高一化学必修一必修二方程式和离子式

1、高一化学必修一必修二方程式和离子式高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验：2 + 24 4 ； + 22、碳酸根离子的检验：2 + 23 3 ； + 23、碳酸钠与盐酸反应：23 + 2 2 + H 2O + 2T4、木炭还原氧化铜：2 + C - 2 + 2 T5、铁片与硫酸铜溶液反应：+ 4 4 +6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：2 + 23 3 ； + 2立7、钠在空气中燃烧：2 +。2= 2。钠与氧气反应：4 + O 2 2 2O8、过氧化钠与水反应：22c2 + 2H2O 4 + 0 2T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2202 + 22 2 2

2、3 + 0210、钠与水反应：2 + 2H 20 2 + H 2 T11、铁与水蒸气反应：3 + 4H 20g)F 304 + 4H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + 2H 20 22 + 3H 2T13、氧化钙与水反应：+ H 20 () 214、氧化铁与盐酸反应：2。+ 6 2 3 + 3H 20J=T15、氧化铝与盐酸反应：2Q + 6 2 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3 + 2 2 2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3 + 3 () 3 J + 318、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：4 + 2 () 2，+ 2419、氢氧化亚铁被氧化成

3、氢氧化铁：4() 2 + 2H 2O + O2 4() 320、氢氧化铁加热分解：2() 3 = 2。+ 3H 20T21、实验室制取氢氧化铝：2(4)3 + 6 3 - H2O 2() 3； + 3( 3)2422、氢氧化铝与盐酸反应：()3 + 33 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：()3+ 2 + 2H2O色24、氢氧化铝加热分解：2() 3 = 2。+ 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：23 + 3 226、氯化亚铁中通入氯气：22 + 2 2327、二氧化硅与氢氟酸反应：2 + 44 + 2H2。硅单质与氢氟酸反应：+ 4 4 + 2H4高潟28、二氧化硅与氧化

4、钙高温反应：2 + 3 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 23 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O 23 + H23 ；31、硅酸钠与盐酸反应：23 + 2 2 + H 23；一, 一点燃32、氯气与金属铁反应：2 + 3 2=23点燃33、氯气与金属铜反应：+ 2空工234、氯气与金属钠反应：2 + 2至4 235、氯气与水反应：2 + H2O +，一、 注照.36、次氯酸光照分解：2 2 + 0 2T37、氯气与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + + H2038、氯气与消石灰反应：22 + 2（） 2 2 +（）2 + 2H 2039、盐酸与硝

5、酸银溶液反应：+ 3 ； + 340、漂白粉长期置露在空气中：（）2 + H 20 + 2 3 ； + 241、二氧化硫与水反应：2 + H 20 H23 放由42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + 0 2243、一氧化氮与氧气反应：2 + 02 2 244、二氧化氮与水反应：32 + H20 23 + 催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：22 + 02更山2346、三氧化硫与水反应：3 + H 20 H24二47、浓硫酸与铜反应：+ 2H 24（浓）= 4 + 2H 20 + 2 TA48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H24（浓）=2 T+ 2 2。+ 2H 203 / 11化学

6、必修一必修二方程式和离子式49、浓硝酸与铜反应：+ 4 3（浓）（3）2 + 2H2O + 22TA50、稀硝酸与铜反应：3 + 8 3（稀）=3（ 3）2 + 4H 2O + 2 T51、氨水受热分解：3 - H2O = 3 T + H 2O52、氨气与氯化氢反应：3 +453、氯化俊受热分解：4 = 3f + TA54、碳酸氢氨受热分解：43 = 3f + H2OT + 2T55、硝酸俊与氢氧化钠反应：43 += 3 T + 3 + H 2OA56、氨气的实验室制取：24 + （） 2 = 2 + 2H 2O + 23 T一点燃57、氯气与氢气反应：2 + H2 占 2A58、硫酸俊与氢氧

7、化钠反应：（4）24 + 2 = 2 3 +24 + 2H 2O59、2 +360、2 + 223 + H 2O61、2 + （） 2 3； + H 2O62、2 + 2 + 2H 2O 2 + H 2463、2 + 2H 2s 3S + 2H 2O64、2 的回收：2 + + 2 22 + H2O65、 + 2F 2 4 2+22+27 / 11J=T66、+ 2 + H 2O 23 +2H2 T67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：2 + 2C（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：（粗）+ 2 2 = 44 + 2H 2（纯）+ 4必修二第一章 物质结构元素周期律1、与Q反应（点燃）：A

8、4 + 02 =22 0与Q反应（点燃）：22=202与 H20 反应：22H 222 TK与 H20 反应：22H222 T2、卤素单质F2、2、2、I 2与氢气反应：F2 + H2 22 + H2 22 + H2 2I2 + H2 23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: 2+22+2(2)滨水与碘化钠溶液反应：2+22+24、与 H2O 反应：2H2O ()22 T与反应：2623+3H2 T与反应：2 2+ H2 T占谈5、与2反应(点燃)：匚1 2 + 22H晦用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、() 2?8HO与4的反应:()

9、2 - 8H2242+23 T +10H2O2、原电池原理典型的原电池(原电池)负极(锌)：22+ (氧化反应)高一化学必修一必修二方程式和离子式正极（铜）：222 T （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：222 T催化剂3、吨O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2 T4、24 与 2 反应：2424 J 235、高炉炼铁：2C + O2 22O3 + 3 2 + 32第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应（与 O2 的反应）：4（g）+2O2（g）2（g）+2H2O（l）(2)取代反应(与2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：H

10、HI , 此 IH-J H - (Ml 乌 HC-C1 + H £I IHH冲CH4 + Cl2 > CHSC1 + HC1CH3C1 + 匚 12二，CH2C12 + HC1杵CH2CL2 + C1?> CHCla + HC1*CHC13 + Cl2- CCI4 + HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与Q的反应）：C2H 4+3O2点燃22+2H 2O15 / 11（2）加成反应（与2的反应）H HH HIIIIHCCH+BrBr-C - C - HBr Br（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应22 + H23322-32 （一氯乙烷）222 -3

11、2 （乙醇）（4）聚合反应：pTT 口 催化词 一口 r口 -In £氏=匚比> 壮氏叶il（乙烯制聚乙烯） 一 _ I催仆剂 "r（氯乙烯制聚氯乙烯）n CH2=CHC1> CH2-CHKD点燃122+6H2O3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与 Q的反应）：2c6H6+15O2（2）取代反应:与2的反应：FeBr32苯与硝酸(用2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气浓硫酸+ 2、密度大于水的油状液体一一硝基苯。反应方程式:H2O催化剂(3)加成反应用锲做催化剂，苯与氢发生加成反应：/ . + 3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的

12、反应：23222322 T(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：323O2点燃22+3H2O乙醇的催化氧化反应：2322Cu或 Ag232 H2O乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液3235、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以 用乙酸来除去水垢(主要成分是3)：233（3）222 T乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2323 2322 分 上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：()IICaOH + II- O-G tfc0ch-c-o-

13、gh5 + IW 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不 溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：Cl2H22O112O-C6H12066H12。6淀粉（纤维素）水解反应:（C汨iQdk+n出。-4白汨13口0淀粉葡萄糖油脂的重要化学性质一一水解反应 .酸 a）油脂在酸性条件下的水解：油脂20甘油+局级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解 （又叫皂化反应）：，碱、，、，油脂20甘油+局级脂肪酸，一酶等 ，一 ，蛋白质20各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、受热分解：2 = 2 + 02TA2。受热分解：220 4 + 02 T高浪2、还原2O: 203 + 3 = 2 +3 2 （高炉炼铁） C 还原：2 + C 2+ 2 TC还原：+ C =+ T_高温_ 还原203 （铝热反应）：203 + 2 = 2 + 203还原4：4+4 +（