛋白质+H)一今各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2Hg()2Hg + O2 tA%。受热分解：2Agz()4Ag + O212、C。还原,。3：3CO上幽2Fc +3CO,（高炉炼铁）高温 C 还原 ZnO : 2 Zn（） + C 2 Zn +C。2 f高温 C 还原 MgO:MgO +C 二 Mg + C（）t高温A1还原氏2。3 （铝热反应）：氏2。3 + 2Al 2Fc + A12O3 Fc